Caractéristiques et exemples du modèle primaire

UN modèle primaire o La norme primaire est un réactif de haute pureté qui est utilisé pour calibrer ou standardiser d'autres solutions par le biais de la procédure de diplôme. Cette technique d'analyse consiste en le placement du modèle primaire dans une bureautte, agissant comme un titre et en le faisant réagir lentement avec la solution pour normaliser.

Un pH ou un autre indicateur est ajouté à la solution calibrée qui permet de déterminer la concentration d'une substance spécifique. La solution calibrée de cette manière est appelée modèle standard secondaire ou secondaire.

Les modèles primaires permettent de standardiser les solutions de titrage qui sont utilisées dans des degrés volumétriques ou une analyse. Source: Sciences mathématiques et physiques via Flickr (https: // www.Flickr.com / photos / uclmaps / 8559902400 /)

Pour être utilisé comme modèle ou standard principal, un réactif doit répondre à une série d'exigences, qui comprend, entre autres, une pureté supérieure à 99.9% et ce n'est pas réactif avec l'eau, l'oxygène et le dioxyde de carbone présent dans l'air.

Peu de réactifs répondent à ces exigences, donc les réactifs qui peuvent être utilisés comme modèles principaux sont rares. Sur une échelle de hiérarchie des normes: les normes primaires occupent le premier niveau; Normes secondaires, la seconde, tandis que le dernier niveau correspond aux solutions de travail.

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Caractéristiques d'un modèle primaire

Un modèle principal ou une norme doit répondre à un ensemble d'exigences qui permettent son utilisation dans cette fonction. Ces exigences peuvent être résumées comme suit:

Haute pureté

Un réactif à utiliser comme modèle principal doit avoir une pureté supérieure à 99.9%, indiquant que la concentration d'impuretés autorisées doit varier entre un 0.01% et 0.02%. La concentration d'impuretés doit être déterminée par des méthodes analytiques.

Écurie

Le schéma primaire doit être chimiquement stable et ne pas être réactif. Les substances réactives pendant le stockage sont principalement combinées avec des composants d'air; comme la vapeur d'eau, le dioxyde de carbone et l'oxygène, étant donc capable de modifier le poids net du réactif.

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Cela fait que le poids réel de la substance est inférieur au poids calculé ou théorique; Ce qui, invalide son utilisation comme modèle principal. Pour cette raison.

Poids équivalent élevé

Il est pratique que la substance utilisée comme modèle primaire ait un poids équivalent élevé. Cela minimise l'erreur qui peut être faite pour peser la substance.

Autres

D'autres caractéristiques souhaitables ont été indiquées dans une substance utilisée comme primaire, mais moins d'importance, comme le fait que ces substances ne sont pas très coûteuses et ont peu de toxicité.

Différences avec le modèle secondaire

Première

Une solution du modèle primaire est préparée avec une substance qui répond aux exigences susmentionnées. Pendant ce temps, une solution d'un modèle secondaire est préparée à une concentration approximative, devant être standardisée en utilisant une solution de modèle primaire.

La normalisation de la solution de modèle secondaire est réalisée en tirant la solution du modèle secondaire, en utilisant comme titre la solution du motif primaire. Cela permet de se préparer avec la précision souhaitée la concentration de la solution d'un motif secondaire.

Deuxième

Le modèle secondaire est préparé par un degré en utilisant un schéma primaire; Tandis que l'utilisation du modèle secondaire comme titulaire produit une solution de travail.

Troisième

En santé publique, le concept de normes primaires et secondaires a une autre connotation. Les normes primaires visent à protéger la santé publique, tandis que les normes secondaires visent à l'esthétique.

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Exemples

Il y a quatre degrés utilisés pour les préparations pour les solutions de modèles secondaires. Ce sont: les diplômes acidaux, redox, précipitations et entraînement complexes.

Degrés acides

Acides

Dans ce degré, le carbonate de sodium est utilisé comme modèle primaire₂CO₃, qui a un poids moléculaire de 105.99 g / mol, et l'aminométhane Tris (hydroxyméthyl) (Tris ou Tham), ayant un poids moléculaire de 121.14 g / mol.

L'hydroxyde de sodium ne peut pas être utilisé car il s'agit d'une substance hygroscopique, il est donc difficile d'obtenir un lourd exact de cette substance.

Bases ou alcalis

Dans le titrage des bases, l'hydrogène de potassium phtalate ou phtalate est utilisé comme schémas primaire, qui est abrégé sous forme de kHP, et dont la formule chimique est C est C₈H₅Ko₄, Avec un poids moléculaire de 204.23 g / mol. C'est le modèle principal par excellence pour normaliser.

De même, Potassium Hydrogène Iodinus, KH Formule chimique (IO₃)₂ et poids moléculaire 389.92 g / mol; et acide benzoïque, formule chimique C₇H₆SOIT₂, Avec un poids moléculaire de 122.12 g / mol.

Un autre modèle primaire tout à fait utilisé, en l'absence de KHP, est l'acide oxalique; en particulier votre hydrate, C₂SOIT₄· 2h₂SOIT.

Aucun acide chlorhydrique ou acide sulfurique n'est pas utilisé pour ne pas avoir d'informations exactes sur leurs concentrations. L'acide nitrique présente le même problème, mais contient également des traces d'acide nitreux (HNO₂), qui agit sur certains indicateurs de pH, provoquant sa modification.

En tant qu'indicateur acide-base, la phénolphtaleine est presque toujours utilisée, car elle offre un point final assez visible, et son utilisation est assez simple.

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Réactions redox

Plusieurs normes ou motifs principaux sont utilisés pour les réactifs redox. Trioxyde d'arsenic, donc₂SOIT₃, Il est utilisé comme modèle principal dans le titrage du permanganate de potassium, KMNO₄ Et l'iode moléculaire, je₂.

Le fer avec l'état d'oxydation +2 est utilisé comme modèle principal dans le titrage du permanganate de potassium, du sulfate de Cerio, CE (donc (donc₄)₂, Et le dichromate de potassium, k₂Croisement₂SOIT₇. Le K₂Croisement₂SOIT₇ Il est utilisé comme modèle principal dans le titrage du thiosulfate de sodium, Na₂S₂SOIT₃, Réactif essentiel pour les déterminations iodométriques.

D'un autre côté, le cuivre est utilisé comme modèle principal dans le titrage du thiosulfate de sodium.

Réactions de précipitation

L'argent en solution précipite en présence d'ions x^-:

Agir⁺ + X^- → Agx (s) (précipité)

X^- représente le chlorure, le bromure, le yoduro ou l'ion tiocianato, SCN^-. Ainsi et par exemple, le chlorure de sodium est utilisé comme modèle de diplômé ou principal pour la normalisation des solutions de nitrate d'argent, AgNO₃.

Formation complexe

L'EDTA (éthylendiaminatetracétate) est standardisé avec une solution de carbonate de calcium, CACO₃, agissant comme norme primaire.

CA²⁺ + EDTA^4- → Caedta^2-

Les références

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