Concept d'électrolyte fort, caractéristiques, exemples

UN Électrolyte fort C'est toute cette substance qui s'est dissoute dans l'eau, ou dans un solvant spécifique, est complètement dissociée sur les ions. Par conséquent, il ne devrait pas y avoir de solution sous forme de molécules neutres, ou comme des solides insolubles. Un électrolyte fort peut être un sel, un acide ou une base, à condition qu'ils se dissocient ou complètement ioniques.

L'exemple le plus représentatif d'un électrolyte est le sel commun, le chlorure de sodium, le NaCl. En solution aqueuse, les cristaux de NaCl se dissocient dans leur intégralité pour produire⁺ et cl^-, qui finissent par les molécules d'eau environnantes. On dit ensuite qu'un sel se comporte comme un électrolyte fort lorsque sa solubilité est très élevée dans l'eau.

Exemple d'électrolite FUERO. HCl, acide chlorhydrique, libérez H3O + et CL ions-

Un peu similaire est le cas des acides et des bases. Lorsque ceux-ci sont forts, leurs solutions dans l'eau produisent la quantité maximale possible d'ions H₃SOIT⁺ ou oh^-, Les changements de pH sont donc brusques. Des exemples d'acides et de bases forts sont l'acide nitrique, HNO₃, et hydroxyde de potassium, KOH, respectivement.

Il est important de savoir comment identifier des électrolytes forts lors de la préparation des solutions très ioniques, ou des moyens très forts ou de base.

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Caractéristiques des électrolytes forts

Solubilité

Les électrolytes forts se caractérisent par des substances d'eau extrêmement solubles. Qu'il soit solide ou gaz. Si un sel, par exemple, est peu soluble dans l'eau, peut être jeté comme un électrolyte fort.

Conductivité ionique

Les électrolytes forts sont non seulement très solubles dans l'eau, mais génèrent également un grand nombre d'ions. Grâce aux charges électriques de ces ions, les électrons peuvent parcourir confortablement les solutions. Cela se reflète dans une augmentation de la conductivité ionique en ce qui concerne l'eau pure. C'est pourquoi les solutions ioniques mènent très bien l'électricité.

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Neutralité saline

De nombreux électrolytes forts salins, lors de la dissolution dans l'eau, ne produisent aucun changement de pH. Cela signifie que les solutions de ces sels ne sont ni acides ni basiques, mais neutres, avec un pH proche de 7.

Cependant, il peut y avoir des sels d'acide ou de base qui sont facilement dissous dans l'eau, et qui génèrent également des ions complets. Par exemple, carbonate de sodium₂CO₃, se dissout pour générer des ions NA⁺ et Cie₃^2-, Mais le pH de la solution est basique.

Exemples d'électrolytes forts

Le chlorure de sodium est l'exemple le plus représentatif d'un électrolyte fort. Source: Cristian V. / Cc by-sa (https: // creveVecommons.Org / licences / by-sa / 4.0)

Les électrolytes forts, en étant tant, sont divisés en trois classifications: des acides forts, des bases fortes et un produit de sels solubles de neutralisations entre les deux premiers.

Acides forts

Les acides forts lors de la dissolution dans l'eau, sans aucun problème, doivent produire la quantité maximale possible de H₃SOIT⁺, L'acide doit donc être complètement ionique; c'est-à-dire qu'il ne devrait pas exister en tant que molécule neutre avec des protons acides sans libérer.

Des exemples de ces acides sont:

-HCl, acide chlorhydrique, libère des ions H₃SOIT⁺ et cl^-

-HF, acide fluorhorique, libère des ions H₃SOIT⁺ et f^-

-HNO₃, Acide nitrique, libérer les tonnes h₃SOIT⁺ et non₃^-

-Hclo₄, acide perclorique, libère les ions h₃SOIT⁺ et Clo₄^-

-Hio₄, acide périódique, libère des ions h₃SOIT⁺ et Io₄^-

-H₂Swin₄, acide sulfurique, libérer les tonnes h₃SOIT⁺ Et ainsi₄^2-

La raison pour laquelle l'ion hydrum, h₃SOIT⁺, Il est toujours présent (d'une manière ou d'une autre), c'est parce que l'hydrogène qu'ils donnent est reçu par une molécule d'eau:

HCL + H₂O → H₃SOIT⁺ + CL^-

La réaction est directe et irréversible. Ceci est une caractéristique d'un acide fort, qui à son tour est un électrolyte fort en raison de son ionisation complète dans l'eau.

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Bases fortes

Bases fortes, dissolvant dans l'eau sans aucun problème, doit libérer les ions OH^- à partir des mêmes cristaux, ou irréversiblement une malfratie une molécule d'eau pour les générer.

De nombreuses bases fortes sont constituées d'ions et de solides non moléculaires. Quelques exemples de ces bases qui se comportent comme des électrolytes forts sont:

-Lioh, hydroxyde de lithium, libère des ions oh^- et li⁺

-NaOH, hydroxyde de sodium, libère des ions OH^- et na⁺

-RBOH, Rubidio Hydroxyde, libère des ions OH^- et RB⁺

-Ca (oh)₂, Hydroxyde de calcium, libèrez des ions OH^- et CA²⁺

-SR (OH)₂, Hydroxyde de strontium, libérez les ions OH^- et M²⁺

-Ba (oh)₂, hydroxyde de baryum, libérer des ions oh^- et ba²⁺

-Non, l'hydrure de sodium, libère des ions oh^- et l'hydrogène gazeux, h₂

-Nanh₂, sodium amiduro, libérer les ions oh^- et gaz d'ammoniac, NH₃

Vous sortez

Les électrolytes forts hallobasi lors de la dissolution dans l'eau doivent être complètement ioniques. Beaucoup d'entre eux ne produisent pas de changements de pH. En effet, leurs ions sont très stables, donc ils ne participent pas aux soldes d'hydrolyse pour changer la nature. Des exemples de ces sels sont:

-NaCl, chlorure de sodium, libère des ions na⁺ et cl^-

-Agno₃, Nitrate d'argent, libérez les ions AG⁺ et non₃^-

-Grand frère₃, nitrate de sodium, libèrez des ions NA⁺ et non₃^-

-K₂Swin₄, sulfate de potassium, libère des ions⁺ Et ainsi₄^2-

-MGCL₂, Chlorure de magnésium, libère des ions Mg²⁺ et cl^-

-Cuso₄, Sulfate cuprique, libère les ions Cu²⁺ Et ainsi₄^2-

-KBR, bromure de potassium, libère des ions k⁺ et br^-

-NH₄Cl, chlorure d'ammonium, libère des ions NH₄⁺, CL^-, H₃SOIT⁺ et gaz d'ammoniac

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-NACN, cyanure de sodium, libère des ions na⁺ et CN^-

-N / A₃Pote₄, phosphate de sodium, libère des ions na⁺ et po₄^3-

-CRCL₃, Chlorure chromique, libère des ions³⁺ et cl^-

-Aub₃, Bromide aurique, libère des ions au³⁺ et br^-

-Snso₄, Estany sulfate, libère les ions sn²⁺ Et ainsi₄^2-

Le NH₄Cl est un exemple contradictoire: il est complètement ionisé, mais en même temps, il génère des molécules neutres d'ammoniac car c'est un sel acide.

Différences entre électrolyte fort et faible

Bien que les différences entre un électrolyte fort d'un faible aient été établie indirectement, celles-ci seront présentées ci-dessous comme une conclusion:

-Les électrolytes forts sont très solubles dans les eaux; Les électrolytes faibles ne sont pas.

-L'ionisation d'un électrolyte faible est partielle, ce qui signifie qu'il peut y avoir des molécules neutres en solution. Au lieu de cela, des électrolytes forts existent exclusivement sous forme d'ions.

-Les acides et bases faibles, qui à leur tour sont des électrolytes faibles, ne se dissocient pas complètement dans l'eau, de sorte qu'ils génèrent moins d'ions h₃SOIT⁺ ou oh^- Que pourrait être attendu.

-HALTH -HALIN Les électrolytes forts ne sont presque pas hydrolysés par rapport aux électrolytes faibles. Par conséquent, les solutions des premiers ont tendance à être neutres, sauf lorsqu'elles traitent des sels acides ou de base.

Les références

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