Solutions empiriques quelles sont les caractéristiques, la préparation, les exemples

Le solutions empiriques sont ceux où les quantités exactes de soluté et de solvant ne sont pas définies ou reproduites. La relation entre la quantité de soluté et le solvant de ces solutions n'est pas déterminée quantitativement; Par conséquent, ils manquent de concentration connue.

La solution empirique, comme indiqué par le mot «empirique», est le produit de la pratique, de l'expérience de qui prépare la solution. Ces solutions sont également connues sous le nom de solutions qualitatives.

Les solutions empiriques n'ont pas d'application habituelle, importante dans l'industrie ou la science. Il est occasionnel de préparer des solutions empiriques en chimie, comme dans les tests médiatiques de dissolution.

Caractéristiques des solutions empiriques

Parmi les caractéristiques qui peuvent être attribuées à des solutions empiriques figurent les suivantes:

-Ils se préparent généralement dans des sites informels, comme dans les maisons, les restaurants, les sources de soda, les bars, entre autres sites similaires.

-Tout le monde peut les préparer, sans une formation spécifique en chimie, ni une expérience antérieure dans un laboratoire.

-La préparation de ces solutions est faite pour répondre ou couvrir certains besoins, généralement culinaire, de la nourriture, entre autres.

-Pendant la préparation de ces solutions, l'expérience, la pratique, les critères, le besoin ou le goût de ceux qui les préparent prévalent.

-Ils se préparent sans suivre de méthode lourde, sans avoir besoin de calculs stoechiométriques ou d'équipements instrumentaux; comme ph-mètre, par exemple.

-Dans sa préparation, aucun matériau volumétrique n'est utilisé, car il n'est pas essentiel d'avoir des mesures exactes des volumes du solvant ou des solutés liquides.

-Sa préparation générale est rare dans les laboratoires de routine et de recherche, où des solutions appréciées sont généralement nécessaires.

-Les solutions empiriques les plus fréquemment préparées dans les maisons sont des solutés dissous dans les liquides. Ils sont également fréquemment préparés le mélange de liquides dans les liquides, dans la préparation de cocktails, par exemple.

Types de solutions empiriques

La classification des solutions empiriques est similaire à celle des solutions évaluées lorsqu'elles sont exprimées qualitativement ou de manière informelle. Il est déjà clair que la quantité de soluté ou de solvant de ces solutions n'est pas déterminée exactement.

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Lorsque vous envisagez la solubilité et la quantité de soluté qui est ajoutée au solvant, les solutions empiriques peuvent être diluées ou concentrées. De même, les solutions empiriques concentrées peuvent également être classées comme insaturées, saturées ou sursaturées.

Une boisson instantanée peut être préparée soit diluée ou concentrée, selon le goût ou le besoin du restaurant.

Solution diluée

C'est cette solution dans laquelle une petite quantité de soluté a été ajoutée par rapport à la quantité de solvant actuel. Le goût de la solution résultante, la couleur obtenue, entre autres critères, indiquera à quel point la solution est diluée ou concentrée. Un exemple de cette solution peut être de placer du sucre dilué dans une tasse d'eau.

Solution concentrée

Ce sont ces solutions qui ont une quantité abondante ou élevée de soluté par rapport à la quantité de solvant de la solution. Une solution empirique est concentrée en ajoutant plus de soluté ou en diminuant le volume du solvant.

Solution insaturée

C'est cette solution dans laquelle la quantité de soluté est élevée sans saturer la solution; Par conséquent, il peut dissoudre encore plus de soluté sans la formation d'un précipité.

Solution saturée

C'est cette solution dans laquelle la quantité maximale de soluté que le solvant peut dissoudre a été ajoutée. Dans la solution préparée, plus de soluté ne sera dissous dans le solvant de solution.

Solution superaturée

C'est cette solution qui a été préparée avec une quantité de soluté qui dépasse les limites ou la capacité de solution du solvant. L'augmentation de la température peut augmenter la solubilité du soluté.

préparation

Comme indiqué dans les paragraphes précédents, dans la préparation de solutions empiriques, les goûts de ceux qui préparent la solution prévaudront. La quantité de soluté, comme la quantité de solvant, dépendra des critères et des critères et des exigences personnelles personnelles.

Dans sa préparation, aucun soluté lourd ne sera utilisé, et donc les unités de mesure sont numériquement non existantes.

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Matériaux

Les ustensiles tels que des cuillères peuvent être utilisés, versés dans des conteneurs qui manquera également d'indicateur de volume; lunettes ou cruches, ou même Briznas ajoutés à partir des doigts ou une quantité serrée dans les poings.

Café, cocktails et thé

La solution empirique peut contenir une ou plusieurs substances dissoutes dans une certaine quantité de solvant. Comme un café, par exemple, en plus de l'eau et du café, le sucre est normalement ajouté.

D'un autre côté, il peut également consister en un mélange de liquides, comme des cocktails, par exemple. Plusieurs liqueurs sont mélangées pour préparer ce type de solution empirique, et en l'absence de métrique, la compétence de préparation de la même boisson avec la même saveur de temps est testée.

Il peut être préparé avec des solides tels que du thé vert ou d'autres épices, qui imprègnent le solvant avec sa saveur et son odeur. Une solution empirique est préparée une fois cette préparation coulée, ou passée par un tamis, laissant la solution homogène.

Exemples de solutions empiriques

Il existe de nombreux exemples qui peuvent être donnés à partir de solutions empiriques, régulièrement préparées à la maison ou très éventuellement dans les laboratoires.

Élaboration des boissons

Dans la maison, dans les restaurants et dans d'autres magasins d'alimentation, continuellement ou régulièrement préparent des boissons. Il existe de nombreuses boissons de préparation instantanée, comme le thé ou les boissons achocolate, dont les critères sont le goût et le goût des gens.

Cafés, citronadas, thés, chocolat au lait, café au lait, cocktails, guarapitas, entre autres boissons sont continuellement préparées.

Essais médiatiques de dissolution

En chimie, des solutions empiriques sont préparées lors de la réalisation de certains tests de préparation des médias de dissolution.

Un exemple pourrait être lorsque vous avez un composé organique P et que vous souhaitez étudier votre solubilité dans différents solvants. D'après les résultats qualitatifs, qui sont des solutions empiriques, une solution spécifique peut être préparée.

Des tests avec des moyens de dissolution sont effectués pour ce composé, sans avoir besoin d'utiliser du matériau volumétrique pour leur préparation.

Dans cet environnement, des solvants ou des réactifs sont ajoutés au point qu'une solution appropriée de p est atteinte. À partir de ces mesures précédentes, la même procédure est effectuée pour dissoudre d'autres solides de la même nature de P.

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Ensuite, la concentration nécessaire de ces réactifs peut être estimée pour reproduire les moyennes de dissolution; Et avec cela, il cesse d'être une solution empirique.

Salle de bains de glace

Des solutions empiriques peuvent être préparées lorsque des bains de cryoscopie ou de glace sont utilisés pour maintenir une substance ou une réaction à basse température. La personne qui le prépare ajoute une quantité incertaine de glace, de sel et d'eau, afin de refroidir suffisamment le récipient ou le matériau placé à l'intérieur de la salle de bain.

Utilisation des indicateurs de pH

Un autre exemple est lorsque des indicateurs acides solides sont ajoutés à un échantillon auquel une évaluation volumétrique sera effectuée. Si l'indicateur présente déjà une couleur dans le pH de l'échantillon, une quantité telle que l'intensité de sa couleur sera ajoutée, n'interfère pas avec le point final (virage indicateur) dans l'évaluation.

Cela se produit, par exemple, lorsque vous travaillez avec l'indicateur noir de l'érychrome t. Son solide se compose de cristaux noirs qui colorent intensément l'échantillon à évaluer. Si cet indicateur est trop ajouté, la solution deviendra bleu foncé, ce qui rend impossible d'observer le point final.

Solution de bicarbonate

Bicarbonate pour les brûlures acides: une telle fin de cuisson est ajoutée à la saturation jusqu'à la saturation.

Lorsque cette solution n'est pas préparée auparavant à l'accident, une quantité prémédité de ce sel à l'eau est ajoutée avec le seul objectif de neutralisation de l'acide ou de la base dans la zone du corps affecté affecté.

Décorations de Noël

Lorsque les balles sont improvisées avec des solutions colorées (composés métalliques de transition, colorants, etc.) Pour décorer les laboratoires à l'époque de décembre, des solutions empiriques sont utilisées (sauf si elles se sont préparées quantitativement).

Les références

1. Exprimant les concentrations. (s.F.). Récupéré de: Chem.Purger.Édu
2. Solutions empiriques. [PDF]. Récupéré de: Roa.Uveg.Édu.mx