Hydroxyde de baryum (Ba (OH) 2)

L'hydroxyde de baryum est utilisé à différentes fins dans diverses industries. Avec licence

Qu'est-ce que l'hydroxyde de baryum?

Il hydroxyde de baryum C'est un composé chimique de la formule BA (OH)₂(H₂o)_X. C'est une base forte et peut être en forme anhydre, monohydrate ou octohydrate. La forme monohydratée, également appelée Barita agua, est la plus courante et la plus utilisée commerciale.

L'hydroxyde de baryum peut être préparé en dissolvant l'oxyde de baryum (BAO) dans l'eau: Bao + 9h₂O → BA (OH)₂· 8h₂SOIT. Il cristallise comme octahydrate, qui devient monohydraté lors du chauffage dans l'air. À 100 ° C vide, le monohydrate produira du bao et de l'eau.

Propriétés de l'hydroxyde de baryum

Structure chimique 3D de l'hydroxyde de baryme. Domaine public, Wikimedia Commons.

- L'hydroxyde de baryum est des cristaux d'octahédic blancs ou transparents. Manque d'odeur et de saveur caustique.

- La forme de l'anhydra a un poids moléculaire de 171,34 g / mol, une densité de 2,18 g / ml, un point de fusion de 407 ° C et un point d'ébullition de 780 ° C.

- La forme monohydratée a un poids moléculaire de 189 355 g / mol, une densité de 3 743 g / ml et un point de fusion de 300 ° C.

- La forme octohydratée a un poids moléculaire de 315,46 g / mol, une densité de 2,18 g / ml et un point de fusion de 78 ° C.

- Le composé est légèrement soluble dans l'eau et insoluble dans l'acétone. C'est une base forte avec une PKA de 0,15 et 0,64 pour le premier et le deuxième OH^- respectivement.

- L'hydroxyde de baryum réagit similaire à l'hydroxyde de sodium (NaOH), mais est moins soluble dans l'eau.

- Neutralise les acides exothermiques pour former des sels plus d'eau.

- Il peut réagir avec l'aluminium et le zinc pour former des oxydes métalliques ou des hydroxydes et générer de l'hydrogène gazeux.

- Vous pouvez commencer les réactions de polymérisation dans les composés organiques polymérisables, en particulier les époxys.

- Il peut générer des gaz inflammables et / ou toxiques avec des sels d'ammonium, des nituros, des composés organiques halogénés, divers métaux, peroxydes et hydroperoxydes. Les mélanges en caoutchouc chloré explosent lorsqu'ils sont chauffés ou écrasés.

Peut vous servir: solution diluée

- L'hydroxyde de baryum se brise en oxyde de baryum lorsqu'il est chauffé à 800 ° C. La réaction de dioxyde de carbone produit du carbonate de baryum. Sa solution aqueuse, très alcaline, éprouve des réactions de neutralisation avec les acides. Ainsi, le sulfate de baryum et le phosphate de baryum se forment avec des acides sulfuriques et phosphoriques, respectivement.

H₂Swin₄ + Ba (oh)₂ Baso₄ + 2h₂SOIT

- La réaction de sulfure d'hydrogène produit du sulfure de baryum. La précipitation de nombreux sels de baryum insolubles, ou moins solubles, peut résulter d'une réaction à double remplacement lorsqu'une solution aqueuse d'hydroxyde de baryum est mélangée avec de nombreuses solutions provenant d'autres sels métalliques.

- Le mélange d'hydroxyde solide hydraté avec du chlorure amonique solide dans un bécher produit une réaction endothermique pour produire un liquide, avec l'évolution de l'ammoniac. La température diminue considérablement à environ -20ºC.

Ba (oh)₂ (s) + 2NH₄Cl (S) → BACL₂ (aq) + 2nh₃ (g) + h₂SOIT

- BA (OH) 2 réagit avec le dioxyde de carbone pour produire du carbonate de baryum. Ceci est exprimé par la réaction chimique suivante:

BA (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Réactivité et dangers

L'hydroxyde de baryum est classé comme un composé stable et non alimenté, qui réagit rapidement et exothermiquement avec les acides, est incompatible avec le dioxyde de carbone et l'humidité. Le composé est toxique et, en tant que base forte, il est corrosif.

L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec du matériel peuvent provoquer des blessures graves ou la mort. Le contact avec une substance foncière peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux.

Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés. Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. Les eaux usées de contrôle des incendies peuvent être corrosives et / ou toxiques et provoquer une contamination.

Peut vous servir: sels acides (oxisaux)

Lentilles de contact

Si le composé entre en contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et supprimées. Les yeux avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, de l'eau froide doivent être lavés immédiatement.

Contact avec la peau

En cas de contact cutané, la zone affectée doit être rincée immédiatement pendant au moins 15 minutes avec beaucoup. 

Laver les vêtements et les chaussures avant de les utiliser à nouveau. Si le contact est grave, lavez avec un savon désinfectant et couvrez la peau contaminée par une crème antibactérienne.

Inhalation

En cas d'inhalation, la victime doit être transférée dans un nouveau endroit. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est administrée. Si la respiration est difficile, fournissez de l'oxygène.

Ingestion

Si le composé est ingéré, les vomissements ne doivent pas être induits. Vêtements serrés en vrac tels que le cou de la chemise, la ceinture ou la cravate.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être obtenus.

Applications

1. Industrie

- L'hydroxyde de baryum est utilisé comme précurseur des autres composés de baryum. Le monohydrate est utilisé pour déshydrater et éliminer le sulfate de divers produits. Cette application industrielle s'applique également aux utilisations de laboratoire.

- Il est utilisé comme additif en thermoplastique (comme les résines phénoliques), les rayones et les stabilisateurs en PVC pour améliorer les propriétés plastiques. Ce matériau est utilisé comme additif d'utilisation générale pour les lubrifiants et les graisses.

- Les autres applications industrielles comprennent la fabrication du sucre, les savons, la saponification des graisses, la fusion de silicates et la synthèse chimique d'autres composés baryum et composés organiques.

2. Laboratoire

- Il est utilisé dans la chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier les acides organiques. Il est garanti que sa solution aqueuse transparente est sans carbonate, contrairement à l'hydroxyde de sodium et à l'hydroxyde de potassium, car le carbonate de baryum est insoluble dans l'eau.

Peut vous servir: composés spéciaux: caractéristiques, formation, utilisations

Cela vous permet d'utiliser des indicateurs tels que la phénolphtaleine ou le timofthaleine (avec des changements de couleur alcaline) sans risque d'erreurs de titrage causées par la présence d'ions carbonatés, qui sont beaucoup moins basiques.

- Il est utilisé de temps en temps dans la synthèse organique comme base forte, par exemple pour l'hydrolyse des esters et des nitriles.

- Il est également utilisé dans la décarboxylation des acides aminés qui libèrent du carbonate de baryum dans le processus.

- Il est également utilisé dans la préparation de la cyclopentanone, de l'alcool de diacétone et du gamma-lactone d-gulonic.

3. Catalyseur dans la réaction de Wittig-Horner

La réaction de Wittig-Horner, également connue sous le nom de Horner-Wadsworth-Emmons (ou réaction HWE) est une réaction chimique utilisée en chimie organique pour stabiliser les carbanions de phosphonate avec des aldéhydes (ou des cétones) pour produire des e-alqueos prédominants (transit trans) pour prédominant (transit trans).

La réaction sonscochochémique de Wittig-Horner est catalysée par l'hydroxyde de baryum activé et est réalisée dans des conditions d'interface solide-liquide.

Le processus sonscoquímico a lieu à température ambiante et avec un poids et un temps de réaction de catalyseur inférieur que le processus thermique. Dans ces conditions, des rendements similaires à ceux du processus thermique sont obtenus.

La nature du site actif du catalyseur qui agit dans le processus est analysé. Un mécanisme est proposé par le processus sonscoquímico.

4. Autres utilisations

L'hydroxyde de baryum a d'autres utilisations, telles que:

- La fabrication d'alcali.

- Construction de verre.

- Vulcanisation en caoutchouc synthétique.

- Inhibiteurs de corrosion.

- Comme fluides de forage, pesticides et lubrifiants.

- Pour le remède de la chaudière.

- Affiner les huiles de légumes et d'animaux.

- Pour peinture fraîche.

- Dans l'eau adoucissant.

- En tant qu'ingrédient de remèdes homéopathiques.

- Pour nettoyer les déversements d'acide.

- Il est également utilisé dans l'industrie sucrière pour préparer le sucre de betterave.

- Matériaux de construction.

- Produits électriques et électroniques.

- Revêtements de sol.

Les références

1. Hydroxyde de baryum (s.F.). Récupéré de ChemistryleLearner.com.
2. Hydroxyde de baryum (s.F.). Récupéré de Chemicalland21.com.