Structure du sulfate ferrique, propriétés, risques et utilisations

Il sulfate ferrique, sulfate de fer (III), Martian Mars ou Caparrosa Vitriol, est un composé inorganique de la formule Fe₂(SO4)₃. Chaque atome de fer a trois liaisons ioniques avec du sulfate.

Le sulfate ferrique se trouve dans une grande variété de minéraux, principalement dans les minéraux de pyrite et de marcasite, où le sulfate ferreux est lié à l'oxyde ferreux (FE0).

Figure 1: Structure du sulfate ferrique.

D'autres minéraux tels que Coquimbitita, Kornelita et Lausenita sont des sources de sulfate ferrique, d'hepte et de pentahydrate. D'un autre côté, il peut être trouvé dans des minéraux tels que Mikasita, où un mélange avec de l'aluminium est formé (formule de sulfate ferrique, 2005-2017).

Le sulfate ferrique est principalement extrait de la nature, cependant, il peut également être préparé par évaporation de l'oxyde ferrique et de l'acide sulfurique. Il est généralement préparé en traitant du sulfate ferreux et un agent oxydant avec de l'acide sulfurique à des températures élevées comme suit:

2 feuille₄ + H₂Swin₄ + H₂SOIT₂ → foi₂(SW₄)₃ + 2h₂SOIT

Les solutions de sulfate ferrique sont préparées en injectant du chlore gazeux dans une solution de sulfate ferreuse.

En solution aqueuse foi₂ (SW₄)₃ Il se dissocie dans les ions foi³⁺ (aq) et donc₄^2- (aq). Les ions sulfate seront résolus par des ponts d'hydrogène avec des ions d'eau et de fer formeront le complexe hexahydrate (III), [Fe (H2O) ₆]]³⁺ (Qu'est-ce qui arrive au fer (III) sulfate (sulfate ferrique) en solution aqueuse?, 2015).

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Proprietes physiques et chimiques

Le sulfate ferrique est un solide hygroscopique dont l'apparence et l'arôme peuvent varier en fonction de la quantité d'eau contenue dans le sel.

Les formes les plus fréquentes dans lesquelles le sulfate de fer (III) se trouve dans la nature est la non a hydratée. Dans ce cas, les cristaux de ce composé peuvent être jaunes. Lorsqu'il est en forme anhydre, il présente une couleur grise (sulfate ferrique, 2016). 

Il peut vous servir: quels sont les effets négatifs que nous avons avec la solubilité dans l'eau? Figure 2: Aspect du sulfate ferrique hydraté (à gauche.) et anhydre (der.).

Les molécules de sulfate ferrique forment. Sa forme d'anhydrate a un poids moléculaire de 399 858 g / mol, sa penta hydratée et sa forme non A ont un poids moléculaire de 489 960 g / mol et 562.000 g / mol respectivement (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sa densité est de 3 097 g / ml (anhydre) et son point de fusion est de 480 ° C (anhydre) et de 175 ° C (NONA hydraté). Il est légèrement soluble dans l'eau et l'alcool, tandis que très peu soluble dans l'acétone et l'acétate d'éthyle et insoluble dans l'acide sulfurique (Centre national pour les informations sur la biotechnologie, S.F.).

Le sulfate de fer III est acide, étant corrosif pour le cuivre, les alliages de cuivre, l'acier sucré et l'acier galvanisé (Ferric Sulfate, 2016).

Réactivité et dangers

Le sulfate ferrique est un composé stable non inflammable, cependant, lorsque le chauffage émet des vapeurs de fer toxiques et des oxydes de soufre.

Il est très dangereux en cas d'ingestion, de peau et d'yeux contact (irritant) et inhalation. La substance est toxique pour les poumons et pour les muqueuses et une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.

En cas de contact visuel, les lentilles de contact doivent être vérifiées et supprimées. Une pommade oculaire ne doit pas être utilisée et des soins médicaux doivent être recherchés.

En cas de contact pour la peau, vous devez immédiatement vous laver avec beaucoup. Couvrir la peau irritée d'un émollient, si l'irritation persiste, recherchez des soins médicaux.

Si le contact de la peau est grave, il doit être lavé avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne. Des soins médicaux doivent être recherchés.

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En cas d'inhalation, la victime doit être autorisée à se reposer dans une zone bien ventilée et à consulter un médecin immédiat.

En cas d'ingestion, les vomissements ne doivent pas être induits, mais desserrer des vêtements serrés comme un cou de chemise, une cravate ou une ceinture. Si la victime ne respire pas, la réanimation buccale doit être faite. Comme dans les cas précédents, des soins médicaux immédiats devraient être recherchés.

Ce type de composé ne nécessite pas de type de stockage spécifique. Les étagères ou les armoires sont suffisamment utilisées pour soutenir le poids du produit chimique, garantissant qu'il n'est pas nécessaire de s'efforcer d'atteindre les matériaux et que les étagères ne sont pas surchargées (Fiche de sécurité Ferric Sulfate Matériau, 2013).

Applications

Le sulfate ferrique est utilisé dans l'industrie, dans les opérations de traitement de l'eau et des eaux usées en raison de sa capacité de floculant et de coagulant et d'éliminer l'odeur des composés de soufre.

Le sulfate ferrique est utilisé comme agent de séparation d'agent solide et oxydant. De plus, ce sel est utilisé dans l'industrie des pigments et en médecine, il peut être utilisé comme astringent et statique.

Dans les travaux d'Ibricevic (2000), 70 dents molaires primaires attendues ont été discutées, sans symptômes et sans aucun signe de réabsorption radiculaire chez les enfants de 3 à 6 ans (âge principal: 4,3 ans) traités avec une octopotomie conventionnelle.

Ils ont utilisé une solution de sulfate ferrique de 15,5% (appliqué pendant 15 secondes pour 35 dents) et une solution de forocresol (procédure à cinq minutes de la formule Buckley pour les 35 dents suivantes) comme agents octomy.

Dans les deux groupes, les souches de pulpe ont été recouvertes de pâte d'oxyde de zinc eugénol. Les restaurations permanentes étaient des couronnes en acier inoxydable. Le contrôle clinique était tous les trois mois et la surveillance radiographique était de six et vingt mois après le traitement.

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Les résultats de cette période ont révélé un taux de réussite clinique à 100% dans les deux groupes. Le taux de réussite radiographique était de 97,2% dans les deux groupes, tandis que dans 2,8% des cas ont montré une réabsorption des racines internes.

Le sulfate ferrique et jarosite a été détecté par les deux spiritueux et opportunités Martian Rovers. Ces substances indiquent des conditions très oxydantes qui prévalent à la surface de Mars.

Les références

1. Sulfate ferrique. (2016). Récupéré de ChemicalBook: ChemicalBook.com.
2. Sulfate ferrique. (2016). Récupéré de Cameochimicals: Cameochimicals.Noaa.Gouvernement.
3. Le sulfate ferrique formule. (2005-2017). Récupéré de Softschools: Softschools.com.
4. IBRICEVIC H1, un.-J. Q. (2000). Sulfate ferrique comme agent de poultopotomie dans les dents primaires: suivi clinique de vingt mois. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Fiche technique de sécurité Matériau de sulfate ferrique. (2013, 21 mai). Récupéré de ScienceLab.
6. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). Base de données de composés PubChem; CID = 24826. Récupéré de PubChem.
7. Société royale de chimie. (2015). Fer (iii) sulfate. Récupéré de Chemspider.
8. Qu'est-ce qui arrive au sulfate de fer (iii) (sulfate ferrique) en solution aqueuse? (2015, 8 août). Récupéré de StacKExchange: StacKExchange.com.