Chimie

Structure de sulfure d'aluminium (Al2S3), propriétés, utilisations

Structure de sulfure d'aluminium (Al2S3), propriétés, utilisations

Il Sulfure d'aluminium (Au2S3) Il s'agit d'un composé chimique gris clair formé par l'oxydation de l'aluminium métallique lors de la perte des électrons du dernier niveau d'énergie et de devenir un cation, et par la réduction du soufre non métallique, en gagnant des électrons transférés par l'aluminium et en devenant un anion.

Pour que cela se produise et l'aluminium peut produire ses électrons, il est nécessaire que vous présentiez trois orbitales hybrides SP3, qui donnent la possibilité de former des liens vers des électrons à partir de soufre.

La sensibilité au sulfure en aluminium d'eau implique que, en présence de vapeur d'eau trouvée dans l'air, il peut réagir à produire de l'hydroxyde d'aluminium (AL (OH)3), sulfure d'hydrogène (h2S) et l'hydrogène (h2) gazeux; Si ce dernier s'accumule peut provoquer une explosion. Par conséquent, l'emballage de sulfure en aluminium doit être effectué à l'aide de conteneurs hermétiques.

D'un autre côté, puisque le sulfure d'aluminium a une réactivité avec l'eau, cela en fait un élément qui n'a pas de solvant de solvant.

Structure chimique

Structure chimique du sulfure d'aluminium. Les atomes jaunes représentent le soufre. Source: MaterialScientist, CC BY-SA 3.0, via Wikimedia Commons

Formule moléculaire

Au2S3

Formule structurelle

Nomenclature

- Sulfure d'aluminium.

- DI Trisulfure d'aluminium.

- Sulfure d'aluminium (III).

- Sulfure en aluminium.

Propriétés de sulfure en aluminium

Apparence de sulfure en aluminium

Les composés chimiques présentent principalement deux types de propriétés: physique et chimique.

Propriétés physiques

Masse molaire

150 158 g / mol

Densité

2,02 g / ml

Point de fusion

1100 ° C

Solubilité dans l'eau

Insoluble

Propriétés chimiques

L'une des principales réactions du sulfure d'aluminium est avec l'eau, comme le substrat ou le principal réactif:

Dans cette réaction, la formation d'hydroxyde d'aluminium et de celle de sulfure d'hydrogène peut être observée si elle est sous forme de gaz ou d'acide sulfure si elle est dissoute dans l'eau sous la forme d'une solution. Sa présence est identifiée par l'odeur des œufs pourris.

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Utilisations et applications

Dans Super Cardpisors

Le sulfure d'aluminium est utilisé dans la fabrication de structures de nano filets qui améliorent la surface spécifique et la conductivité électrique, de sorte qu'une capacité de capacité et d'énergie élevée peut être obtenue dont l'applicabilité est celle des supercagades.

Oxyde de graphène (GO) - Le graphène est l'une des formes alotropes de carbone - a servi de support de sulfure en aluminium (AL2S3) Avec une morphologie hiérarchique similaire à celle de Nanorambután fabriquée en utilisant la méthode hydrothermale.

Action d'oxyde de graphène

Les caractéristiques de l'oxyde de graphène comme support, ainsi que de conductivité électrique élevée et de surface, font du nanorambutane2S3 être électrochimiquement actif.

Les courbes de capacité CV spécifiques avec des pics redox-définis bien définis confirment le comportement pseudocapacitif du nanorambutane2S3 hiérarchique, soutenu dans l'oxyde de graphène dans l'électrolyte NaOH 1M. Les valeurs de capacité CV spécifiques obtenues à partir des courbes sont: 168,97 à la vitesse d'exploration de 5 mV / s.

De plus, un bon temps de décharge galvanostatique de 903 µs a été observé, une grande capacité spécifique de 2178,16 au courant de 3 mA / cm de courant2.  La densité d'énergie calculée à partir de la décharge galvanostatique est de 108,91 wh / kg à la densité actuelle de 3 mA / cm2.

L'impédance électrochimique confirme ainsi la nature pseudocapacitive de l'électrode nanorambutane hiérarchique à la2S3. Le test de stabilité de l'électrode montre une rétention de 57,84% de la capacité spécifique de jusqu'à 1000 cycles.

Les résultats expérimentaux suggèrent que le nanorambutane2S3 La hiérarchique convient aux applications de superchapé.

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Dans les batteries au lithium secondaire

Avec l'intention de développer une batterie de lithium secondaire à haute densité d'énergie, le sulfure d'aluminium a été étudié (AL2S3) comme matériau actif.

La mesure de capacité de téléchargement initiale2S3 C'était environ 1170 mAh G-1 à 100 M G-1. Cela correspond à 62% de la capacité théorique de sulfure.

L'al2S3 Il a montré une mauvaise rétention de capacité dans une plage potentielle entre 0,01 V et 2,0 V, principalement en raison de l'irréversibilité structurelle du processus de charge ou de l'extraction de Li.

L'analyse XRD et K-XES pour l'aluminium et le soufre a indiqué que la surface d'Al2S3 réagit de manière réversible lors des processus de chargement et de déchargement, tandis que le noyau d'Al2S3 Il a montré une irréversibilité structurelle, car Lial et Li2S étaient formés à partir d'Al2S3 Dans le téléchargement initial, puis ils sont restés tels qu'ils étaient.

Des risques

- En contact avec l'eau libère des gaz inflammables qui peuvent brûler spontanément.

- Provoquer une irritation cutanée.

- Provoquer une grave irritation oculaire.

- Peut provoquer une irritation respiratoire.

Les informations peuvent varier entre les notifications en fonction des impuretés, des additifs et d'autres facteurs.

Procédure de premiers secours

Traitement général

Recherchez des soins médicaux si les symptômes persistent.

Traitement spécial

Aucun

Symptômes importants

Aucun

Inhalation

Emmenez la victime. Fournir de l'oxygène si la respiration est difficile.

Ingestion

Gérer un ou deux verres d'eau et induire des vomissements. N'incitez jamais à vomir ou à donner quoi que ce soit dans la bouche à une personne inconsciente.

Fourrure

Laver la zone affectée avec du savon et de l'eau doux. Supprimer tous les vêtements contaminés.

Yeux

Lavez-vous les yeux avec de l'eau, clignotant souvent pendant plusieurs minutes. Retirer les lentilles de contact au cas où vous les auriez et continuer à rincer.

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Lutte contre l'incendie

Inflammabilité

Pas inflammable.

Moyens d'extinction

Réagir avec l'eau. N'utilisez pas d'eau: utilisez du co₂, du sable et de l'extincteur.

Procédure de combat

Utilisez un appareil respiratoire autonome avec une protection complète. Portez des vêtements pour éviter le contact avec la peau et les yeux.

Les références

  1. Santé et risques.com, (s.f), Définition, concepts et articles sur la santé, les risques et l'environnement. Récupéré: santé et risques.com
  2. Sulfure d'aluminium. (s.F). À Wikiwand. Récupéré le 9 mars 2018: Wikiwand.com
  3. Éléments Web.(s.F).Dialognium TrisulpFide, récupéré le 10 mars 2018: WebElements.com
  4. LTS Research Laboratories, Inc (2016), Fiche de sécurité Sécurité Sulfure d'aluminium: LTSCHEM.com