Salts binaires Formule générale, nomenclature et exemples

Le sels binaires Ce sont des espèces ioniques largement connues en chimie, identifiées comme des substances qui font partie d'électrolytes forts, en raison de leur dissociation complètement dans leurs ions constituants lorsqu'ils sont dans une solution.

Le terme «binaire» fait référence à sa formation, car ils ne sont composés que de deux éléments: un cation d'origine métallique avec un simple anion d'origine non métallique (différente de l'oxygène), qui sont unies par un lien ionique.

Bien que son nom indique qu'ils sont formés uniquement par deux éléments, cela n'empêche pas que dans certains de ces sels, il puisse y avoir plus d'un atome de métal, non métallique ou les deux espèces. D'un autre côté, certaines de ces espèces présentent un comportement assez toxique, comme le fluorure de sodium, la NAF.

Ils peuvent également montrer une réactivité élevée lorsqu'ils entrent en contact avec l'eau, bien que parmi les sels chimiquement très similaires, ces propriétés peuvent varier considérablement.

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Formule générale des sels binaires

Comme indiqué ci-dessus, les sels binaires sont constitués d'un métal et d'un non-métal dans sa structure, donc sa formule générale est m_mX_n (Où m est l'élément métallique et x le non-métallique).

De cette façon, les métaux qui font partie des sels binaires peuvent être du bloc «S» du tableau périodique -alcallinos (comme le sodium) et des alcaliners (comme le calcium) - ou le bloc "P" du tableau périodique ( comme l'aluminium).

De même, parmi les éléments non métalliques qui constituent ce type de substances chimiques figurent ceux du groupe 17 du tableau périodique, appelé halogènes (comme le chlore), ainsi que d'autres éléments de "P" de bloc comme le soufre ou l'azote, Sauf pour l'oxygène.

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Nomenclature des sels binaires

Selon l'Union internationale de la chimie pure et appliquée (IUPAC), trois systèmes peuvent être utilisés pour nommer des sels binaires: nomenclature systématique, nomenclature en stock et nomenclature traditionnelle.

Nomenclature systématique

Lorsque cette méthode est utilisée, elle doit être démarrée par le nom du non-métal, ajoutant la terminaison -Uro; Par exemple, dans le cas d'un sel de brome (BR), il serait nommé "bromure".

Immédiatement après la nomination du non-métal, la «» préposition est placée; Dans le cas précédent, ce serait "Bromide de".

Enfin, l'élément métallique est nommé comme on l'appelle normalement. Par conséquent, si le même exemple est suivi et il est composé de potassium que le métal, le composé serait écrit comme KBR (dont la structure est correctement équilibrée) et est appelée bromure de potassium.

Dans le cas où la stoechiométrie de sel diffère de la combinaison 1: 1, chaque élément est nommé en utilisant un préfixe indiquant l'indice ou le nombre de fois chacun est trouvé.

Par exemple, le rapport combinaison dans le sel de cacl₂ Il est 1: 2 (pour chaque atome de calcium, il y a deux chlore), il est donc nommé dichlorure de calcium; Il se produit de la même manière avec les autres composés.

Nomenclature des stocks

Lorsque vous utilisez cette procédure, il commence par nommer le composé très similaire à la façon dont il se fait dans la nomenclature systématique, mais sans placer des préfixes à aucun composant de la substance.

Dans ce cas, seul le numéro d'oxydation de l'élément métallique (sa valeur absolue dans tous les cas) est pris en compte.

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Pour nommer le sel binaire, le numéro de Valencia en notation romaine entre parenthèses est placé, après le nom de l'espèce. La FECL peut être donnée comme exemple₂ que, selon ces règles, il est appelé chlorure de fer (II).

Nomenclature traditionnelle

Lorsque les règles de la nomenclature traditionnelle sont suivies, au lieu d'ajouter un préfixe au sel ou au cation du sel ou à placer explicitement le numéro de valence métallique, un suffixe est plutôt placé en fonction de l'état d'oxydation de l'oxydation du métal.

Pour utiliser cette méthode, le non-métal est appelé de la même manière que dans la méthode stock et, si un sel est présenté dont les éléments ont plus d'un numéro d'oxydation, il doit être nommé en utilisant un suffixe qui l'indique.

Dans le cas où l'élément métallique utilise son numéro d'oxydation le plus bas, le suffixe «Bear» est ajouté; D'un autre côté, si vous utilisez votre plus grand nombre de Valence, le suffixe "ICO" est ajouté.

Un exemple de cela peut être le composé FECL₃, qui est appelé "chlorure ferrique" car le fer utilise sa valence maximale (3). Dans le sel fadl₂, dans lequel le fer utilise sa valence la plus basse (2), le nom du chlorure ferreux est utilisé. Cela se produit de la même manière avec le reste.

Comment sont les sels binaires?

Comme mentionné précédemment, ces substances principalement neutres sont formées par la combinaison par le tableau périodique), à ​​l'exception de l'oxygène ou des atomes d'hydrogène.

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De la même manière, il est courant de constater que dans les réactions chimiques qui impliquent des sels binaires, il y a une libération de chaleur, ce qui signifie qu'il s'agit d'une réaction de type exothermique. De plus, il existe différents risques selon le sel avec lequel il est.

Exemples de sels binaires

Vous trouverez ci-dessous quelques sels binaires ainsi que leurs différentes dénominations, selon la nomenclature utilisée:

NaCl

- Chlorure de sodium (nomenclature traditionnelle)

- Chlorure de sodium (nomenclature des stocks)

- Monocllorure de sodium (nomenclature systématique)

Bacl₂

- Chlorure barrique (nomenclature traditionnelle)

- Chlorure de baryum (nomenclature des stocks)

- Dichlorure de baryum (nomenclature systématique)

Cos

- Sulfure de cobaltos (nomenclature radiale)

- Sulfure de cobalt (II) (nomenclature des stocks)

- Monosulfure de cobalt (nomenclature systématique)

Co₂S₃

- Sulfure cobaltique (nomenclature traditionnelle)

- Sulfure de cobalt (III) (nomenclature des stocks)

- Decobalto Trisulfure (nomenclature systématique)

Les références

1. Wikipédia. (s.F.). Phase binaire. Récupéré de.Wikipédia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, neuvième édition (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Guide d'étude de la chimie Hazat, deuxième édition. Récupéré des livres.Google.co.aller
4. Burke, R. (2013). La chimie des matériaux dangereux pour l'urgence répond, troisième édition. Récupéré des livres.Google.co.aller
5. Franzosini, P., Et Sanesi, m. (2013). THEDYNAMIQUE ET PROPRIÉTÉS PROPRIÉTÉS des sels biologiques. Récupéré des livres.Google.co.aller