Historique, utilisations et équivalences d'Angstom

Il angstrom C'est une unité de longueur qui sert à exprimer la distance linéaire entre deux points; Surtout, entre deux noyaux atomiques. Équivalent à 10^-8 cm ou 10^-dix m, moins d'un millième partie d'un mètre. Par conséquent, c'est une unité utilisée pour de très petites dimensions. Il est représenté par la lettre de l'alphabet suédois Å, en l'honneur du physicien Ander Jonas Ångström (image inférieure), qui a introduit cette unité au cours de ses enquêtes.

L'Angstrom trouve l'utilisation dans divers domaines de la physique et de la chimie. Étant une si petite mesure, c'est une précision et un confort inestimables dans les proportions atomiques; comme le rayon atomique, les longueurs de liaison et les longueurs d'onde du spectre électromagnétique.

Portrait d'Anders Ångström. Source: http: // www.angstrom.Uu.SE / BILDER / ANDERS.JPG [domaine public].

Bien que dans plusieurs de ses utilisations, il soit relégué par des unités de Si, comme le nanomètre et le picomètre, il est toujours en vigueur dans des domaines tels que la cristallographie et dans les études des structures moléculaires.

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Histoire

L'émergence de l'unité

Anders Jonas Ångström est né à Lödgo, en ville suédoise, le 13 août 1814, et est décédée à Uppsala (Suède), le 21 juin 1874. Il a développé sa recherche scientifique dans le domaine de la physique et de l'astronomie. Il est considéré comme l'un des pionniers de l'étude de la spectroscopie.

Ångström a étudié la conduction thermique et la relation entre la conductivité électrique et la conductivité thermique.

Grâce à l'utilisation de la spectroscopie, il a pu étudier le rayonnement électromagnétique de différents corps célestes, découvrant que le soleil était en hydrogène (et d'autres éléments souffrant de réactions nucléaires).

Ångström est dû à l'élaboration d'une carte du spectre solaire. Cette carte a été préparée avec un tel détail qui comprend mille lignes spectrales, dans lesquelles il a utilisé une nouvelle unité: Å. Par la suite, l'utilisation de cette unité a été généralisée, nommant en l'honneur de la personne qui l'a présentée.

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En 1867, Ångström a examiné le spectre du rayonnement électromagnétique des lumières du nord, découvrant la présence d'une ligne brillante dans la région verte jaune de la lumière visible.

En 1907, le Å a été utilisé pour définir la longueur d'onde d'une ligne rouge qui émet le cadmium, étant sa valeur de 6.438,47 Å.

Spectre visible

Ångström a considéré l'introduction de l'unité pratique pour exprimer les différentes longueurs d'onde qui composent le spectre du soleil; Surtout, celui de la région lumineuse visible.

Lorsqu'un rayon de soleil est influencé sur un prisme, la lumière émergente se décompose en un spectre continu de couleurs, qui passe de violet au rouge; passer par l'indigo, le vert, le jaune et l'orange.

Les couleurs sont une expression des différentes longueurs présentes dans la lumière visible, environ entre 4.000 Å et 7.000 Å.

Lorsqu'un arc-en-ciel est observé, il peut être détaillé qu'il est composé de différentes couleurs. Ceux-ci représentent les différentes longueurs d'onde qui forment la lumière visible, ce qui est décomposé par les gouttes d'eau qui traverse la lumière visible.

Bien que les différentes longueurs d'onde (λ) qui forment le spectre de la lumière du soleil soient exprimées en Å, leur expression dans les nanomètres (nm) ou les millimicras équivalents à 10 est également assez courant^-9 m.

Le Å et le oui

Bien que l'unité Å ait été utilisée dans de nombreuses recherches et publications de manuels et de manuels, il n'est pas enregistré dans le système des unités internationales (SI).

Avec le Å, il existe d'autres unités, qui ne sont pas enregistrées dans le SI; Cependant, ils sont toujours utilisés dans des publications de différents types, scientifiques et commerciaux.

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Applications

Radios atomiques

L'unité Å est utilisée pour exprimer la dimension du rayon des atomes. Le rayon d'un atome est obtenu, mesurant la distance entre les noyaux de deux atomes continus et identiques. Cette distance est égale à 2 R, donc le rayon atomique (R) en est la moitié.

Le rayon des atomes oscille autour de 1 Å, donc l'utilisation de l'unité est pratique. Cela minimise les erreurs qui peuvent être commises avec l'utilisation d'autres unités, car il n'est pas nécessaire d'utiliser des pouvoirs de 10 avec des exposants ou des chiffres négatifs avec un grand nombre de décimales.

Par exemple, les radios atomiques suivantes exprimées à Angstroms sont disponibles:

-Chlore (CL), a un rayon atomique de 1 Å

-Lithium (li), 1,52 Å

-Boro (b), 0,85 Å

-Carbone (c), 0,77 Å

-Oxygène (O), 0,73 Å

-Phosphore (p), 1,10 Å

-Soufre (s), 1,03 Å

-Azote (N), 0,75 Å;

-Fluorure (f), 0,72 Å

-Bromo (BR), 1,14 Å

-Iode (i), 1,33 Å.

Bien qu'il existe des éléments chimiques avec un rayon atomique supérieur à 2 Å, parmi eux:

-Rubidio (RB) 2,48 Å

-Strontium (SR) 2,15 Å

-Cesio (CS) 2.65 Å.

Picomètre vs angstrom

Il est habituel dans les textes de chimie pour trouver les radios atomiques exprimées dans les picomètres (PPM), qui sont cent fois plus petits qu'un angstrom. La différence est simplement de multiplier les radios atomiques précédentes de 100; Par exemple, le rayon atomique en carbone est de 0,77 Å ou 770 ppm.

Chimie à l'état solide et physique

Å est également utilisé pour exprimer la taille d'une molécule et de l'espace entre les plans d'un atome dans les structures cristallines. Pour cette raison, Å est utilisé dans la physique des états solides, la chimie et la cristallographie.

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De plus, il est utilisé en microscopie électronique pour indiquer la taille des structures microscopiques.

Cristallographie

L'unité Å est utilisée dans les études de cristallographie qui utilisent des rayons X comme base, car ils ont une longueur d'onde entre 1 et 10 Å.

Le Å est utilisé dans les études de cristallographie des postitrons en chimie analytique, car toutes les liaisons chimiques se trouvent dans la plage de 1 à 6 Å.

Longueurs d'onde

Le Å est utilisé pour exprimer les longueurs d'onde (λ) du rayonnement électromagnétique, en particulier la région lumineuse visible. Par exemple, une longueur d'onde de 4 correspond au vert.770 Å, et à la couleur rouge une longueur d'onde de 6.231 Å.

Pendant ce temps, le rayonnement ultraviolet, près de la lumière visible, une longueur d'onde de 3 correspond à lui.543 Å.

Le rayonnement électromagnétique a plusieurs composants, notamment: l'énergie (E), la fréquence (F) et la longueur d'onde (λ). La longueur d'onde est inversement proportionnelle à l'énergie et à la fréquence du rayonnement électromagnétique.

Par conséquent, plus la longueur d'onde d'un rayonnement électromagnétique est grande, plus sa fréquence et son énergie sont faibles.

Équivalence

Enfin, il y a une disposition des équivalences Å avec différentes unités, qui peuvent être utilisées comme facteurs de conversion:

-dix^-dix Métro / Å

-dix^-8 centimètre / Å

-dix^-7 millimètre / Å

-dix^-4 micromètre (Micra) / Å.

-0,10 millimicra (nanomètre) / Å.

-100 picomètre / Å.

Les références

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