Structure de l'hydrure de potassium, formation, propriétés

Il hydrure de potassium (kh) Il s'agit d'un composé chimique de type ionique formé par la combinaison directe d'hydrogène sous sa forme moléculaire et de potassium métallique alcalin. Comme tous les autres hydrures de ce type, c'est un composé solide, qui a un point de fusion élevé comme pour toutes les molécules ioniques.

Les hydros sont des composés chimiques formés par l'hydrogène et un ou plusieurs éléments différents, de nature métallique ou non métallique. Selon leur structure et leurs caractéristiques, ces substances peuvent être de trois types: hydroors ioniques, covalents ou interstitiels.

Modèle hydrure d'ion potassium

En possédant la nature d'un composé ionique, l'hydrure de potassium se compose d'un anion (dans ce cas, l'hydrure H^-) et un cation (l'ion potassium k⁺).

L'ion hydrure se comporte comme une base de Brønsted forte; c'est-à-dire qu'il adopte facilement les protons d'une substance donneuse comme le potassium métallique, qui les reçoit.

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Structure chimique de l'hydrure de potassium

Le potassium a été identifié pour la première fois expérimentalement en 1807 par le chimiste britannique Sir Humphry Davy, ainsi que d'autres éléments chimiques (calcium, magnésium, boron, strontium et baryum) à travers la technique d'électrolyse.

Ce scientifique a également été celui qui a découvert la réaction chimique qui en résulte.

La structure de cet hydrure binaire est caractérisée par le cristallin, en particulier du type cube, c'est-à-dire que la cellule unitaire de ce verre est un cube centré sur les faces, comme on le voit dans la figure précédente. 

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Les réactions effectuées par les hydros métalliques sont présentées à la surface cristalline, et cet hydrure a indiqué le rayon d'hydrure et l'énergie réticulaire optimale pour ce type de réactions, même au-dessus des hydros d'autres métaux.

Entraînement

L'hydrure de potassium, dont la formule est représentée comme KH, est une substance inorganique qui est classée comme hydrure de métal alcalin car elle est formée par une combinaison directe d'hydrogène moléculaire avec du potassium par la réaction suivante:

H₂ + 2k → 2kh

Cette réaction a été découverte par le même scientifique qui a identifié le potassium pour la première fois. Il a réalisé comment ce métal a été vaporisé en étant exposé à un flux d'hydrogène gazeux, lorsque la température de ceci augmente en dessous de son point d'ébullition.

Un hydrure de potassium qui possède une activité plus élevée d'une manière simple, basée sur une réaction d'hydrogène et d'autres composés de nature superbasique (comme le boutroxyde de potassium, appelé t-buok-tmeda), et en préparation et en préparation, en hexano.

Propriétés

L'hydrure de potassium ne se trouve pas spontanément dans la nature. Il se produit à partir de la réaction décrite ci-dessus et est comme un solide cristallin, qui se décompose à une température d'environ 400 ° C, avant d'atteindre son point de fusion.

Ce composé a une masse molaire d'environ 40 106 g / mol en raison de la combinaison des masses molaires de ses deux composants. De plus, sa densité est de 1,43 g / cm³ (Prenant comme point de référence l'eau dans des conditions standard, qui est de 1,00 g / cm³).

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En ce sens, il est également connu que ce composé a des propriétés pyrophoriques; C'est-à-dire qu'il peut être enflammé spontanément en présence d'air, ainsi que des agents oxydants et de certains gaz.

Pour cette raison, il doit être traité avec prudence et se contenir comme une suspension dans une huile de type minéral ou même de la cire de paraffine, diminue ainsi sa pyroporicité et facilite sa gestion.

Solubilité

Quant à sa solubilité, cet hydrure est considéré comme soluble dans des hydroxydes fondus (comme l'hydroxyde de sodium fondu), ainsi que les mélanges de sel. D'un autre côté, il est insoluble dans le solvant d'origine organique comme le diéthyrt, le benzène ou le disulfure de carbone.

De la même manière, il est considéré comme une substance assez corrosive, qui manifeste également une réaction violente lorsqu'elle est mise en contact avec des composés acides, interagissant dans une relation quantifiée.

Cette espèce se comporte également comme une «superbase» considérée comme encore plus forte que le composé de l'hydrure de sodium; De plus, il a un caractère donneur d'ion hydrure.

Applications

L'hydrure de potassium qui est disponible dans le commerce, formé par la réaction d'hydrogène moléculaire avec le potassium élémentaire, a une réactivité liée aux impuretés qu'il possède (principalement le potassium ou ses produits de réaction), ce qui conduit à des réactions et des rendements secondaires qui peuvent varier.

Sa nature de la basicité extrême rend très utile pour effectuer une certaine synthèse organique, ainsi que dans des processus de volonté disro de certaines substances qui ont des groupes carbonyle pour donner naissance à des composés inolatés.

De même, l'hydrure de potassium est utilisé dans la transformation de certaines amines en amies correspondantes (amides avec des chaînes alquiliques du type KNHR et KNR₂), À travers votre révélation. De même, il effectue une déprotonation rapide dans les alcools tertiaires.

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Tout comme il s'agit d'un excellent non-sens, ce composé est également utilisé dans une certaine élimination, la condamnation à cyclisme et les réactions réaculaires moléculaires, et constitue un excellent agent réducteur.

Dans un autre type de réactions, un éther de couronne peut fonctionner comme agent de transfert de phase, bien qu'il puisse également agir comme un simple agent «mariné» (processus pour éliminer les impuretés) de la surface de l'hydrure de potassium, par la dissolution des sels inorganiques qui sont formés.

Les références

1. Chang, R. (2007). Chimie. Mexique: McGraw-Hill
2. Brown, C. POUR. (1974). Hydrure de potassium, nouveau réactif hydrure très actif. Réactivité, applications et techniques dans les réactions organistes et organométalliques. Le Journal of Organic Chemistry.
3. Macdiarmid, un. g. (2009). Synthesses inorganiques. Obtenu à partir de livres.Google.co.aller
4. Majewski, m., et sieckus, v. (2014). Science de la synthèse: Hoube-Weyl Méthodes des transformations moléculaires. Obtenu à partir de livres.Google.co.aller