Sels binaires

Nous expliquons quels sels binaires, leurs caractéristiques, leur structure, les liens, la nomenclature, comment nous sommes-nous formés et donnez-nous plusieurs exemples.

Que sont les sels binaires?

Le sels binaires Ce sont des composés chimiques formés principalement par l'union d'un élément métallique avec un potentiel d'ionisation faible, et un élément non métallique avec une affinité élevée pour les électrons (électronégatif). Ce type de composés chimiques est appelé sels binaires ioniques.

Pendant ce temps, les sels binaires moléculaires, également connus sous le nom de sels volatils, sont un petit groupe de sels binaires formés par l'union de deux éléments non métalliques avec de petites différences d'électronégativité.

La présence du lien ionique est la cause des caractéristiques et des propriétés des sels binaires ioniques, tels que leurs points de fusion et d'ébullition élevés, leur formation de cristal, leur dureté, etc.

Un exemple de sel ionique binaire est le chlorure de sodium, NaCl. Le sodium représente l'élément métallique avec un faible potentiel d'ionisation, tandis que le chlore est l'élément électronégatif non métallique. NaCl a toutes les propriétés qui peuvent être attendues pour le sel binaire.

Dans les sels binaires moléculaires, en revanche, il y a une liaison covalente entre les composants des sels. La liaison covalente est plus faible que l'ionique et cela produit des différences dans les caractéristiques et les propriétés des sels binaires moléculaires par rapport à l'ionique. Par exemple, les points d'ébullition et de fusion des sels binaires moléculaires sont inférieurs.

Un exemple de sel binaire moléculaire est le tétrachlorure de carbone, CCL₄, qui est volatile et non ionique. Il est classé comme tel, même lorsqu'il ne présente aucune des propriétés attendues pour un sel: elle n'est pas solide ou cristalline, ni composée d'ions.

Caractéristiques des sels binaires

Les sels binaires ont une série de caractéristiques:

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Les sels binaires ioniques sont formés par l'union d'un élément du groupe métallique, avec un élément appartenant au groupe non métallique. Pendant ce temps, les sels binaires moléculaires sont formés par l'union entre deux éléments non métalliques, autres que l'oxygène et l'hydrogène.

Liens

Les composants d'un sel ionique sont unis par un lien ionique. Les métaux, bien qu'il existe des exceptions telles que le béryllium, se caractérisent par des potentiels d'ionisation faibles. Cela permet aux électrons d'être facilement libérés, transformant positivement (cations).

Les électrons libérés par les métaux sont capturés par des éléments non métalliques, en raison de leur grande affinité pour les électrons (électronégativité). Cela fait que l'élément non métallique présent dans le sel binaire est chargé négativement (anion).

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En raison de l'interaction électrostatique entre la charge positive acquise par le métal présent dans le sel ionique binaire, et la charge négative qui apparaît dans l'élément non métal.

Les composantes non métalliques des sels binaires moléculaires sont unies par une liaison covalente, dans laquelle les deux éléments non métalliques partagent quelques électrons.

Structure

Les sels binaires ioniques acquièrent une structure cristalline, qui est due à la force du lien ionique entre les composants de sel. Dans le cas du chlorure de sodium, il forme un verre cube.

Conductivité électrique

Les sels ioniques sous forme cristalline ne mènent pas d'électricité, ils sont donc considérés comme des isolateurs électriques. Cependant, lorsque les cristaux de sels binaires se dissolvent dans l'eau, ils deviennent de bons conducteurs d'électricité.

Cela est dû au fait que les charges électriques existantes dans les sels binaires ioniques conduisent l'électricité. De même, les sels en fusion sont de bons conducteurs d'électricité.

Points de fusion et d'ébullition

En raison de la grande teneur en énergie de la liaison ionique présente dans les sels binaires ioniques, ses points d'ébullition et de fusion sont élevés.  Par exemple, le chlorure de sodium a un point de fusion de 801 ºC et un point d'ébullition de 1413 ºC.

Les sels binaires moléculaires, en revanche, ont des points de fusion et d'ébullition inférieurs à ceux ioniques.

Couleurs

Les sels binaires ioniques avec des liaisons ioniques à haute énergie, tels que ceux qui forment des métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, rubidium et césium) sont généralement blancs et cristallins. C'est le cas du chlorure de sodium, qui est blanc.

Mais si le lien qui unit les composants du sel ionique a un caractère ionique d'intensité inférieure, la couleur du sel peut être jaune, orange ou rouge. De plus, la couleur du sel ionique binaire peut dépendre du degré d'hydratation qu'elle possède.

Par exemple, chlorure de cobalt (II) (COCL₂) a une couleur bleue si le sel est anhydre; Mais quand le chlorure de cobalt est sous forme hexahydrate (cocl₂· 6 h₂O) acquérir une couleur rougeâtre.

Dureté

Les sels binaires ioniques sont forts et difficiles en raison des liens ioniques qui y sont présents. Mais ils peuvent devenir cassants lorsqu'ils sont sous pression.

En effet. Par conséquent, des répulsions électrostatiques sont produites entre les charges électriques des cristaux des sels binaires, capables de provoquer leur panne.

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Nomenclature

Les sels binaires ioniques ou neutres sont les plus nombreux. Ils sont représentés avec la formule MX, où M représente l'élément métallique, et x à l'élément non métallique, et sont nommés sous les formes suivantes:

Forme traditionnelle

Tout d'abord, la racine de l'élément non métal. Si le métal n'a qu'une seule valence, le nom du métal est simplement placé comme. Par exemple, le sel de formule KBR est nommé bromure de potassium.

Mais si le métal a deux valences, le nom du métal est généralement changé en racine latine et le suffixe «ours» est ajouté à la racine du métal. Si la valence majeure est présente dans le métal, le suffixe «ICO» est utilisé et la «préposition» est également supprimée.

Exemple: dans FECL₂ Le Valencia del Hierro est +2, il est donc nommé comme chlorure ferreux. Pendant ce temps, dans FECL₃ Le Valencia del Hierro est +3, donc le composé est nommé chlorure ferrique.

Systématique

Un préfixe numérique est d'abord placé qui peut être di, tri, tetra, etc., qui indique le nombre d'atomes de l'élément non métallique dans le sel binaire, suivi de la racine du nom du non-métal avec le suffixe "uro". Alors la «préposition» est placée suivie d'un préfixe numérique et du nom du métal.

Exemple: au composé de la formule ALCL₃ Il est nommé comme trichlorure d'aluminium.

Action

D'abord, la racine du non-métal est placée suivie du suffixe "uro". La préposition «« de »est ensuite placée, puis le nom du métal est ajouté. À la fin du nom du métal, il est placé entre parenthèses et en nombre romain, son état de valence ou d'oxydation.

Exemple: le sel Cucl₂ Il est nommé chlorure de cuivre (II).

Nomenclature des ventes binaires moléculaires

Les sels binaires moléculaires sont représentés avec la formule moléculaire x_pourET_b, où:

• X représente l'élément non métallique le moins électronégatif.
• Et représente l'élément le plus électronégatif.
• Les indices A et B représentent les valences des éléments non métalliques.

Nomenclature systématique

Tout d'abord, un préfixe numérique est placé, s'il y en avait, suivi de la racine de l'élément non métallique le plus électronégatif, ajoutant le suffixe «URO». Ensuite, la «préposition» est placée suivie d'un préfixe numérique et du nom de l'élément non métallique moins électronégatif.

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Sel binaire moléculaire PCL₃ Il est nommé comme trichlorure de phosphore.

Comment sont les sels binaires?

Les sels binaires ioniques peuvent être formés par une réaction de neutralisation entre l'acide et l'hydroxyde. Par exemple, le chlorure de potassium peut former la réaction de l'acide chlorhydrique (HCL) avec de l'hydroxyde de potassium (KOH), en outre une molécule d'eau se produit:

HCL + KOH → KCL + H₂SOIT

Les métaux, en particulier ceux appartenant au groupe de métaux alcalins, peuvent réagir directement avec les gaz des éléments électronégatifs non métalliques pour former des sels binaires ioniques.

En évaporant le solvant d'une solution due à des températures élevées, il peut y avoir une augmentation de la concentration des composants des sels binaires ioniques, ce qui favorise son interaction et le processus de nucléation; c'est-à-dire la formation de liens ioniques, un processus qui conduit à la formation des cristaux des sels binaires ioniques.

Exemples de sels binaires

Structure du chlorure de sodium, un sel ionique binaire

Sels binaires ioniques

• NaCl: chlorure de sodium
• NABR: bromure de sodium
• NAI: iodure de sodium
• NAF: fluorure de sodium
• N / A₂S: sulfure de sodium
• N / A₃Q: Nitruro de sodium
• LIF: fluorure de lithium
• Liber: bromure de lithium
• Li₂S: sulfure de lithium
• Li₃N: nitrure de lithium
• CUF: fluorure de cuivre
• Cuf₂: Difluorure de cuivre
• COB: bromure de cuivre
• Cu₂S: sulfure de dicoobre
• Cu₃N: Tricobre Nitruro
• PBS: sulfure de plomb
• FEF₃: trifluorure de fer
• FEF₂: Difluorure de fer
• Fecl₃: Trichlorure de fer
• PBF₄: Tetrafluorure de plomb
• PBS₂: Disulfure de plomb
• ALCL₃: Trichlorure d'aluminium
• ALN: nitruro en aluminium
• ALP: phosphouro en aluminium
• MGCL₂: Dichlorure de magnésium
• Mgf₂: Difluorure de magnésium
• Cacl₂: Dichlorure de calcium
• Caf₂: difluorure de calcium
• CAS: sulfure de calcium
• K₂S: sulfure de dipotasium
• KCL: chlorure de potassium
• K₃N: Nitruro en potassium

Sels binaires moléculaires ou volatils

• Bcl₃: trichlorure de bore
• CS₂: le disulfure de carbone
• PCL₃: Trichlorure de phosphore
• CCL₄: le tétrachlorure de carbone

Les références

1. Fhiver & Atkins. (2008). Chimie inorganique. (Quatrième édition). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (27 août 2020). Propriétés de compildre ionique, expliquée. Récupéré de: Thoughtco.com
4. Wikipédia. (2021). Composé ionique. Récupéré de: dans.Wikipédia.org
5. Ed Vitz et al. (5 novembre 2020). Composés ioniques binaires et leurs propriétés. CHIMISTER BOOLISTexts. Récupéré de: Chem.Bibliothèque.org