Types de systèmes dispersés, caractéristiques et exemples

UN système dispersé C'est un mélange entre deux ou plusieurs substances, qu'elle soit simple ou composée, dans laquelle il y a une phase discontinue. Ce sont des systèmes dans lesquels une substance est dispersée dans une autre substance. Les dispersions peuvent être homogènes ou hétérogènes; La phase dispersée, généralement une particule, peut ou non être distinguée du milieu dans lequel il est dispersé.

Les dispersions peuvent être trouvées dans de nombreuses substances du pharmacien. Des solutions de molécules assez grandes, telles que l'albumine et les polysaccharides, les suspensions nano et micro liquide, et les émulsions et suspensions épaisses.

Avoir des phases physiquement distinctives permet aux dispersions d'avoir des propriétés différentes à partir de vraies solutions, telles que l'agrégation et l'ajustement des particules.

Dans n'importe quel système dispersé, il y a deux phrases différentes: le dispersé et le dispersant. La phase dispersée fait référence à celle distribuée dans l'autre phase, qui est appelée dispersant.

Les systèmes dispersés peuvent être classés de plusieurs manières différentes, notamment la taille des particules par rapport aux particules de phase continue, que les précipitations se produisent ou non.

Principaux types de systèmes dispersés

Suspension

Un verre d'eau nuageuse est un système de suspension dispersé.

Une suspension est un mélange hétérogène qui contient des particules solides qui sont suffisamment grandes pour être sédimentées.

Dans les suspensions, le mélange hétérogène montre les solutés en suspension au milieu et non complètement dissous. Ils peuvent être des dispersions macroscopiques ou grossières, ou des dispersions fines.

Les particules de suspension sont visibles à l'œil humain nu. Dans les suspensions, les particules flottent librement dans un solvant.

La phase interne (solide) est dispersée à travers la phase externe (fluide) par l'agitation mécanique, avec l'utilisation de certains excipients ou agents suspenseurs.

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Un exemple clair de suspension est le sable ou la terre dans l'eau. Les particules en suspension de la Terre seront visibles au microscope et finiront par s'installer avec le temps si elles ne sont pas dérangées.

Cette propriété différencie les colloïdes des suspensions, car dans les colloïdes, les particules sont plus petites et ne se déposent pas.

À leur tour, les colloïdes et les suspensions sont différents des solutions, car la substance dissoute n'existe pas comme un solide, et le solvant et le soluté sont mixés de manière homogène.

Une suspension de gouttes liquides ou de particules fines solides dans un gaz est appelée un spray. Par exemple, dans l'atmosphère, ils peuvent être trouvés sous forme de particules de terre, de sel marin, de nitrates et de gouttes de nuages.

Les suspensions sont classées en fonction de leur phase dispersée et du support de dispersion. Le milieu de dispersion est essentiellement solide, tandis que la phase dispersée peut être un liquide, un gaz ou un solide.

D'un point de vue thermodynamique, les suspensions sont instables. Cependant, il peut être stabilisé sur une période de temps, ce qui détermine sa durée de vie utile. Ceci est utile dans les industries lors de l'établissement d'un produit de qualité pour les consommateurs.

Exemple de suspensions

La farine mélangée à l'eau, les médicaments qui sont jetés sur l'eau, l'aquarelle avec le papier ou les pommades.

Colloïdes ou systèmes colloïdaux

La mousse d'affection, ainsi que d'autres telles que la bière, forment des systèmes dispersés colloïdaux

Un colloïd est un mélange dans lequel une substance de particules insolubles dispersées microscopiquement est suspendue à travers une autre substance. Parfois, ils peuvent avoir l'apparence d'une solution, donc ils s'identifient et caractérisent par leurs propriétés physiques et transportées.

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Contrairement à une solution, où le solvant et le soluté ne constituent qu'une seule phase, un colloïde a une phase dispersée (les particules en suspension) et une phase continue (le milieu de la suspension).

Pour être qualifié comme colloïd.

Les particules de la phase dispersée ont un diamètre d'environ 1 et 1000 nanomètres. Ces particules sont généralement visibles au microscope.

Les mélanges homogènes avec une phase dispersée dans cette taille peuvent être appelés aérosols colloïdes, émulsions colloïdes, mousses colloïdes, dispersions colloïdes ou hydrosols.

Les particules de la phase dispersée sont gravement affectées par la surface chimique présente dans le colloïde.

Certains colloïdes sont translucides par l'effet Tyndall, qui est la dispersion des particules lumineuses dans le colloïde. D'autres colloïdes peuvent être opaques ou peuvent avoir une légère couleur. Dans certains cas, les colloïdes peuvent être considérés comme des mélanges homogènes.

Les colloïdes peuvent être classés comme:

• Colloïdes hydrophiles: les particules de colloïdes sont directement attirées par l'eau. 
• Colloïdes hydrophobes: ils sont l'opposé de ce qui précède; Les colloïdes hydrophobes sont repoussés par l'eau. 

Exemple de colloïdes

Fumée émise par les voitures, la gelée, le brouillard, le vaporisateur de graffitis, la mousse de bière, la mousse de rasoir, la gelée ou le lait merenginé.

Vraies solutions

Lorsque l'eau est mélangée avec du sel, une vraie solution est générée.

Une solution est un mélange homogène composé de deux substances ou plus. Dans ces mélanges, le soluté est la substance qui se dissout dans une autre substance - connue sous le nom de solvant.

Le processus de combinaison d'une solution se produit à une échelle où les effets de la polarité chimique sont impliqués, entraînant des interactions spécifiques au solvération.

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Habituellement, la solution suppose la phase de solvant lorsque le solvant est la plus grande fraction du mélange. La concentration d'un soluté dans une solution est la masse de soluté exprimée en pourcentage de la masse dans la solution complète.

Les particules de soluto dans une solution ne peuvent pas être observées à l'œil nu; Une solution ne permet pas de disperser les rayons lumineux. Les solutions sont stables, elles sont composées d'une seule phase et leur soluté ne peut pas être séparé lors du filtrage.

Les solutions peuvent être homogènes, dans lesquelles les composants du mélange forment une seule phase, ou hétérogène, dans laquelle les composants du mélange sont de différentes phases.

Les propriétés du mélange, telles que la concentration, la température et la densité, peuvent être réparties uniformément par volume, mais uniquement en l'absence de phénomènes de diffusion ou après sa fin.

Il existe plusieurs types de solutions, notamment:

• Solutions gazeuses, comme l'air (oxygène et autres gaz dissous d'azote)
• Des solutions liquides, telles que le gaz liquide (dioxyde de carbone dans l'eau), le liquide liquide (éthanol d'eau) et le fluide solide (sucre d'eau)
• Des solutions solides, telles que le gaz solide (hydrogène métallique), les liquides solides (hexane en paraffine) et solide solide (alliages et polymères)

Exemple de vraies solutions

Sucre ou sel dissous dans l'eau, les boissons à gaz, l'air, l'alcool mélangé avec de l'eau. 

Les références

1. Récupéré de Wikipedia.org.
2. Systèmes diffusés (2011). Récupéré de wwwquimica303.Blogspot.com.
3. Dispersion (chimie). Récupéré de Wikipedia.org.
4. Récupéré de Wikipedia.org.
5. Systèmes de dispersion. Récupéré de AccessPharmacy.MHMÉDIQUE.com.
6. Dispersion de COE (suspension). Récupéré de Wikipedia.org.
7. Systèmes dispersés. Récupéré de Ecured.Cu.