Règles de solubilité Aspects et règles générales

Le règles de solubilité Ils sont un ensemble d'observations collectées à partir de plusieurs expériences qui permettent de prédire quels sels seront solubles dans l'eau ou non. Par conséquent, ceux-ci ne s'appliquent qu'aux composés ioniques, qu'ils soient des ions monoatomiques ou polyiatomiques.

Les règles de solubilité sont très diverses, car elles sont basées sur l'expérience individuelle de ceux qui les développent. C'est pourquoi ils ne sont pas toujours approchés de la même manière. Cependant, certains sont si généraux et fiables qu'ils ne peuvent jamais être manquants; Par exemple, la forte solubilité des composés ou des sels de métaux alcalins et d'ammonium.

La solubilité du chlorure de sodium dans l'eau peut être prédite en connaissant des règles de solubilité simples. Source: Katie175 via Pixabay.

Ces règles ne sont valables que dans l'eau à 25 ºC, sous pression ambiante, et avec un pH neutre. Avec l'expérience, vous pouvez vous passer de ces règles, car on sait à l'avance quels sels sont solubles dans l'eau.

Par exemple, le chlorure de sodium, NaCl, est du sel soluble à l'eau par antonomasie. Il n'est pas nécessaire de consulter les règles pour savoir ce fait, car l'expérience quotidienne le démontre tout seul.

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Aspects généraux

Il n'y a pas de nombre fixe pour les règles de solubilité, mais c'est un problème personnel dans la façon dont un pour un. Cependant, certaines généralités aident à comprendre superficiellement la raison de ces observations, être en mesure de comprendre encore plus les règles. Certains d'entre eux sont les suivants:

- Anions monovalents ou une charge négative, et qui sont également des composés solubles volumineux.

- Les anions politiques, c'est-à-dire avec plus d'une charge négative, ont tendance à provenir des composés insolubles.

- Les cations volumineuses ont tendance à faire partie de composés insolubles.

Au fur et à mesure que les règles sont convoquées, vous pouvez vérifier à quel point certaines de ces trois généralités sont respectées.

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Règles de solubilité

Règle 1

Parmi les règles de solubilité, c'est la plus importante et dit que tous les sels des métaux du groupe 1 (alcalin) et de l'ammonium (NH₄⁺) Ils sont solubles. NaCl obéit à cette règle, ainsi que le nano₃, Kno₃, (NH₄)₂CO₃, Li₂Swin₄, et autres sels. Notez que voici des cations qui marquent la solubilité et non les anions.

Il n'y a aucune exception pour cette règle, vous pouvez donc être sûr qu'aucun sel d'ammonium ou ces métaux ne précipitera dans une réaction chimique ou se dissolve s'il est ajouté à un volume d'eau.

Règle 2

La deuxième règle de solubilité la plus importante et la plus infaillible indique que tous les sels de nitrate (non₃^-), permanganato (MNO₄^-), Chlorate (CLO₃^-), Percelore (CLO₄^-) et acétatos (choisissez₃Roucouler^-) Ils sont solubles. De là, il est prévu que Cu (non₃)₂ Il est soluble dans l'eau, ainsi que KMNO₄ Et Ca (Cho₃Roucouler)₂. Encore une fois, cette règle n'a aucune exception.

Dans cette règle, la première généralité citée est remplie: tous ces anions sont monovalents, encombrants et intègrent des composés ioniques solubles.

La mémorisation des deux premières règles de solubilité peut être guidée des exceptions pour ceux qui suivent.

Règle 3

Chlorures sels (CL^-), Bromuros (br^-), Yoduros (i^-), Cyanides (CN^-) et tiocianatos (SCN^-), ils sont solubles dans l'eau. Cependant, cette règle présente plusieurs exceptions, qui sont dues à des métaux argentés (AG⁺), Mercure (HG₂²⁺) et plomb (PB²⁺). Salts en cuivre (i) (Cu⁺), ces exceptions compensent également dans une moindre mesure.

Ainsi, par exemple, le chlorure d'argent, AGCL, est insoluble dans l'eau, tout comme PBCL₂ et hg₂BR₂. Notez qu'une autre des généralités mentionnées ci-dessus commence à être visualisée: les cations volumineuses ont tendance à former des composés insolubles.

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Et qu'en est-il des fluorures (F^-)? À moins qu'ils ne soient des fluorures alkon ou d'ammonium métal, ils ont tendance à être insolubles ou légèrement solubles. Une curieuse exception est le fluorure d'argent, AGF, qui est très soluble dans l'eau.

Règle 4

La plupart des sulfates sont solubles. Cependant, il y a plusieurs sulfates insolubles ou peu solubles, et certains d'entre eux sont les suivants: Baso₄, SRO₄, Cas₄, PBSO₄, Agir₂Swin₄ et hg₂Swin₄. Voici à nouveau la généralité que les cations volumineuses ont tendance à former des composés insolubles; sauf Rubidium, car c'est un métal alcalin.

Règle 5

Hydroxydes (oh^-) Ils sont insolubles dans l'eau. Mais selon la règle 1, tous les hydroxydes de métal alcalin (lioh, naoh, koh, etc.) Ils sont solubles, ils sont donc une exception à la règle 5. Aussi, Ca (OH) Hydroxydes₂, Ba (oh)₂, SR (OH)₂ Et à (oh)₃ Ils sont légèrement solubles.

Règle 6

En laissant momentanément les composés dérivés de métaux, tous les acides inorganiques et les halogénides d'hydrogène (Hx, X = F, Cl, Br et I) sont solubles dans l'eau.

Règle 7

Dans la règle 7, plusieurs anions sont recueillis qui sont d'accord avec le troisième général: les anions polyvalents ont tendance à provenir des composés insolubles. Cela s'applique aux carbonates (CO₃^2-), chromates (CRO₄^2-), phosphates (po₄^3-), oxalates (c₂SOIT₄^2-), Tiosulfates (s₂SOIT₃^2-) et arsenatos (aso₄^3-).

Cependant, vous ne devriez plus surprendre que vos sels avec des métaux alcalins et de l'ammonium soient des exceptions à cette règle, car elles sont solubles dans l'eau. De même, le Li peut être cité₃Pote₄, qui est à peine soluble, et le MGCO₃.

Règle 8

La dernière règle devient presque également importante que la première, et c'est que la plupart des oxydes (ou^2-) et les sulfures (s^2-) Ils sont insolubles dans l'eau. Ceci est observé lorsque vous essayez de polir les métaux en utilisant uniquement de l'eau.

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Encore une fois, les oxydes et les sulfures des métaux alcalins sont solubles dans l'eau. Par exemple, le na₂S et (NH₄)₂S sont l'une de ces deux exceptions. En ce qui concerne les sulfures, ils sont l'un des composés les plus insolubles de tous.

D'un autre côté, certains oxydes métalliques alcalinotherreux sont également solubles dans l'eau. Par exemple, CAO, SRO et BAO. Ces oxydes métalliques, ainsi que le na₂Ou et k₂Ou, ils ne se dissolvent pas dans l'eau, mais réagissent avec lui pour créer leurs hydroxydes solubles.

Commentaire final

Les règles de solubilité peuvent être étendues à d'autres composés tels que les bicarbonates (HCO₃^-) ou la déase des phosphates (h₂Pote₄^-). Certaines règles peuvent être mémorisées sans complications, tandis que d'autres oublient généralement. Lorsque cela se produit, nous devons aller directement aux valeurs de solubilité à 25 ° C pour le composé donné.

Si cette valeur de solubilité est plus élevée ou proche de celle d'une solution avec une concentration de 0,1 m, alors le sel ou le composé en question sera extrêmement soluble.

Pendant ce temps, si cette concentration a une valeur inférieure à 0,001 m, il est dit dans ce cas que le sel ou le composé est insoluble. Ceci, ajoutant les règles de solubilité, est suffisant pour savoir à quel point c'est un composé soluble.

Les références

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