Salts ultérieurs quelles sont, nomenclature, propriétés, exemples

Nous expliquons quels sels terrestres, leur nomenclature, leurs propriétés et leurs exemples sont

Le Ventes de doublure Ce sont des composés ioniques de trois éléments et dérivent du remplacement d'un hydrogène par un autre cation dans les acides ternaires. Habituellement, les éléments de ces sels sont: un métal, un non-métal et de l'oxygène. Ensuite, ils peuvent être considérés comme des "sels oxygénés".

Les formules chimiques des sels terrestres conservent l'anion de leur acide ternaire précurseur (oxoacide), modifiant le H⁺ pour un cation métallique ou par l'ion ammonium (NH₄⁺). En d'autres termes, dans un oxoacide à formule hao simple, son sel ternaire aura comme formule mao.

Cristaux de sulfate de cuivre

Un exemple explicatif est dans le cas du remplacement des deux protons acides de H₂Swin₄ (acide sulfurique) pour le cation cu²⁺. Parce que chaque proton ajoute une charge de +1, les deux protons équivalent à la charge +2 de l'ion de cuivre. C'est alors Cuso₄, dont la nomenclature correspondante est le sulfate de cuivre (II) ou le sulfate de cuprique.

L'image supérieure montre les couleurs vives des cristaux de sulfate de cuivre bleu. Dans la chimie des sels terrestres, leurs propriétés et leurs noms dépendent de la nature des cations et des anions qui composent le solide ionique.

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Nomenclature

Il existe de nombreuses méthodes et règles mnémoniques pour mémoriser et apprendre la nomenclature des sels terrestres.

La première confusion peut provenir car elle varie, soit par la valence du métal M, soit par l'état d'oxydation de l'élément non métallique.

Cependant, le nombre d'atomes d'O dans l'anion est très utile lors de la nomination. Cet anion, en provenance de l'acide ternaire précurseur, définit une grande partie de la nomenclature.

Pour cette raison, il est recommandé de se souvenir d'abord de la nomenclature de certains acides ternaires, qui sont soutenus pour nommer leurs sels.

La nomenclature de certains acides ternaires avec le suffixe «ICO», et le nombre d'oxydation correspondant de l'élément central sont:

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+3

H₃Bêle₃ - Acide borique.

+4

H₂CO₃ - Acide carbonique.

H₄Sio₄ - Acide silícique.

+5

HNO₃ - Acide nitrique.

H₃Pote₄ - Acide phosphorique.

H₃ASO₄ - Acide d'arsenic.

Hclo₃ - Acide chlorique.

HBRO₃ - Acide bromique.

Hio₃ - Acide yodium.

+6

H₂Swin₄ - Acide sulfurique.

H₂Référencement₄ - Acide sélénique.

H₆Teo₆ - Acide tellurique.

Les états d'oxydation (+3, +4, +5 et +6) sont égaux au numéro de groupe auquel appartiennent les éléments.

Ainsi, le bore appartient au groupe 3a (13) et possède trois électrons de Valencia qui peuvent céder aux atomes de o. Il en va de même pour le carbone et le silicium, tous deux du groupe 4A (14), avec quatre électrons de valence.

Ainsi jusqu'au groupe 7a (17) des halogènes, qui enfreignent la règle des acides ternaires «ICO». Lorsque ceux-ci ont +7 états d'oxydation, le préfixe «PER» est ajouté à leurs acides «ICO».

Nombre d'atomes d'oxygène

Mémorisant les acides ternaires «ICO» précédents, la nomenclature est modifiée en fonction du nombre croissant ou décroissant d'atomes de ou.

S'il y a une unité mineure d'O, l'acide modifie le suffixe «ICO» pour le suffixe «ours»; Et s'il y a deux unités, le nom ajoute en outre le préfixe "Hipo".

Par exemple, pour le hio₂ Sa nomenclature est l'acide d'iodose; Pour Hio, l'acide hypoyode; Et pour le Hio₄, acide périódique.

Ensuite, pour nommer les sels ternaires, aux anions des acides «ICO», le suffixe est modifié par «ATO»; Et pour ceux qui ont un suffixe "Bear", ils sont changés en "Ito".

Revenir avec l'exemple d'acide hio yodium_3, Changement de H⁺ Par sodium na⁺, Vous avez le nom de votre sel ternaire: Sodium Yodato, Naio₃.

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De même, pour les hypos d'iodose₂, Son sel de sodium est l'iode de sodium (Naio₂)); Pour l'hypoyoso hypayoso, c'est l'hypoyodite sodium (Naio ou Naoi); Et pour Perry -lodo, sodium Perryodato (Naio₄).

Il en va de même pour le reste des acides «ICO» répertoriés par les états d'oxydation susmentionnés, sous la dimension que le préfixe «Per» se produit dans ces sels avec une unité de ou plus (Naclo (NaClo₄, Perchlorate de sodium).

Sels acides

Par exemple, acide carbonique h₂CO₃ Vous pouvez perdre un seul proton par sodium, laissant Nahco₃. Pour ces sels acides, la nomenclature recommandée est d'ajouter le mot "acide" après le nom de l'anion.

Ainsi, le sel est mentionné comme: carbonate d'acide de sodium. Ici encore, le suffixe «ICO» est modifié par le suffixe «ATO».

Une autre règle non conventionnelle, mais très populairement acceptée, consiste à ajouter le préfixe «bi» au nom de l'anion pour indiquer l'existence d'un proton acide. Cette fois, le nom du SAL précédent est mentionné comme: bicarbonate de sodium.

Si tous les protons sont remplacés par des cations nautiques⁺, Neutralisant les deux charges négatives de l'anion carbonate, le sel est simplement mentionné comme carbonate de sodium, Na₂CO₃.

Valence en métal

Connaissant l'anion de la formule chimique, le métal delencia del dans le sel ternaire peut être calculé arithmétique.

Par exemple, dans le feso₄ Il est maintenant connu que le sulfate provient de l'acide sulfurique et qu'il s'agit d'un anion avec deux charges négatives (donc₄^2-). Ainsi, pour les neutraliser, le fer doit avoir deux charges positives, la foi²⁺.

Par conséquent, le nom du sel est le sulfate de fer (II). Le (ii) reflète Valencia 2, égal à la charge positive +2.

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Lorsque les métaux ne peuvent avoir qu'une valence - comme dans le cas de celles des groupes 1 et 2 - l'ajout du numéro romain est omis (il est incorrect de dire carbonate de sodium (I)).

Propriétés des ventes ultérieures

Ce sont principalement des composés cristallins ioniques, avec des interactions intermoléculaires régies par les forces électrostatiques, ce qui entraîne des points de fusion et d'ébullition élevés.

Parce qu'ils ont chargé d'oxygène négativement chargé, ils peuvent former des ponts d'hydrogène en solution aqueuse, dissolvant leurs cristaux que si ce processus profite énergétiquement aux ions; Sinon, le sel ternaire reste insoluble (CA₃(Po₄)₂, le phosphate de calcium).

Ces ponts d'hydrogène sont responsables des hydrates de ces sels, et ces molécules d'eau sont connues sous le nom d'eau de cristallisation.

Exemples de sels de nullion

Les sels ultérieurs se déroulent dans la vie quotidienne, enrichissant des aliments, des médicaments ou dans des objets inanimés tels que des matchs et un extincteur.

Par exemple, la fraîcheur des fruits et légumes est conservée en majeure période par l'action du sulfite de sodium et du sulfite d'acide de sodium (NA₂Swin₃ et Nahso₃).

Dans la viande rouge, sa couleur incarnée est préservée à travers des additifs de nitrate et de nitrite de sodium (nano₃ et nano₂).

De plus, dans certains produits en conserve, la saveur métallique désagréable est contrecarrée par les additifs au phosphate de sodium (NA₃Pote₄). D'autres sels, comme Feso₄, Voleur₃, Foi₃(Po₄)₂, Ils se trouvent également dans les céréales et les pains.

Les carbonates constituent l'agent chimique des extincteurs, qui à des températures élevées produisent du CO₂ noyer le feu.

Sels non liés supplémentaires

• Salle de bains₃)_2.
• (NH₄)₃Pote_4.
• SRO_4.
• KCl_3.
• Cacro₄ (chromate de calcium).
• Kmno₄ (le permanganate de potassium).