Propriétés, risques et utilisations de sulfure de fer (II)

Il Sulfure de fer (II), Aussi appelé sulfure ferreux, c'est un composé chimique de Fes. Le sulfure de fer en poudre est pyrophorique (il s'allume spontanément dans l'air). Ce composé est obtenu en chauffant le soufre et le fer selon la réaction: Fe + S → Fes.

La réaction est très exothermique (libère la chaleur) et la relation entre le fer et le soufre doit être de 7: 4 (Nilered, 2014).

Figure 1: Structure de soufre en fer (II).

Le sulfure ferreux peut également être obtenu dans un milieu aqueux dissolvant le soufre dans une solution de fer ionique (II). Soufre, dissolution²⁺ + H₂S Fest (S) + 2H⁺

Cependant, cette réaction est en concurrence avec la réaction de la formation de sulfate d'acide fer (II) comme suit: la foi²⁺ + 2HS− → Fe (HS)₂(S)

Par la suite, le sulfate d'acide de fer (II) se décompose en sulfate ferreux, bien que la réaction se produise très lentement (Rickard, 1995).

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Proprietes physiques et chimiques

Le sulfure de fer (II) est un solide brun foncé ou noir d'apparence métallique. Lorsque Pure est incolore (National Center for Biotechnology Information, S.F.). La figure 2 illustre l'apparition du sulfure ferreux.

Figure 2: Aspect du sulfure de fer (II).

Le composé a un poids moléculaire de 87 910 g / mol et une densité de 4,84 g / ml. Il a un point de fusion de 1195 ° C et est insoluble dans l'eau et l'acide nitrique (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le sulfure ferreux réagit dans un milieu acide pour former des vapeurs de sulfure d'oxyde ferreuse et d'hydrogène qui sont extrêmement toxiques. Ceci est observé dans la réaction suivante:

Fes + 2h⁺ → foi²⁺ + H₂S

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Il réagit avec des solutions d'acide sulfurique diluées pour former l'oxyde ferreux, le dioxyde de soufre et l'eau selon la réaction:

Fes + h₂Swin₄ → Ugly + H₂Ou + donc₂

Réactivité et dangers

Le sulfure ferreux est un composé insensable et réagit avec l'air pour former l'oxyde ferreux et le soufre. Le composé est pyrophorique et peut être enflammé spontanément ou également le produit d'un fort impact, il n'est donc pas conseillé de l'écraser dans un mortier lorsqu'il est synthétisé et doit être traité avec soin.

Réagit avec les agents oxydants et lorsque la décomposition est chauffée émet des vapeurs toxiques d'oxydes de soufre. Le composé est très dangereux en cas d'ingestion et de dangereux en cas de contact visuel (irritant) et d'inhalation (fiche de données de sécurité Ferrous Sulfure Material, 2013).

En cas de contact visuel, ceux-ci doivent être rincés avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, soulevant parfois les paupières supérieures et inférieures.

Si le composé entre en contact avec la peau, il doit être rincé avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes tandis que les vêtements et chaussures contaminés sont enlevés.

En cas d'ingestion, si la victime est consciente et alerte, 2 à 4 tasses de lait ou d'eau doivent être administrées. Un tout ce qui est inconscient doit être donné par la bouche

En cas d'inhalation, la victime doit être retirée du lieu d'exposition et se déplacer vers un nouveau site. Si cela ne respire pas, la respiration artificielle doit être administrée. S'il est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être obtenus (Fisher Scientific, 2009).

Le sulfure de fer est impliqué dans une maladie bénigne rare connue sous le nom de pseudomelanose duodéni. Ceci se manifeste endoscopiquement comme discret, plans, points brun-noir dans la muqueuse duodénale.

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Ne produit pas de symptômes et peut être réversible. Avec la microscopie électronique et l'analyse des rayons x de la dispersion d'énergie par sonde électronique, le pigment correspond principalement à une accumulation de sulfure ferreux (FE) dans les macrophages dans la lame elle-même (Cheng CL, 2000).

Gestion et stockage

Le sulfure ferreux doit être éloigné de la chaleur et des sources d'allumage. Les conteneurs vides représentent un risque de feu, les déchets doivent être évaporés sous une cloche d'extracteur. Terre Connectez tous les équipements contenant du matériau pour éviter les étincelles électriques.

La poussière n'est pas respirée. Eviter le contact avec les yeux. Portez des vêtements de protection adéquats. En cas de ventilation insuffisante, utilisez des équipements respiratoires adéquats.

En cas de ne pas se sentir bien, des soins médicaux doivent être recherchés et montrer autant que possible l'étiquette de produit. Le composé doit être tenu à l'écart des substances incompatibles en tant qu'agents oxydants et acides.

Le récipient contenant le composé doit être maintenu au sec, dans un endroit frais. Et il doit être étroitement fermé dans un endroit ventilé. Les matériaux combustibles doivent être stockés loin de la chaleur extrême et loin des agents oxydants forts.

Applications

Le sulfure de fer est utilisé dans les industries en alliage et l'acier inoxydable pour contrôler la frailisation de l'hydrogène. L'industrie sidérurgique utilise du sulfure de fer comme agent de re-suffurisation dans la fabrication d'aciers à coupe sans carbone, d'alliage et d'acier inoxydable.

Il agit également comme un agent dégradant pour améliorer la capacité de la machine à fonderie en acier, qui sont utilisées dans la production de plusieurs pièces en acier. Dans la purification de l'acide phosphorique brut, le sulfure de fer est utilisé comme agent réducteur pour éliminer les impuretés lourdes de l'acide phosphorique.

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Une autre utilisation de sulfure de fer est dans la production de fer malléable. Le sulfure de fer combiné avec du silicium ferreux et du ferromanganais est utilisé pour augmenter la teneur en acier et en soufre en fer.

Le sulfure de fer est également utilisé comme chimiste de laboratoire pour la préparation des gaz au sulfure d'hydrogène. Dans les cheveux, la peinture, la céramique, les bouteilles et les récipients, le sulfure de fer est utilisé comme pigment. Il est également utilisé dans les lubrifiants et pour traiter les gaz d'échappement.

Le sulfure de fer a des utilisations compatibles avec les sulfates. Les composés sulfate sont solubles dans l'eau et sont utilisés dans le traitement de l'eau. Le sulfure de fer est également utilisé dans la production de pièces en fusion en métal.

Le sulfure de fer est la pyrite minérale qui ressemble à l'or et est plié comme "l'or du fou". La pyrite est utilisée dans la production de soufre et l'acide sulfurique et est également utilisé dans l'exploitation de charbon (Jainson Labs (Inde), S.F.).

Les références

1. Cheng Cl, E. pour. (2000). Pseudomélanose duodeni: rapport de cas. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20 août). Fiche de données de sécurité Fer (II) Matériau sulfure. Récupéré du lasecsa.
3. Jainson Labs (Inde). (S.F.). Utilisations de sulfure ferreux. Récupéré de Jainsonfes.
4. Fiche de données de sécurité Matériau de sulfure ferreux. (2013, 21 mai). Récupéré de ScienceLab.
5. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). Base de données de composés PubChem; CID = 14828. Récupéré de PubChem.
6. (2014, 15 mai). Préparation de fer (II) sulfide (réaction fraîche). Récupéré de YouTube.
7. Rickard, D. (Année mille neuf cents quatre-vingts-quinze). Cinétique de la précision FES: Partie 1. Mécanismes de réaction concurrents. Geochimica et cosmochimica acta volume 59, numéro 21, 4367-4379.
8. Société royale de chimie. (2015). Fer (ii) sulfure. Récupéré de Chemspider: Chemspider.com.