Structure d'acide yodium (HIO3), propriétés, risques et utilisations

Il Acide yodium C'est un composé inorganique de la formule de Hio₃. C'est un acide oxacide d'iode, qui a un état d'oxydation +5 dans cette molécule. Ce composé est un acide très fort et est souvent utilisé pour normaliser les solutions de base faibles et fortes pour les préparer à des degrés.

Il est formé en oxydant l'iode diatomique avec de l'acide nitrique, du chlore, du peroxyde d'hydrogène ou de l'acide chlorhydrique comme indiqué dans la réaction suivante: i₂ + 6h₂O + 5Cl₂ ⇌ 2hio₃ + 10hcl.

Figure 1: Structure d'acide yodium.

Dans chaque réaction, l'iode diatomique perd des électrons et forme un complexe avec de l'hydrogène et de l'oxygène. En raison de ses propriétés ioniques et solubles, l'acide ionique est également un acide très fort.

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Propriétés physiques et chimiques de l'acide yodium

L'acide yodium est un solide blanc à température ambiante (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Figure 2: Apparence d'acide yodium.

L'acide yodium a un poids moléculaire de 175,91 g / mol et a une densité de 4,62 g / ml. Il est très soluble dans l'eau, pouvoir dissoudre 269 grammes d'acide pour 100 ml. Son point de fusion est à 110 degrés Celsius, où il commence à décomposer l'iodoxyde de déshydratation.

Avec un chauffage ultérieur du composé à une température plus élevée, il se décompose pour donner un mélange d'iode, d'oxygène et d'oxydes d'iode inférieurs (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

C'est un acide relativement fort avec une acidité de 0,75. L'ion ou l'ion iodure est le produit de ce composé lorsqu'il est oxydé. Une très faible pH et une concentration en ion chlorure élevée sont réduites en trichlorure d'iode qui est un composé jaune en solution.

Réactivité et dangers

L'acide yodium est un composé stable dans des conditions ordinaires. Étant un acide fort, il est extrêmement dangereux en cas de contact cutané (corrosif et irritant), de contact visuel (irritant) et en cas d'ingestion. De plus, il est également très dangereux en cas d'inhalation (acide iodique, S.F.).

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La quantité de lésions tissulaires dépend de la longueur de contact. Le contact visuel peut entraîner des dommages cornéens ou une cécité. Le contact cutané peut produire une inflammation et des cloques. L'inhalation de poussière produira une irritation des voies gastro-intestinales ou respiratoires, caractérisées par l'ardeur, les éternuements et la toux.

Une surexposition sévère peut entraîner des dommages pulmonaires, une suffocation, une perte de connaissances ou une mort. Une exposition prolongée peut provoquer des brûlures et des ulcérations. La surexposition de l'inhalation peut provoquer une irritation respiratoire.

L'inflammation de l'œil est caractérisée par des rougeurs, de l'irrigation et des démangeaisons. L'inflammation cutanée se caractérise par des démangeaisons, des pelage, des rougeurs ou, parfois, de la formation d'ampoules.

La substance est toxique pour les reins, les poumons et les muqueuses.

Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes et l'irritation des yeux. Une exposition périodique à la peau peut provoquer une destruction locale de la peau ou une dermatite.

L'inhalation répétée de la poussière peut produire un degré variable d'irritation respiratoire ou de dommages pulmonaires. L'inhalation prolongée de la poussière peut provoquer une irritation respiratoire chronique.

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes, en mesure d'utiliser de l'eau froide. Vous ne devriez pas utiliser la pommade des yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps. Placer la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif est doucement et soigneusement. Si l'irritation persiste, recherchez des soins médicaux et lavez les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

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Si le contact de la peau est grave, il doit être lavé avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible et desserrer les vêtements serrés (cou de la chemise, ceintures ou cravate).

Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré. Dans le cas extrême de ne pas respirer, une réanimation buccale est faite. Bien sûr, nous devons garder à l'esprit qu'il peut être dangereux pour la personne qui fournit de l'aide lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, n'induisez pas de vomissements, desserrez les vêtements et si la victime ne respire pas, faites la réanimation buccale.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés (Fiche de données sur la sécurité Iodic Acid, 2013).

Utilisations et avantages pour la santé

L'acide yodium est couramment utilisé comme agent de normalisation pour les bases faibles et fortes. C'est un acide fort qui est utilisé en chimie analytique pour effectuer les degrés.

Il est utilisé avec des indicateurs de méthyle rouge ou d'orange méthylique pour effectuer les lectures de points d'équivalence dans les degrés.

Il est utilisé dans l'industrie du sel pour synthétiser le sel d'iodate de sodium ou de potassium. Grâce à l'utilisation de ce composé d'acide yodium dans la préparation du sel, la teneur en iode du sel augmente (Omkar Chemicals, 2016).

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Ce composé de synthèse organique est utilisé depuis longtemps depuis qu'il a la capacité d'oxyder sélectivement les composés organiques, étant donné son action pour effectuer une analyse d'oxydation partielle équivalente, une technique utile pour déterminer les structures (Roger J. Williams, 1937).

Yodo et l'acide iodique sont utilisés comme une combinaison efficace de réactifs pour l'iodination d'Aril Hydroxy Ketones. Au travail de (Bhagwan R. Patila, 2005), une variété de composés carbonyle aromatiques remplacés par l'ortho-hydroxy étaient iodisés régiosélectivement par de l'iode et et de l'acide iodique avec d'excellents rendements.

Les références

1. Bhagwan R. Patila, s. R. (2005). Iode et acide iodique: une combinaison réactive d'Efficien pour l'iodation d'Aroyl Hydroxy Ketones. Tetrahedron Letters Volume 46, numéro 42, 7179-7181. Arkat-usage.org.
2. Acide iodique. (S.F.). Récupéré de Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Fiche de données de sécurité Matériau d'acide iodique. (2013, 21 mai). Récupéré de ScienceLab: ScienceLab.com.
4. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). Base de données de composés PubChem; CID = 24345. Récupéré de PubChem.
5. Omkar Chemicals . (2016, 11 juin). Nature de l'acide iodique et ses utilisations à diverses fins. Récupéré du blog officiel d'Omkar Chemicals: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. POUR. (1937). La sélectivité de l'acide iodique dans l'oxydation des composés organiques. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Société royale de chimie. (2015). Acide iodique. Récupéré de Chemspider: Chemspider.com.