Solutions appréciées

Une solution valorisée est la solution où une concentration exacte est connue. Avec licence

Quelles sont les solutions appréciées?

Le solutions estimé, o Les solutions standard sont celles dans lesquelles les mesures de concentration de leurs composants sont connues et suivies de précision. Les mesures de concentration sont normalisées.

Toutes les substances sont des mélanges homogènes composés de deux éléments de base: un soluté et un solvant. Le soluté est la partie qui se dissout et le solvant est la partie qui dissout le soluté.

Il convient de noter que le soluté est en moindre quantité que le solvant. En ce sens, dans les substances appréciées, les quantités exactes de soluté et de solvant sont connues qui sont nécessaires pour fabriquer la solution standard.

Pour effectuer une solution valorisée, chacun des composants de la solution doit être pondéré ou mesuré.

Solutions empiriques et solutions appréciées

Les solutions peuvent être de deux types: empirique ou apprécié. Les premiers sont ceux dans lesquels les quantités de soluté et de solvant qui sont mélangées sont inconnues. Dans les solutions empiriques, les mesures n'ont pas d'importance.

Au contraire, les solutions appréciées sont celles dans lesquelles les quantités de soluté et de solvant qui sont mélangées sont connues par lesquelles la solution fait.

Dans ce type de solutions, les mesures des composants sont essentielles pour garantir le fonctionnement de la substance.

Composants d'une solution valorisée

En termes généraux, les composants d'une solution valorisée sont les mêmes que ceux de toute autre solution. C'est-à-dire un soluté et un solvant.

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Le soluté est la partie de la solution qui se dissout. Il est présenté en plus petite quantité. Pour sa part, le solvant est la partie de la solution qui se dissout et est en plus grande quantité.

Concentration

Il est connu sous le nom de concentration comme la relation entre les quantités des éléments d'une solution (soluté et solvant). Cette relation est celle présentée ci-dessous:

Concentration = quantité de soluté / quantité de solvant.

Façons de présenter la concentration

Molarité

Généralement, les concentrations des solutions valorisées sont exprimées en moles par litres (mol / L), les taupes par décimètre cubique (mol / dm³), Kilomols par mètre cube (kmol / m³), entre autres. Cette mesure de concentration est connue sous le nom de molarité.

La formule de la molarité est la suivante:

Molarité = nombre de moles de soluté (mol) / litres de solution (L).

L'unité d'expression MOL / L peut être résumée dans l'unité m.

Pourcentage de masse (% en masse)

Une autre forme courante est celle du pourcentage de masse (% en masse). Cette expression de concentration relie la masse du soluté à cent unités de masse de la solution.

La pâte est généralement exprimée en grammes, cependant, d'autres mesures de masse peuvent être utilisées.

La formule pour le pourcentage de masse est la suivante:

% en masse = (masse de soluté / masse de la solution) x 100

Pourcentage de volume (% en volume)

Le pourcentage de volume exprime la relation entre la quantité de soluté en volume et cent unités de volume de solution. Les mesures les plus utilisées sont le litre (L) et le centimètre cube (cm³).

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La formule pour le pourcentage de volume est la suivante:

% en volume = (volume de soluté / volume de solution) x 100

Grammes par litre (g / l)

Cette expression de concentration établit une relation entre la masse de soluté (exprimée en grammes) et le volume de la solution (exprimée en litres).

Il est utilisé dans les pratiques au niveau de l'éducation, mais il n'est pas courant dans le domaine professionnel.

La formule de cette expression est la suivante:

g / l = grammes de soluté / litres de solution

Types de solutions appréciées

Il existe trois types de solutions appréciées: ionique, élémentaires et formulé.

Solutions ioniques

Sont ceux dans lesquels les composants de la solution (le soluté et le solvant) forment des liens ioniques. Cela signifie que deux ou plusieurs ions liés sont présentés.

De ces ions, l'un a une charge positive (elle est appelée cation) et l'autre a une charge négative (elle est appelée anion).

Ce type de solutions est utilisé pour l'analyse d'anions tels que le chlorure (Cl -) et le sulfate (SO4 ^2-). Il est également utilisé dans l'analyse des cations telles que le sodium (Na +) et le potassium (K +).

Solutions d'évaluation élémentaires

Ces solutions sont formées par des éléments dans son état le plus pur et sont obtenus à partir de solutions d'autres composés.

Solutions appréciées formulées

Ces solutions sont basées sur le calcul du poids atomique et le nombre d'éléments présents dans la solution.

Exemples de solutions appréciées

De nombreux laboratoires produisent des solutions appréciées. Les formules de ces substances sont largement connues, donc tout laboratoire compétent de la région peut reproduire les résultats.

Ensuite, quelques exemples sont présentés, la concentration en mol / L est placée à droite:

• Ammoniac: 1 m
• Bromo (bromaro, bromure): 0,05 m
• Argent nitrate: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Hydroxyde sodium: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Sel dyodique: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Acide sulfurique: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Acide acétique: 40 ml / V (40 ml d'acide acétique pur et 60 ml de solvant, eau)
• Alcool isopropylique: 70 ml / V (70 ml d'alcool pur et 30 ml d'eau)
• 30% d'acide chlorhydrique: 30 ml / v (30 ml d'acide chlorhydrique pur et 70 ml d'eau)
• 45% de glucose: 45 ml / v (45 grammes de glucose pur dans 55 ml d'eau)
• 50% de chlorure de calcium: 50 ml / v (50 grammes de chlorure de calcium dans 50 ml d'eau)

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Les références

1. Solutions standard. Récupéré de.Wikipédia.org
2. Solutions standard. L'étude a récupéré.com