Définition des solutions alcalines, propriétés et utilisations

Le Solutions alcalines Ils se forment lorsqu'un alcali se dissout dans l'eau. Une solution alcaline peut être synthétisée en laboratoire et peut également être formée dans des processus naturels tels que l'érosion.

Certains exemples de solutions alcalines comprennent l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium, l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium. Chacune de ces solutions a des applications différentes dans différentes industries (qu'est-ce qu'un alcali?, S.F.).

Une solution alcaline peut être un hydroxyde de sodium

Les fabricants utilisent généralement des solutions alcalines dans des produits tels que les biocarburants, les savons, les médicaments, les détergents et les produits de nettoyage, ainsi que dans de nombreuses préparations et applications d'aliments spécialisés.

Comme les agents de nettoyage, les solutions alcalines peuvent dissoudre les graisses, les huiles et les protéines (Adams, 2015).

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Bases et alcalis pour comprendre les solutions alcalines                  

La base, en chimie, fait référence à toute substance qui, dans la solution aqueuse, est glissante au toucher, sait amère, change la couleur des indicateurs (par exemple, convertit le papier rouge en rouge bleu comme illustre la figure 1), réagit, réagit avec des acides pour former des sels et favorise certaines réactions chimiques.

Des exemples de bases sont les hydroxydes des métaux alcalins et alcalineries (sodium, calcium, etc.) et des solutions aqueuses d'ammoniac ou leurs dérivés organiques (amines).

Ces substances produisent des ions hydroxyde (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Il existe différents types de classifications pour les acides et les bases:

Figure 1: Le papier indicateur utilisé pour déterminer le pH d'un liquide. Le papier devient bleu lorsqu'une solution est une base.

Selon la théorie d'Arrhenius, les bases sont des substances qui se dissocient dans l'eau pour produire des atomes ou des molécules chargés électriquement, appelés ions hydroxyde (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

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La théorie de Brønsted-Lowry, également appelée théorie des protons acides et de base, introduite indépendamment en 1923 par le chimiste danois Johannes Nicolaus Brønsted et le chimiste anglais Thomas Martin Lowry, indique que tout composé qui peut accepter un proton (H +) d'un autre composé est une base. Par exemple dans la réaction:

L'ammoniac serait une base car elle accepte les protons de l'acide chlorhydrique (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Lewis Theory of Acids and Bases introduit en 1923, établit qu'une base est considérée comme tout composé qui a une paire d'électrons disponibles disponibles et est capable de rejoindre une substance capable de les accepter (Lewis Acid).

L'azote de l'ammoniac et de l'oxygène dans l'eau sont des exemples de bases de Lewis (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Les termes «solution de base» et «solution alcaline» sont souvent utilisées indistinctement, en particulier en dehors du contexte de la chimie.

Les alcalis sont généralement définis comme un sous-ensemble des bases. Il s'agit d'un hydroxyde de base ou d'un sel ionique d'un élément de métal alcalin ou alcalinoterreo, qui est soluble dans l'eau formant une solution alcaline.

Seuls quelques alcalis sont connus, tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de calcium (CA (OH)₂), carbonate de calcium (Caco₃) et l'hydroxyde de magnésium (mg (OH)₂).

Les alcalis excluent des bases telles que NH₃ o Solutions telles que l'hydroxyde d'ammonium, car elles ne sont pas formées par alcalin ou alcalin.

Solutions alcalines et leur relation avec le pH             

Le potentiel de l'hydrogène, également connu sous le nom d'échelle de pH, mesure le niveau d'alcalinité ou d'acidité d'une solution. L'échelle varie de zéro à 14, un pH étant acide inférieur à 7 et un pH de base supérieur à 7.

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Le milieu 7 représente un pH neutre. Une solution neutre n'est ni acide ni alcalin. L'échelle de pH est obtenue en fonction de la concentration H + dans la solution.

L'échelle de pH est logarithmique et, par conséquent, chaque valeur de pH entière en dessous de 7 est dix fois plus acide que la valeur la plus élevée suivante. Par exemple, le pH 4 est dix fois plus acide que pH 5 et 100 fois (10 fois 10) plus d'acide que pH 6.

Il en va de même pour les valeurs de pH supérieures à 7, dont chacune est dix fois plus alcaline (une autre façon de dire de base) que la valeur entière inférieure suivante. Par exemple, le pH 10 est dix fois plus alcalin que pH 9 et 100 fois (10 fois 10) plus alcalin que pH 8 (échelle de pH, S.F.).

Figure 2: échelle de pH.

De même, il existe une échelle POH qui est obtenue sur la base de la concentration OH et est inverse à l'échelle de pH (pH, POH et l'échelle de pH, S.F.).

Une propriété caractéristique des solutions alcalines est qu'en produisant des ions OH, le pH d'une solution à des valeurs supérieures à 7 (ou diminue le POH à des valeurs inférieures à 7) augmente les ions).

Propriétés                      

Voici les propriétés présentées par les solutions alcalines:

1-ils ont un goût amer.

Le papier 2-shortasol change bleu.

3-Ils ont une sensation savonneuse ou glissante à toucher.

4 ans sont corrosifs. Exemples, Naoh et Koh.

5-A Alcali moins volatile déplace un alcali plus volatile de votre sel. Exemple, NaOH (moins volatile) déplace NH₃ (plus volatile) de Denh₄CL.

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Naoh (aq) + nh₄Cl (aq) → naCl (aq) + h₂Ou (l) + nh₃ (g)

6 réagi avec des acides pour former des sels et de l'eau (réaction de neutralisation).

7-électricité se poursuit (c'est-à-dire ce sont des électrolytes).

Valeurs de pH à 8 échantillons supérieurs à 7.

Applications

Étant donné que les alcalis sont des bases solubles dans l'eau, permet aux propriétés chimiques des bases à utiliser à de nombreuses fins dans le laboratoire, l'industrie et à la maison, car presque toutes les réactions chimiques sont effectuées en solution.

1-NaOH est utilisé dans la fabrication de papier, de savon et de céramique.

2-CA (OH) 2 (chaux off ou simplement «chaux») est ajouté aux sols ou aux lacs pour les faire moins d'acides.

3-L'indigestion est généralement causée par un excès de HCl dans l'estomac, pourrait être corrigé par des comprimés d'indigestion qui contiennent une base telle que MGO ou CACO3 pour neutraliser l'acide.

4 utilisations industrielles incluent la fabrication de plusieurs produits chimiques.

5-ils sont utilisés dans les réactions de réduction de l'oxyde pour établir le milieu de base où cette réaction se produit.

Les références

1. Adams, un. (2015, 17 juin). Qu'est-ce qu'une solution alcaline? Tiré de Livestrong.com.
2. Britannica, t. ET. (1998, 21 décembre). Théorie d'Arrhenius. Pris de Britannica.com.
3. Britannica, t. ET. (1998, 20 juillet). Brønsted-Lowry Theory. Pris de Britannica.com.
4. Britannica, t. ET. (1998, 20 juillet). Théorie de Lewis. Récupéré de Britannica.com.
5. Britannica, t. ET. (2010, 27 avril). Composé de base chimique. Pris de Britannica.com.
6. échelle de pH. (S.F.). Récupéré de la chimie.chèque.Édu.
7. PH, poh et l'échelle de pH. (S.F.). Tiré de Khanacademy.org.
8. Qu'est-ce qu'un alcali? (S.F.). Pris de freechemaryonline.com.