Sels acides (oxisaux)

Le bicarbonate de sodium est l'un des sels acides les plus connus. Avec licence

Que sont les sels acides?

Le sels acides ou les oxisaux sont ceux qui dérivent de la neutralisation partielle des hydraceides et des oxoacides. Par conséquent, les sels binaires et ternaires peuvent être trouvés dans la nature, qu'ils soient inorganiques ou biologiques. Ils sont caractérisés par des protons acides disponibles (H⁺).

Pour cette raison, leurs solutions conduisent généralement à obtenir des milieux acides (PH7).

Le plus représentatif de tous les sels acides est communément appelé bicarbonate de sodium, ou avec leurs noms respectifs régis par la nomenclature traditionnelle, systématique ou de composition.

Quelle est la formule chimique du bicarbonate de sodium? Nahco₃. Comme on peut le voir, il n'a qu'un seul proton. Et comment ledit proton est-il lié? À l'un des atomes d'oxygène, formant le groupe d'hydroxyde (OH).

De sorte que les deux atomes d'oxygène restants sont considérés comme des oxydes (ou^2-). Cette vision de la structure chimique de l'anion vous permet de le nommer plus sélectivement.

Structure chimique des sels acides

Les sels acides ont en commun la présence d'un ou plusieurs protons acides, ainsi que celui d'un métal et d'un non-métal. La différence entre ceux qui proviennent de l'hydratie (ha) et des oxoacides (hao) est, logiquement, l'atome d'oxygène.

Cependant, le facteur clé qui détermine l'acide du sel en question (le pH qu'elle produit une fois dissous dans un solvant), tombe sur la force du lien entre le proton et l'anion; Cela dépend également de la nature du cation, comme dans le cas de l'ion ammonium (NH₄⁺).

La force H-X, étant x anion, varie selon le solvant qui dissout le sel, qui est généralement de l'eau ou de l'alcool. De là, après certaines considérations d'équilibre en solution, le niveau d'acidité des sels mentionnés peut être déduit.

Plus l'acide a des protons, plus le nombre possible de sels peut en émerger. Pour cette raison, dans la nature, il existe de nombreux sels d'acide, dont la majorité est dissoute dans les grands océans et les mers, ainsi que dans les composants nutritionnels des sols en plus des oxydes.

Nomenclature des sels acides

Comment les sels acides sont-ils nommés? La culture populaire a été chargée d'attribuer des noms très communs aux sels les plus courants; Cependant, pour le reste d'entre eux, pas si bien connu, les produits chimiques ont formulé une série d'étapes pour leur donner des noms universels.

Dans ce but, l'IUPAC a recommandé une série de nomenclatures qui, bien qu'elles appliquent de la même manière pour l'hydratie et les oxacides, ont de légères différences lorsqu'ils sont utilisés avec leurs sels.

Il est nécessaire de maîtriser la nomenclature des acides avant de passer à la nomenclature des sels.

Sels d'hydraction acide

Les hydraceens sont essentiellement l'union entre l'hydrogène et un atome non métallique (des groupes 17 et 16, à l'exception de l'oxygène). Cependant, seuls ceux qui ont deux protons (H₂X) Ils sont capables de former des sels d'acide.

Ainsi, dans le cas de l'acide sulfhydrique (H₂S), quand l'un de ses protons est remplacé par un métal, sodium, par exemple, vous avez des NAH.

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Quel est le nom de nahs sel? Il existe deux façons: la nomenclature traditionnelle et la composition.

Sachant qu'il s'agit d'un sulfure et que le sodium n'a que Valencia de +1 (car il provient du groupe 1), il continue:

Sel: Nahs

Nomenclatures

Composition: Hydrogénosulfure de sodium.

Traditionnel: Sulfure de sodium.

Un autre exemple peut également être CA (HS)₂:

Sel: CA (HS)₂

Nomenclatures

Composition: Bis (hydrogène) du calcium.

Traditionnel: Sulfure d'acide de calcium.

Comme on peut le voir, des préfixes bis-, tris, tetraquis, etc. sont ajoutés., Selon le nombre d'anions (HX)_n, Être n le Valence de l'atome métallique. Ainsi, en appliquant le même raisonnement pour la foi (HSE)₃:

Sel: Foi (HSE)₃

Nomenclatures

Composition: Tris (Hydrogenoseléniuro) fer (III).

Traditionnel: Sulfure d'acide de fer (III).

Étant donné que le fer a principalement deux valences (+2 et +3), elle est indiquée entre parenthèses avec des nombres romains.

Ventes de lignes

Également appelés oxisaux, ils ont une structure chimique plus complexe que l'hydrataire acide. Dans ceux-ci, l'atome non métallique forme des doubles liaisons avec de l'oxygène (x = o), cataloguées en oxydes et des liaisons simples (X-OH); Être ce dernier responsable de l'acidité du proton.

Les nomenclatures traditionnelles et de composition maintiennent les mêmes normes que pour les oxoacides et leurs sels de nullion respectifs, avec la seule distinction de mettre en évidence la présence du proton.

D'un autre côté, la nomenclature systématique considère les types de liaisons XO (ajout) ou le nombre d'oxygène et de protons (l'hydrogène des anions).

De retour avec du bicarbonate de sodium, il est nommé comme suit:

Sel: Nahco₃

Nomenclatures

Traditionnel: Carbonate de sodium.

Composition: Hydrogénocarbonate de sodium.

Ajout systématique et hydrogène des anions: Hydroxidodioxidocarbonate (-1) de sodium, Hydrogène (trioxidocarbonate) de sodium.

Informel: Bicarbonate de sodium, bicarbonate de sodium.

D'où les termes «hydroxi» et «dioxyde» proviennent-ils de? «Hydroxi» fait référence au groupe restant -OH dans l'anion HCO₃^- (SOIT₂C-oh), et «dioxyde» aux deux autres oxygène sur ceux qui «résonnent» la double liaison c = o (résonance).

Pour cette raison, la nomenclature systématique, bien qu'elle soit plus précise, est un peu compliquée pour ceux initiés dans le monde de la chimie. Le nombre (-1) est égal à la charge négative de l'anion.

Autre exemple

Sel: Mg (h₂Pote₄)₂

Nomenclatures

Traditionnel: Magnésium diácido phosphate.

Composition: Magnésium dihydrogénophosphate (Notez les deux protons).

Ajout systématique et hydrogène des anions: dihydroxidyxideophosphate (-1) du magnésium, bis [dihydrogène (tétraoxidophosphate)] du magnésium.

Interprétant à nouveau la nomenclature systématique, le H doit₂Pote₄^- Il a deux groupes OH, donc les deux atomes d'oxygène restants forment des oxydes (p = o).

Formation de sels acides

Comment sont les sels acides? Ils sont le produit de la neutralisation, c'est-à-dire de la réaction d'un acide avec une base. Parce que ces sels ont des protons acides, la neutralisation ne peut pas être complète, mais partielle; Sinon, le sel neutre est obtenu, comme on peut le voir dans les équations chimiques:

H₂A + 2naoh => na₂A + 2H₂Ou (complet)

H₂A + naoh => naha + h₂O (partiel)

De plus, seuls les acides polyprotiques peuvent avoir des neutralisations partielles, depuis les acides HNO₃, HF, HCL, etc., Ils n'ont qu'un seul proton. Ici, le sel acide est naha (qui est fictif).

Si au lieu d'avoir l'acide diprotique neutralisé H₂A (plus exactement, une hydracence), avec Ca (OH)₂, Alors le sel de calcium (HA) aurait généré₂ correspondant. Si mg (oh) est utilisé₂, Mg (ha) serait obtenu₂; Si lioH, liha être utilisé; CSOH, CSHA, etc.

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Ceci est conclu en termes de formation, que le sel est formé par l'anion auquel il provient de l'acide, et le métal de la base utilisé pour la neutralisation.

Phosphates

Acide phosphorique (h₃Pote₄) est un oxo acide polyprotique, donc un grand nombre de sels en tire. Utiliser Koh pour le neutraliser et donc obtenir vos sels que vous avez:

H₃Pote₄ + Koh => kh₂Pote₄ + H₂SOIT

Kh₂Pote₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂SOIT

K₂HPO₄ + Koh => k₃Pote₄ + H₂SOIT

KOH neutralise l'un des protons acides de H₃Pote₄, Remplacement du k cation⁺ dans le sel de phosphate de déase de potassium (selon la nomenclature traditionnelle). Cette réaction continue d'avoir lieu jusqu'à ce que les mêmes équivalents KOH soient ajoutés pour neutraliser tous les protons.

On peut alors voir que jusqu'à trois sels de potassium différents se forment, chacun avec ses propriétés respectives et ses utilisations possibles. Le même résultat pourrait être obtenu en utilisant LiOH, donnant des phosphates de lithium; ou sr (oh)₂, pour former des phosphates de strontium, et donc avec d'autres bases.

Citrates

L'acide citrique est un acide tricarboxylique présent dans de nombreux fruits. Par conséquent, il a trois groupes -coh, ce qui équivaut à trois protons acides. Encore une fois, comme l'acide phosphorique, il est capable de générer trois types de citrates en fonction du degré de neutralisation.

De cette façon, en utilisant des citrates de NaOH, mono-, di- et trisodiques sont obtenus:

OHC₃H₄(COOH)₃ + Naoh => ohc₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂SOIT

OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + Naoh => ohc₃H₄(Poon)₂(COOH) + H₂SOIT

OHC₃H₄(Poon)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂SOIT

Les équations chimiques semblent compliquées étant donné la structure de l'acide citrique, mais représenter les réactions serait aussi simple que celles de l'acide phosphorique.

Le dernier sel est un citrate de sodium neutre, dont la formule chimique est na₃C₆H₅SOIT₇. Et les autres citrates de sodium sont: Na₂C₆H₆SOIT₇, citrate de sodium (ou citrate de disodium); et Nac₆H₇SOIT₇, Citrate de déase de sodium (ou citrate de monosodium).

Ce sont un exemple clair de sels biologiques acides.

Exemples de sels acides

De nombreux sels acides se trouvent dans les fleurs et autres substrats biologiques, ainsi que dans les minéraux. Cependant, les sels d'ammonium ont été omis, qui, contrairement aux autres, ne dérivent pas d'un acide mais d'une base: l'ammoniac.

Comment est-ce possible? Il est dû à la réaction de neutralisation de l'ammoniac (NH₃)₄⁺). Le NH₄⁺, Tout comme les autres cations métalliques, vous pouvez parfaitement remplacer n'importe lequel des protons acides d'acide acide ou oxacté.

Dans le cas des phosphates et des citrates d'ammonium, il suffit de remplacer le K et le NH₄, et six nouveaux sels seront obtenus. Il en va de même pour l'acide carbonique: NH₄HCO₃ (carbonate d'acide d'ammonium) et (NH₄)₂CO₃ (carbonate d'ammonium).

Salts en métal de transition acide

Les métaux de transition peuvent également faire partie de divers sels. Cependant, ils sont moins connus et la synthèse derrière eux a un plus grand degré de complexité en raison des différents nombres d'oxydation. Parmi ces sels sont les suivants comme exemple:

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Sel: Gho₄

Nomenclatures

Traditionnel: Sulfate d'acide argenté.

Composition: Hydrogénosulfate d'argent.

Systématique: Hydrogène (tétraoxidosulfate).

Sel: Foi (h₂Bêle₃)₃

Nomenclatures

Traditionnel: Iron Diácido Borate (III).

Composition: Fer dihydrogénoborate (III).

Systématique: Tris [dihydrogène (trioxydoborato)] du fer (III).

Sel: CU (HS)₂

Nomenclatures

Traditionnel: Sulfure d'acide en cuivre (II).

Composition: Cuivre hydrogénosulfure (II).

Systématique: BIS (hydrogénosulfure) du cuivre (II).

Sel: AU (HCO₃)₃

Nomenclatures

Traditionnel: Carbonate d'acide or (III).

Composition: Hydrogénocarbonate d'or (III).

Systématique: Tris [hydrogène (trioxidocarbonate)] d'or (iii).

Et donc avec d'autres métaux. La grande richesse structurelle des sels acides réside plus dans la nature du métal que celle de l'anion, car il n'y a pas beaucoup d'hydratycides ou d'oxacides existants.

Caractère acide

Les sels acides généralement lors de la dissolution dans l'eau proviennent d'une solution aqueuse avec un pH inférieur à 7. Cependant, ce n'est pas strictement vrai pour tous les sels.

Pourquoi pas? Parce que les forces qui unissent le proton acide à l'anion ne sont pas toujours les mêmes. Plus ils sont forts, moins la tendance à le donner à l'environnement; Il y a aussi une réaction opposée qui rend ce fait: la réaction d'hydrolyse.

Cela explique pourquoi le NH₄HCO₃, En dépit d'être un sel acide, il génère des solutions alcalines:

NH₄⁺ + H₂Ou NH₃ + H₃SOIT⁺

HCO₃^- + H₂Ou h₂CO₃ + Oh^-

HCO₃^- + H₂Ou co₃^2- + H₃SOIT⁺

NH₃ + H₂Ou NH₄⁺ + Oh^-

Compte tenu des équations d'équilibre précédentes, le pH de base indique que les réactions produites OH^- Ils se produisent préférentiellement à ceux produits par H₃SOIT⁺, Indicateurs espèces d'une solution acide.

Cependant, tous les anions ne peuvent pas hydrolyser (F^-, CL^-, NON₃^-, etc.)); Ce sont ceux qui proviennent d'acides et de bases forts.

Utilisations des sels acides

Chaque sel acide a ses propres utilisations pour différents champs. Cependant, un certain nombre d'utilisations courantes pour la plupart d'entre elles peuvent être résumées:

-Dans l'industrie alimentaire, ils sont utilisés comme levure ou les conservateurs, ainsi que la pâtisserie, les produits et médicaments par voie orale.

-Ceux qui sont hygroscopiques sont destinés à absorber l'humidité et le CO₂ dans les espaces ou les conditions qui le nécessitent.

-Les sels de potassium et de calcium trouvent généralement des utilisations telles que les engrais, les composants nutritionnels ou les réactifs de laboratoire.

-Comme additifs en verre, céramique et ciments.

-Dans la préparation des abspens de choc, indispensable pour toutes ces réactions sensibles à des changements soudains de pH. Par exemple, les tampons de phosphate ou d'acétate.

-Et enfin, bon nombre de ces sels fournissent des formes de cations solides et facilement gérables (en particulier les métaux de transition) avec une grande demande dans le monde de la synthèse inorganique ou organique.

Les références

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