Caractéristiques du modèle atomique de Perrin, postule

Il Modèle atomique perrin a comparé la structure de l'atome avec un système solaire, dans lequel les planètes seraient les charges négatives et le soleil serait une charge positive concentrée au centre de l'atome. En 1895, le physicien français exceptionnel a démontré le transfert de charges négatives par des rayons de cathode vers la surface sur laquelle ils ont un impact.

Avec cela, la nature électrique des rayons de la cathode a été démontrée et a donné des lumières sur la nature électrique de l'atome, la comprenant comme l'unité de matière la plus petite et la plus indivisible. En 1901, Jean Baptiste Perrin a suggéré que l'attraction des charges négatives entourant le centre (charge positive) est contrecarrée par la force d'inertie.

Jean Baptiste Perrin

Ce modèle a été complété et perfectionné par la suite par Ernest Rutherford, qui a déclaré que toute la charge positive de l'atome était située au centre de l'atome, et que l'orbite des électrons était autour.

Cependant, ce modèle avait certaines limites qui ne pouvaient pas être expliquées à l'époque, et le modèle a été considéré comme la base du physicien danois Niels Bohr pour proposer son modèle en 1913.

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Caractéristiques du modèle atomique de Perrin

Les caractéristiques les plus remarquables du modèle atomique Perrin sont les suivantes:

- L'atome est composé d'une grande particule positive au centre, dans laquelle la majeure partie de la masse atomique est concentrée.

- Autour de cette charge positive concentrée, plusieurs charges négatives qui compensent la charge électrique totale.

Illustration du modèle atomique Perrin

La proposition de Perrin se compare à la structure atomique avec un système solaire, où la charge positive positive remplirait la fonction du soleil et les électrons environnants rempliraient le rôle des planètes.

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Perrin a été le pionnier pour suggérer la structure discontinue de l'atome en 1895. Cependant, il n'a jamais insisté sur la conception d'une expérience qui a aidé à vérifier cette conception.

Expérience

Dans le cadre de sa formation au doctorat, Perrin a été assistant physique de l'école normale de Paris, entre 1894 et 1897.

D'ici là, Perrin a développé la majeure partie de son enquête pour vérifier la nature des rayons de la cathode; Autrement dit, si les rayons de la cathode étaient des particules chargées électriquement, ou s'ils prenaient la forme des vagues.

Rayons de cathode

L'expérience avec des rayons de cathode survient lors de la réalisation d'enquêtes avec des tubes Crookes, une structure inventée par le chimiste anglais William Crookes dans les années 1870.

Le tube Crookes est composé d'un tube en verre qui ne contient que des gaz à l'intérieur. Cette configuration a une pièce métallique à chaque extrémité, et chaque pièce est connectée à une source de tension externe.

Lorsque le tube est sous tension, l'air à l'intérieur est ionisé et, par conséquent, il devient un conducteur d'électricité et ferme le circuit ouvert entre les électrodes des extrémités des extrémités.

À l'intérieur du tube, les gaz adoptent un aspect fluorescent, mais jusqu'à la fin des années 1890, les scientifiques n'étaient pas clairs sur la cause de ce phénomène.

À ce moment-là, on ne savait pas si la fluorescence était due à la circulation des particules élémentaires dans le tube, ou si les rayons ont adopté la forme des ondes qui les transportaient.

Enquêtes de Perrin

En 1895, Perrin a répondu aux expériences de rayons cathodiques reliant un tube de téléchargement à un conteneur plus grand vide.

De plus, Perrin a placé un mur étanche pour les molécules ordinaires et a répondu la configuration des Crookes en plaçant une cage Faraday, contenue dans une chambre de protection.

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Si les rayons traversaient la paroi étanche pour les molécules ordinaires à l'intérieur de la cage Faraday, il démontrait automatiquement que les rayons de cathode étaient composés de particules fondamentales chargées électriquement.

Méthode de vérification

Pour corroborer cela, Perrin a connecté un électromé.

Lors de l'exécution de l'expérience, il a été démontré que le choc des rayons de cathode contre la paroi étanche induit une petite mesure de charge négative dans l'électromètre.

Par la suite, Perrin a détourné l'écoulement des rayons de cathode forçant le système par induction d'un champ électrique et a forcé les rayons de la cathode à avoir un impact sur l'électromètre. Lorsque cela s'est produit, le compteur a enregistré une charge électrique considérablement supérieure par rapport à l'enregistrement précédent.

Grâce aux expériences de Perrin, il a été démontré que les rayons de cathode étaient constitués de particules avec des charges négatives.

Par la suite, au début du 20e siècle, J. J. Thomson a officiellement découvert l'existence d'électrons et leur rapport cargo-masa, basé sur les enquêtes de Perrin.

Postule

En 1904, le scientifique britannique J.J. Thomson a énoncé sa proposition de modèle atomique, également connu sous le nom de modèle de pudding de la prune.

Dans ce modèle, la charge positive a été comprise comme une masse homogène et les charges négatives seraient dispersées au hasard sur cette masse positive.

Dans l'analogie, la charge positive serait la masse du Buddine, et les charges négatives seraient représentées par les prunes. Ce modèle a été réfuté par Perrin en 1907. Dans sa proposition, Perrin indique ce qui suit:

• La charge positive n'est pas élargie dans toute la structure atomique. Au contraire, il est concentré au centre de l'atome.
• Les charges négatives ne sont pas dispersées à travers l'atome. D'un autre côté, ceux-ci sont situés de manière ordonnée autour de la charge positive, vers le bord extérieur de l'atome.

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Limites

Le modèle atomique de Perrin a deux restrictions majeures, qui ont ensuite été surmontées grâce aux contributions de Bohr (1913) et de la physique quantique.

Les limites les plus importantes de cette proposition sont:

• Il n'y a aucune explication sur la raison pour laquelle le fardeau positif reste concentré au centre de l'atome.
• La stabilité des orbites des charges négatives autour du centre de l'atome n'est pas comprise.
• Selon les lois électromagnétiques de Maxwell, les charges négatives décriraient des orbites en spirale autour des charges positives, jusqu'à entrer en collision avec ces.

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Les références

1. Jean Perrin (1998). Encyclopædia Britannica, Inc. Récupéré de: Britannica.com
2. Jean Baptiste Perrin (20014). Encyclopédie de la biographie mondiale. Récupéré de: Encyclopédie.com
3. Kubbinga, h. (2013). Un hommage à Jean Perrin. © European Physical Society. Récupéré de: EurophysicsNews.org
4. Modèle atomique (s.F.). Havane Cuba. Récupéré de: Ecuris.Cu
5. Perrin, J (1926). Structure discontinue de la matière. Médias AB Nobel. Récupéré de: Nobelprize.org
6. Solbes, J., Silvestre, V. Et Furió, C. (2010). Le développement historique des modèles d'atome et de liaison chimique et leurs implications didactiques. Université de Valence. Valencia Espagne. Récupéré de: OJS.UV.est