Sulfure de sodium (NA2S)

Le sulfure de sodium est un composé chimique couramment utilisé dans le processus Kraft de l'industrie du papier. Source: Ondřej MANGL

Qu'est-ce que le sulfure de sodium?

Il sulfure de sodium (N / A₂S) C'est un solide cristallin de brique jaune à rouge. Dans la nature, il se trouve à différents degrés d'hydratation, le plus courant étant le sulfure de sodium non ahydraté (NA₂S · 9H₂0).

Ce sont des sels solubles dans l'eau qui donnent des solutions fortement alcalines. Lorsqu'ils sont exposés à l'air humide, ils absorbent l'humidité de l'air, étant capable de chauffer spontanément et de provoquer l'allumage des matériaux combustibles à proximité. De même, en contact avec de l'air humide, ils émettent du sulfure d'hydrogène, ce qui sent les œufs pourris.

Ce sont de forts agents réducteurs. Ces substances peuvent être dangereuses pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Le monosulfure de sodium est fourni commercialement sous forme d'échelles contenant 60 à 62% de Na₂S.

Formules

Les formules sont:

- Sulfure de sodium (anhydro): na₂S

- Sulfure de sodium (nonhydraté): nA₂S 9H₂0

Numero CAS: 1313-82-2 sulfure de sodium (anhydre)

Numero CAS: 1313-84-4 sulfure de sodium (nonhydrate)

Proprietes physiques et chimiques

- Ils sont des cristaux jaunes à rouges.

- Son poids moléculaire est de 79.048 g / mol. Le sulfure de sodium non ahydraté est 241.183 g / mol.

- Il se décompose à une température de 920-950 ° C.

- La température d'allumage est> 480 ° C.

- Sa densité est de 1,86 g / cm³.

- Le monosulfure de sodium (na₂S) cristallise avec la structure antifluorite, dans laquelle chaque atome S est entouré d'un cube de 8 atomes de Na et de chaque atome de Na par un tétraèdre de 4 atomes de S.

Structure chimique moléculaire du sulfure de sodium

Inflammabilité

- Le seul élément très inflammable du groupe de sulfures inorganiques est le sulfure d'hydrogène. Cependant, certains autres sulfures inorganiques, comme le sulfure de sodium, peuvent chauffer spontanément et même légers s'ils sont exposés à l'humidité.

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- Étant exposé au feu, le sulfure de sodium dégage des gaz ou des vapeurs de dioxyde de soufre, qui sont irritantes ou toxiques.

Réactivité

- Les sulfures inorganiques sont généralement basiques (certains sont fortement basiques et, par conséquent, incompatibles avec les acides).

- Beaucoup de ces composés réduisent les agents (ils réagissent vigoureusement avec des agents oxydants).

- Les sels de soufre simples (comme le sodium, le potassium et le sulfure d'ammonium) réagissent vigoureusement avec des acides pour libérer du sulfure d'hydrogène, très toxique et inflammable.

- Le sulfure de sodium est inflammable. Peut exploser quand il se réchauffe rapidement ou frappe.

- Lorsqu'il est chauffé à sa décomposition, il émet des vapeurs toxiques d'oxyde de sodium et d'oxydes de soufre.

- Il réagit violemment avec du carbone, avec du charbon végétal, des sels de diazonium, du n-diclorométhalamine, de forts oxydants et de l'eau.

Toxicité

- De nombreux membres du groupe de sulfures inorganiques se comportent comme des bases fortes et peuvent provoquer de graves brûlures lorsqu'ils entrent en contact avec la peau.

- Cette propriété dépend de sa solubilité. Les sulfures inorganiques les plus insolubles (par exemple, le sulfure de mercure (II) et le sulfure de cadmium) ne sont pas caustiques.

- Le sulfure de sodium a un milieu de coefficient de partition octanol / eau (POW) (à partir de -3.5). Cette valeur est utilisée comme mesure de la solubilité (et de la bioconcentration) d'une substance dans les tissus gras animaux (en particulier les animaux aquatiques).

- Le sulfure de sodium est considéré comme dangereux pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Applications

À la maison, le sulfure de sodium est utilisé pour découvrir des tuyaux, des nettoyeurs domestiques (pour le four, la salle de bain), des lisseurs de cheveux, du savon au lave-vaisse.

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Dans l'industrie, il est utilisé dans les nettoyeurs, dans le ciment et comme précurseur dans la production d'autres produits chimiques. Également dans l'industrie de la pulpe et du papier.

Effets cliniques

L'exposition aux sulfures de sodium est courante dans les pays développés et les pays sous-développés, à la fois dans l'industrie et dans la maison. Ces substances corrosives sont présentes dans plusieurs produits domestiques à faible concentration.

Dans les pays développés, les effets graves sont rares. Ceux-ci se produisent principalement en raison de l'ingestion délibérée du chimiste chez les adultes. Cependant, dans les pays en développement, les effets graves sont plus courants.

Nécrose corrosive alcaline par liquéfaction. Ils saponifient les graisses dans la membrane cellulaire, détruisant la cellule et permettant une pénétration profonde dans les muqueuses.

Exposition orale 

- Dans le tissu gastro-intestinal, il y a une inflammation initiale, suivie d'une nécrose tissulaire (avec une perforation possible), puis une granulation et enfin la formation de sténose.

- Les patients présentant une légère ingestion développent une irritation ou des brûlures du degré I (hyperémie superficielle et œdème) de l'oropharynx, de l'œsophage ou de l'estomac.

- Les patients présentant une intoxication modérée peuvent développer des brûlures de grade II (ampoules superficielles, érosions et ulcérations) avec une éventuelle formation ultérieure de la sténose (en particulier l'œsophage).

- Certains patients (en particulier les jeunes enfants) peuvent développer un œdème dans les voies respiratoires supérieures.

- Les patients présentant une intoxication sévère d'ingestion peuvent développer des brûlures profondes et une nécrose de la muqueuse gastro-intestinale, avec des complications telles que la perforation (œsophagienne, gastrique, rarement duodénale), la formation de fistules (trachéo-œuv.

- Hypotension, tachycardie, tachypnée, formation de sténose (principalement œsophagien), carcinome œsophagien et œdème des voies respiratoires supérieures peuvent être développées (ce qui est commun et menace souvent la vie).

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- L'empoisonnement sévère est généralement limité aux apports délibérés chez les adultes.

Exposition à l'inhalation

- Une légère exposition peut provoquer une toux et un bronchospasme.

- L'inhalation sévère peut provoquer un œdème des voies respiratoires supérieures, des brûlures, du stridor et, rarement, des lésions pulmonaires aiguës.

Exposition oculaire

- Il peut produire une irritation sévère de conjonctival et de chimiose, des défauts épithéliaux cornéens, une ischémie limbique, une perte visuelle permanente et dans des cas graves de forage.

Exposition cutanée

- Une légère exposition provoque une irritation et des brûlures d'épaisseur partielle. L'acidose métabolique peut être développée chez les patients souffrant de brûlures sévères ou de choc.

- Une exposition prolongée ou des produits à haute concentration peuvent provoquer des brûlures épaisses totales.

Les références

1. Classification et étiquetage notifiés. Sulfure de sodium, hydraté. Récupéré d'Echa.L'Europe .UE.
2. Sulfide de sodium. Bethesda, MD, UE: Bibliothèque nationale de médecine. Récupéré de Toxnet.NLM.NIH.Gouvernement.