Pourquoi la photosynthèse est-elle une réaction endothermique?

La photosynthèse est un réaction endothermique, put que l'énergie sous forme de soleil est absorbée par les plantes. Précisément, dans une réaction endothermique, l'énergie est absorbée de l'environnement.

Pendant la photosynthèse, les pigments présents dans les photosynthèseurs doivent absorber l'énergie d'un photon, puis utiliser cette énergie pour démarrer une chaîne d'événements chimiques et photochimiques.

En revanche, les réactions exothermiques sont des réactions qui libèrent l'énergie à l'environnement sous forme de chaleur. Ceux-ci se sentent chauds ou chauds, et peuvent même provoquer une explosion.

Dans ce type de réaction, le changement d'enthalpie (quantité d'énergie contenue) a une valeur négative.

Photosynthèse et autres exemples d'une réaction endothermique

Les réactions chimiques transfèrent de l'énergie ou de l'environnement. Les réactions endothermiques absorbent l'énergie de l'environnement, tandis que.

Ce qui détermine si une réaction est endothermique ou exothermique.

D'un autre côté, ces types de réactions provoquent généralement un changement de température. Comme les réactions endothermiques, elles absorbent l'énergie de l'environnement, cela est généralement transféré comme énergie thermique, provoquant le mélange réactionnel et son environnement.

Cela se produit parce que l'énergie requise pour briser les liens existants est supérieure à l'énergie libérée lorsque de nouveaux liens sont formés. De cette façon, l'énergie mondiale est transférée de l'environnement aux produits chimiques qui réagissent, absorbant la chaleur.

En ce sens, les réactions endothermiques sont moins courantes.

L'une des plus importantes est la photosynthèse. C'est le processus par lequel les plantes transforment le dioxyde de carbone et l'eau en sucre et en oxygène, en utilisant l'énergie solaire.

De plus, toute réaction de décomposition thermique est endothermique, car la réaction n'a lieu que si la chaleur est introduite dans le système. Un exemple clair de cela est la dégradation du carbonate de calcium dans l'oxyde de calcium et le dioxyde de carbone.

La réaction n'a lieu que si le carbonate de calcium est chauffé jusqu'à 800 ° C. Par conséquent, cette réaction prend une grande quantité d'énergie de l'environnement. 

De plus, lorsque certains sels tels que le chlorure de potassium et le nitrate d'ammonium se dissolvent dans l'eau, ils absorbent la chaleur de l'environnement. Par conséquent, la température de la solution diminue

Autres exemples de réaction endothermique

-La réaction de cristaux de Hydroxyde de baryum octahydraté Avec du chlorure d'ammonium sec.

-L'évaporation de l'eau (l'eau à l'état liquide est un composé et la chaleur est absorbée par la rupture des liaisons dans les molécules d'eau).

-Dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau.

-Processus d'électrolyse (les molécules sont décomposées en ions en raison du passage du courant électrique).

-La réaction du chlorure de Tionilo (SOCL2) avec du sulfate de cobalt (II).

-Faire un œuf (l'œuf se solidifie lors de l'absorption de chaleur de la casserole).

-Mélange d'eau avec du nitrate d'ammonium.

-Mélange d'eau avec du chlorure de potassium.

-Acide étanoïque avec du carbonate de sodium.

Les références

1. Réactions exothermiques - Définition et exemple. Récupéré des sciences.org.
2. Exemple de réaction endothermique. Dans la pensée co. Récupéré de Thoughtco.com.