Structure de sulfate de manganèse (MNSO4), propriétés, obtention, utilisations

Il sulfate de manganèse (II) C'est un solide inorganique formé par les éléments de manganèse (MN), le soufre (s) et l'oxygène (O). Sa formule chimique est MSO₄. Sa forme anhydre (sans eau dans sa structure) est un solide blanc. Cependant, il a plusieurs formes hydratées et toutes sont des solides roses.

Le sulfate de manganèse en très petites (minuscules) quantités est utilisé comme micronutriment pour les animaux et les humains, car il est nécessaire pour le fonctionnement normal de l'organisme.

Sulfate de manganèse anhidro mNSO₄. YOSF0113 à l'anglais wikipedia / domaine public. Source: Wikimedia Commons.

Il est également ajouté avec certains engrais dans des sols déficientes dans le manganèse (MN) pour les cultures agricoles qui en ont besoin, comme les plantes de raisin.

En raison de la coloration rose de ses variétés hydratées, il est utilisé dans les pigments qui servent à peindre la céramique, les tissus coloriants et autres matériaux. Il sert également à obtenir d'autres composés de manganèse.

Les mons₄ doit être manipulé avec soin. Son inhalation peut causer des problèmes respiratoires et produire de graves inconvénients dans le système nerveux, qui comprennent des symptômes similaires à la maladie de Parkinson.

Son excès peut également endommager la terre et les animaux et les plantes aquatiques.

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Structure

Le sulfate de manganèse anhydre (sans eau dans sa structure cristalline) est formé par un ion manganèse dans l'oxydation +2, c'est-à-dire Mn²⁺ et un anion sulfate donc₄^2-.

Structure chimique du sulfate de manganèse₄. Auteur: Marilú Stea.

Nomenclature

• Sulfate de manganèse (II)
• Monosulfate de manganèse
• Sulfate de manganèse anhidro mNSO₄
• Manganèse sulfate de manganèse MSSO_{4 •}H₂SOIT
• Tétrahydrate de sulfate de manganèse_{4 •}4h₂SOIT
• Sulfate de manganèse pentahydrate_{4 •}5h₂SOIT
• Hepthydrated manganèse sulfate_{4 •}7h₂SOIT

Propriétés

État physique

Les mons₄ Anhydre (sans eau dans sa structure) est un solide blanc cristallin. Cependant, les variétés hydratées sont des solides roses ou rouges pâles.

Manganeso sulfate tétrahydrate mNSO₄.4h₂Ou est un solide rose. Benjah-Bmm27 / Domaine public. Source: Wikimedia Commons.

Poids moléculaire

MSSO₄ = 151 g / mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g / mol

Point de fusion

MSSO anhydre₄ = 700 ºC

MSSO monohydraté_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Tétrahydrate massive_{4 •}4h₂O = 30 ° C

Point d'ébullition

MSSO anhydre₄ = Il se décompose à 850 ºC.

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Tétrahydrate massive_{4 •}4h₂O = 850 ° C

Densité

MSSO₄ = 3,25 g / cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g / cm³

Solubilité

Très soluble dans l'eau: 52 g / 100 ml d'eau à 5 ° C. Alcool soluble. Insoluble dans l'éther. Légèrement soluble dans le méthanol.

pH

Une solution monse_{4 •}H₂Ou 5% a un pH de 3,7.

Propriétés chimiques

Lors de la dissolution dans l'eau, le MNSO4 est séparé en ses ions Mn²⁺ Et ainsi₄^2-.

L'ion manganèse (ii) Mn²⁺ En solution acide ou neutre, il est lié à 6 molécules d'eau₂Ou formant l'ion hexaacuomanganais [Mn (h₂SOIT)₆]]²⁺, qui est rose.

L'ion hexaacuomanganais [Mn (h₂SOIT)₆]]²⁺ Il est assez résistant à l'oxydation. En milieu de base (pH alcalin), cet ion devient un hydroxyde de manganèse (II) Mn (OH)₂, qui est facilement oxydé, formant des composés de manganèse (III) et du manganèse (IV).

Solutions MSSO₄ Les acides sont roses par la présence de l'ion hexaacuomanganais [Mn (H₂SOIT)₆]]²⁺. Auteur: Steve Cross. Source: Pixabay.Le sulfate de manganèse a plusieurs formes hydratées, c'est-à-dire avec l'eau h₂Ou dans sa structure cristalline.

Ce sont des mso monohydratés_{4 •}H₂Ou, Tetrahydrate MSO_{4 •}4h₂Ou, mnse pentahydrate_{4 •}5h₂O et hepthydrate mso_{4 •}7h₂SOIT. Ces formes hydratées contiennent l'ion hexaacuomanganais [Mn (h₂SOIT)₆]]²⁺ Dans leurs cristaux et pour cette raison, ce sont des solides roses.

Le monohydrate menso_{4 •}H₂Ou il est légèrement efflorescent, ce qui signifie qu'il perd lentement une partie de son eau d'hydratation lorsqu'il est exposé à l'environnement.

Obtention

Les mons₄ Peut être obtenu en traitant l'oxyde de manganèse (II) MNO, MN Manghanous Hydroxyde (OH)₂ O carbonate de manganèse (II) MNCO₃ Avec de l'acide sulfurique H₂Swin₄.

MNCO₃ + H₂Swin₄ → MSSO₄ + H₂Ou + CO₂

Applications

Comme complément nutritionnel

Le sulfate de manganèse en petites quantités sert certaines fonctions du corps humain et des animaux.

C'est pourquoi il est important comme composé utile en nutrition et est fourni comme complément alimentaire. Il est utilisé en traces (quantités extrêmement petites).

Des quantités élevées peuvent être très toxiques et nocives.

En médecine vétérinaire

Les mons₄ Les oiseaux de corral (poulets, dindes, canards et phaisanes) sont administrés pour empêcher la carence ou le manque d'élément de manganèse chez ces animaux.

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Le manque de manganèse s'y manifeste, par exemple, comme la maladie appelée perose, qui est la déformation des os des jeunes jambes d'oiseaux.

Les patitos peuvent nécessiter des traces de Monste₄ Dans son alimentation pour prévenir la perulose. Auteurs: s. Hermann & F. Richter. Source: Pixabay.

Il s'applique à l'alimentation de ces oiseaux en très petites quantités ou traces.

En agriculture

Le sulfate de manganèse est utilisé comme micronutriment dans les engrais pour les vignes (plantes de raisin) et les plantations de tabac dans des échelles déficientes dans le manganèse.

Cependant, certaines études indiquent qu'un excès de sulfate de manganèse peut inhiber ou réduire la formation de certaines enzymes importantes pour la croissance des plantes et leurs épidémies.

Dans certains cas, il applique mNSO₄ au sol où sont les plantes de raisin. Auteur: Schwoaze. Source: Pixabay.

Par exemple, il a été constaté qu'il est toxique pour certaines cultures comme le coton.

Les mons₄ Il a également utilisé dans les fongicides et avec certains composés organiques fait partie de certains pesticides.

Dans plusieurs applications

Les mons₄ Hydrated est utilisé par sa coloration pour préparer des pigments inorganiques utilisés dans des vernis rouges pour la céramique, dans les tissus et autres colorants de matériaux.

Le sulfate de manganèse est utilisé dans la fabrication de verre et les savons sont également préparés avec.

Certaines carreaux de céramique peuvent contenir des pigments de sulfate de manganèse. Auteur: Dwilliams. Source: Pixabay.

Les mons₄ C'est le matériau de départ pour obtenir le métal manganèse (MN) électrolytique, c'est-à-dire en appliquant l'électricité aux solutions aqueuses.

Il vous permet également d'obtenir du dioxyde de manganèse₂ et carbonate de manganèse₃.

Les mons₄ Il est également utilisé pour l'analyse chimique et dans la formulation de solutions utilisées dans des expériences de génétique avec des micro-organismes.

Des risques

Le sulfate de manganèse contient l'ion manganèse (II) (Mn²⁺), qui peut être à la fois inoffensif et toxique en fonction des quantités auxquelles la personne, l'animal ou la plante est exposée.

Le manganèse est essentiel pour le fonctionnement normal de l'organisme des humains, des animaux et certaines plantes. Mais malheureusement, le manganèse est également neurotoxique, c'est-à-dire qu'il affecte le système nerveux et certaines fonctions végétales.

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Des quantités apparemment sûres

Les mons₄ administré avec des aliments en forme de nourriture (quantités extrêmement petites ou minuscules) est généralement sûre par l'administration des aliments et des médicaments, ou FDA (acronyme pour l'anglais Food and Drug Administration).

Quantités dangereuses

Une exposition prolongée ou répétée à ce composé en quantités appréciables peut nuire à l'être humain et aux animaux.

Il produit une irritation dans les yeux muqueux et les muqueuses des voies respiratoires, l'anorexie, les maux de tête, la perte d'équilibre, la pneumonie et les infections respiratoires.

L'inhalation chronique cause des dommages au système nerveux, générant le manghanisme, tremblement dans les mains et symptômes typiques de la maladie de Parkinson.

Le sulfate de manganèse affecte le système nerveux. Auteur: Sabine Zierer. Source: Pixabay.

Par conséquent, la dispersion de la poussière de MSO doit être évitée₄, Utiliser des équipements respiratoires et des gants de protection.

Il est toxique pour la vie aquatique et génère des effets à long terme. Il doit être stocké dans des endroits où il n'y a pas d'accès au drainage ou au système d'égout. Il est très important de ne pas lui permettre d'être jeté dans l'environnement.

Les références

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