Propriétés, risques et utilisations de peroxyde de calcium (CAO2)

Il peroxyde de calcium, Également connu sous le nom de dioxyde de calcium, c'est un composé chimique de la formule Cao₂. Il se produit avec l'interaction de la dissolution d'un hydroxyde de sel ou de calcium et de peroxyde de sodium avec la cristallisation ultérieure.

Le peroxyde de calcium est produit par précipitation du composé d'octahydrate à partir d'une solution aqueuse, suivie d'une déshydratation à des températures supérieures à 100 ° C.

Figure 1: Structure du peroxyde de calcium.

Le peroxyde de calcium se décompose pour libérer de l'oxygène lorsqu'il est en contact avec un matériau hydraté. Cao₂ C'est l'un des peroxydes inorganiques les plus stables à la température et se brise lentement dans l'air humide.

Une suspension aqueuse de 1: 100 a un pH d'environ 12. À l'exception de sa capacité de libération d'oxygène stable, Cao₂ Il a des fonctions similaires d'autres peroxydes: blanchiment, désinfection et désodorisation. De plus, il est remarquable de souligner que Cao₂ Est-ce que l'environnement est respectueux en raison de ses propriétés. (Kingsfield Inc, 2011).

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Propriétés physiques et chimiques du peroxyde de calcium

Le peroxyde de calcium est une poudre blanche ou jaunâtre sans arôme ni saveur caractéristique (National Center for Biotechnology Information. , 2017). 

Figure 2: Aspect du peroxyde de calcium.

Le cao₂ Il a un poids moléculaire de 72 0768 g / mol et une densité de 2,91 g / ml. Le composé a un point de fusion de 200 ° C et se décompose au-dessus de 355 ° C. Il est légèrement soluble dans l'eau formant du peroxyde d'hydrogène. Il a une PKA de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le peroxyde de calcium est à risque d'explosion s'il est mélangé à une matière organique finement divisée. Le composé n'est pas le carburant lui-même, mais il accélère la combustion de matériaux combustibles. En effet.

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Réactivité et dangers

Le peroxyde de calcium, bien qu'il s'agit d'un composé relativement stable par rapport à d'autres peroxydes, est classé comme un composé explosif et un fort agent oxydant.

Le contact avec le peroxyde de calcium peut irriter gravement et peut brûler la peau et les yeux. L'exposition peut irriter les yeux, le nez et la gorge.

Une exposition prolongée peut endommager la peau. Les niveaux les plus élevés de peroxyde de calcium peuvent irriter les poumons et provoquer une toux ou un manque d'air.

Des expositions encore plus importantes peuvent provoquer une accumulation de liquide dans les poumons (œdème pulmonaire), qui provoque la mort (National Library of Medicine, 2015).

En cas de contact visuel, les lentilles de contact doivent être vérifiées et supprimées. Par la suite, lavez les yeux immédiatement avec beaucoup d'eau froide pendant au moins 15 minutes.

En cas de contact cutané, la zone affectée avec beaucoup. Couvrir la peau irritée d'un émollient. Laver les vêtements et les chaussures avant de les utiliser à nouveau. Si le contact est grave, lavez avec un savon désinfectant et couvrez la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime doit être transférée dans un nouveau endroit. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est administrée. 

Si le composé est ingéré, le vomi doit être induit à moins que le personnel médical ne l'indique.Il est conseillé de boire de l'eau des engrenages pour obtenir la dilution du composé. Les vêtements d'étirement tels que le cou, la ceinture ou la cravate doivent être desserrés.

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Dans tous les cas, les soins médicaux doivent être obtenus immédiatement (Fiche de sécurité Peroxyde de calcium, 2013).

Applications

Utilisation dans la correction des sols

De toutes les façons dont je pourrais utiliser du peroxyde de calcium, son application agricole est la plus fréquente. Le fait que le peroxyde de calcium libère de l'oxygène lorsqu'il est en contact avec l'eau signifie qu'il peut être utilisé comme moyen de rajeunir le sol épuisé.

Normalement, après l'agriculture intensive ou lorsque le sol est inondé, les nutriments et l'oxygène sont perdus du sol, il est donc stérile.

Dans un tel scénario, plusieurs engrais artificiels doivent être utilisés pour ajouter des minéraux et des nutriments au sol, en plus d'autres interventions pour la rendre viable à nouveau. Le peroxyde de calcium est essentiel pour ce processus, car il est utilisé pour augmenter la teneur en oxygène du sol.

Autres utilisations

Le fait que le peroxyde de calcium puisse libérer du peroxyde d'hydrogène lorsqu'il est combiné avec des acides signifie qu'il peut être utilisé comme agent de blanchiment.

Il est largement utilisé de cette manière dans de nombreuses industries papier. La production de peroxyde d'hydrogène par ce composé la rend également utile dans la désodorisation et le blanchiment des produits capillaires ainsi que des textiles.

Le peroxyde de calcium a également une place dans les soins de santé, car il peut être utilisé comme antiseptique.

Le peroxyde de calcium est utilisé dans la cuisson comme aide de traitement dans le mélange de masse de pain. Le composé se divise en oxygène une fois qu'il est entré en contact avec l'eau. Cela oxyde et renforce le disulfure et les liaisons transversales non disulfure dans le gluten.

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Restauration environnementale

Le fait que le peroxyde de calcium puisse agir comme une source d'oxygène signifie qu'il est utile dans de nombreux scénarios écologiques.

Par exemple, il existe de nombreux plans d'eau comme les lacs et les étangs qui sont devenus non viables en raison de la pollution et d'autres facteurs connexes.

Dans un tel scénario, le peroxyde de calcium peut être utilisé pour rajeunir ces plans d'eau également. L'oxygène libéré par la réaction entre l'eau et le composé restaure la teneur en oxygène de l'eau.

Usage industriel

Le rôle du peroxyde de calcium dans la production de plastiques est essentiel pour la catalyse et les processus de réticulation des différents composés utilisés dans la polymérisation des plastiques pour les rendre difficiles. Le peroxyde de calcium est également utilisé comme initiateur de ces processus (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Les références

1. Peroxyde de calcium. (2016). Récupéré des créochimiques.Noaa.Gouvernement.
2. Peroxyde de calcium. (S.F.). Récupéré de Bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxyde de calcium. Récupéré de chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 juillet). Peroxyde de calcium. Récupéré d'EBI.CA.ROYAUME-UNI.
5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxyde de calcium-calgro ™. Récupéré de Kingsfieldinc.
6. Fiche technique de sécurité Matériau de peroxyde de calcium. (2013, 21 mai). Récupéré de Sciencelab.com.
7. Centre national pour les informations sur la biotechnologie ... (2017, 11 mars). Base de données de composés PubChem; CID = 14779. Récupéré de pubchem.
8. Bibliothèque nationale de médecine. (2015, 19 octobre). Peroxyde de calcium. Detoxnet récupéré.
9. Société royale de chimie . (2015). Dioxidanediide en calcium. Chemspider récupéré.com.