Formule de dichromate de potassium, propriétés, risques et utilisations

Il dichromate de potassium Il s'agit d'un composé inorganique de la formule K2CR2O7 caractérisée par un puissant agent oxydant. Il s'agit d'un composé ionique avec deux ions de potassium (K +) et l'ion dichromate à charge négative (CR2O7-), dans lequel deux atomes chromés hexavalents (avec état d'oxydation +6) sont attachés à trois atomes d'oxygène, ainsi qu'un pont atome de pont atome oxygène (formule de dichromate de potassium, s.F.).

Aux États-Unis, il est généralement préparé par réaction du chlorure de potassium sur le dichromate de sodium selon l'équation: 2kcl + na₂Croisement₂SOIT₇ → K₂Croisement₂SOIT₇ + 2NACL. En Allemagne, il est obtenu à partir de chromate de potassium produit par du minerai de chrome grillé avec de l'hydroxyde de potassium (O'Neil, 2013).

Figure 1: Structure du dichromate de potassium.

Le dichromate de potassium est naturellement produit par des minéraux comme Lopezita, un minéral très rare. Le composé est toxique et hautement cancérigène.

Figure 2: Lopezita minéral.

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Proprietes physiques et chimiques

Le dichromate de potassium est le triclinique orange ou les cristaux rouges dépourvus d'odeur et d'une saveur métallique (National Center for Biotechnology Information, 2017). Votre apparence est illustrée à la figure 3.

Figure 3: Aspect du dichromate de potassium.

Le composé a un poids moléculaire de 294 185 g / mol, une densité de 2 676 g / ml, un point de fusion de 398 ° C et un point d'ébullition de 500 ° C, où il se décompose (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le dichromate de potassium est très soluble dans l'eau, pouvoir dissoudre 45 mg / L à 25 ° C. En solution aqueuse, il est facilement ionisé dans l'eau pour produire des ions de chromate (CRO₄^2-) et dichromate (cr₂SOIT₇^2-) En équilibre. C'est un agent oxydant modérément utilisé utilisé en chimie organique.

Lorsque vous le réchauffez, il se décompose pour donner du chromate de potassium (k₂Cro₄) et l'anhydride chromique (CRO₃) Avec l'évolution de l'oxygène selon l'équation:

4K₂Croisement₂SOIT₇ → 4K₂Cro₄ + 2cr₂O3 + 3O₂

Réagit de manière réversible avec des bases telles que le carbonate de potassium (k₂CO₃) Pour donner une solution jaune de sels de chromate:

K₂Croisement₂SOIT₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + CO₂

Réagit avec les acides froids et dilués pour donner de l'anhydride chromique et des acides concentrés, donne du chromate et des sels d'oxygène.

Le dichromate de potassium ou de sodium réagit de manière explosive avec l'hydrazine. Une goutte d'anhydra de hidroxylamine sur le dichromate de potassium en poudre produit une explosion violente (Potassium Bichromate, 2016).

Réactivité et dangers

Les agents oxydants, tels que le chromate et le dichromate de potassium, peuvent réagir avec les agents réducteurs pour générer de la chaleur et des produits qui peuvent être gazeux (provoquant la pressurisation des conteneurs fermés).

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Les produits peuvent être capables de réactions supplémentaires (comme la combustion d'air). La réduction chimique des matériaux de ce groupe peut être rapide ou même explosive, mais nécessite souvent l'initiation (chaleur, étincelle, catalyseur, ajout d'un solvant).

En tant que composé du chrome hexavalent, le dichromate de potassium est cancérigène et très toxique. Il est également très corrosif et en contact avec la peau et / ou les yeux, il peut provoquer une irritation grave et une putain de sensation, et même conduire à la cécité.

Il est également connu qu'il affecte la santé reproductive et agit comme un agent mutagène (il affecte le matériel génétique et nuise aux enfants à naître) (Potassium Dichromate, 2016).

CR (VI) est classé comme cancérogène humain connu par la route d'inhalation d'exposition. Les résultats des études épidémiologiques professionnelles sur les travailleurs exposés au chrome sont cohérentes parmi les chercheurs et les populations de l'étude.

Des relations dose-réponse pour l'exposition au chrome et le cancer du poumon ont été établies. Les travailleurs exposés au chrome sont exposés aux deux composés Cr (III) et Cr (VI).

La carcinogenèse chromée hexavalente peut résulter de la formation de lésions de l'ADN oxydatif mutagène après une réduction intracellulaire à la forme trivalente.

Cr (VI) passe facilement à travers les membranes cellulaires et est rapidement réduit par voie intracellulaire pour générer des intermédiaires réactifs des espèces Cr (V) et Cr (IV) et réactives. Pendant la réduction de Cr (VI), plusieurs lésions d'ADN potentiellement mutagènes se forment.

En cas de contact visuel, les lentilles de contact doivent être vérifiées et supprimées. Ensuite, il est nécessaire de laver immédiatement les yeux avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes avec de l'eau froide.

En cas de contact cutané, la zone affectée avec beaucoup. Couvrir la peau irritée d'un émollient et de laver les vêtements et les chaussures avant de les utiliser à nouveau. Si le contact est grave, lavez avec un savon désinfectant et couvrez la peau contaminée par une crème antibactérienne

En cas d'inhalation, la victime doit être transférée dans un nouveau endroit. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est administrée. Si la respiration est difficile, fournissez de l'oxygène.

Si le composé est ingéré, les vomissements ne doivent pas être induits à moins que le personnel médical ne l'indique. Vêtements serrés en vrac tels que le cou de la chemise, la ceinture ou la cravate.

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Dans tous les cas, des soins médicaux doivent être obtenus immédiatement (fiche de sécurité Potassium Dichromate, 2013).

Le composé est nocif pour l'environnement. Il est dangereux pour la vie aquatique à des concentrations élevées. Le chrome est probablement produit sous forme d'oxyde insoluble (CRIII) (CR2O3.NH2O) au sol, car la matière organique dans le sol est attendue.

Chrome sur le sol peut être transporté dans l'atmosphère par la formation d'aérosols. Le chrome est également transporté du sol par le ruissellement et la lixiviation de l'eau. La plupart des chromés dans les eaux de surface peuvent être présents dans les particules sous forme de sédiments.

Une partie du chrome dans les particules resterait en suspension et, finalement, serait déposée dans les sédiments. Le chrome est généralement présenté comme (CRIII) sur le sol et se caractérise par son manque de mobilité, sauf dans les cas où Cr (VI) est impliqué. Chrome (vi) d'origine naturelle est rarement trouvé.

Gestion et stockage

-Le dichromate de potassium doit être manipulé avec soin, en évitant le contact comme possible.

-Le récipient doit être maintenu dans un endroit sec loin de la chaleur et des sources d'allumage.

-Il doit être tenu à l'écart des matériaux combustibles, la poussière ne doit pas être respirée.

-L'eau ne doit pas être ajoutée à ce produit si la ventilation est insuffisante, l'équipement respiratoire approprié doit être utilisé.

-En cas de présentation de symptômes d'empoisonnement, des soins médicaux doivent être recherchés et montrer l'étiquette au personnel médical lorsque cela est possible.

-Eviter le contact avec la peau et les yeux. Restez loin des incompatibles tels que la réduction des agents, des matériaux combustibles, des matériaux organiques.

-Les matériaux oxydants doivent être stockés dans une salle de stockage de sécurité séparée (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Applications

Le dichromate de potassium est utilisé pour:

-Préparer de fortes solutions de nettoyage.

-Préparez divers produits tels que les cires, les peintures, les files d'attente, etc.

-Il est utilisé dans les expositions pyrotechniques avec du tungstène et du fer.

-Il est couramment utilisé dans le laboratoire comme réactif analytique, différentes réactions sont effectuées avec le dichromate de potassium, y compris la concentration de l'éthanol par titrage inverse, la détermination de l'argent et du dioxyde de soufre entre autres, entre autres.

-Le dichromate de potassium est également utilisé dans l'industrie. Par exemple, l'industrie de la construction utilise ce produit chimique dans des produits de ciment pour améliorer la densité et la texture.

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-Certains bois peuvent changer leur apparence ou leur couleur en présence de dichromate de potassium. Ceci est particulièrement utile lorsqu'il est souhaité que l'acajou ou les paramètres meubles montrent leurs riches couleurs brunes.

-Les autres utilisations du dichromate de potassium comprennent le bronzage en cuir pour les chaussures, en tant qu'agent oxydant dans le processus d'impression photographique et pendant la verrerie propre.F.).

-Le composé peut être utilisé pour la production d'alumine chromée, d'oxyde de chrome vert, de pigments jaunes chromés, d'électrodes de soudage, d'encres d'impression, ainsi que pour les agents de coloration en émail et la teinture mordante

-L'industrie de l'émail l'applique pour mélanger avec du feldspath et de la poussière de sable de quartz pour calciner la poudre d'émail en tant qu'agent de coloriage vert. Il peut être utilisé pour la modulation, jouant le rôle de l'oxydation et de l'effet d'humidité.

-Il peut être utilisé comme mordants pour le colorant, la moitié du colorant et l'impression. Il est également utilisé comme agent oxydant pour le parfum synthétique. Il est couramment utilisé pour souder les électrodes, les encres d'impression et la passivité métallique. Le composé est également utilisé comme matière première des oxydants pour la synthèse organique et les catalyseurs, ainsi que les produits pharmaceutiques.

-Il est également utilisé pour la fabrication de produits chimiques chromés, de mordant, d'encre, de verre, d'épices, de pigments, de céramique, de vernis, d'explosifs et de produits pharmaceutiques, etc.

-Il peut être utilisé comme oxydant, pour la fabrication de chromium kalium et pour la fabrication de réactifs chimiques

-Il peut être utilisé comme réactif de référence, réactif redox, réactif chromatographique et oxydant, ainsi que dans la synthèse organique (Potassium Dichromate, 2016).

Les références

1. Fiche de données de sécurité Passassium Dichromate Matériau. (2013, 21 mai). Récupéré de Sciencelab.com.
2. Centre national d'information sur la biotechnologie. (2017, 11 mars). Base de données de composés PubChem; CID = 24502. Récupéré de PubChem.
3. Institut national de sécurité et de santé au travail. (2014, 1er juillet). Dichromate de potassium. 
4. O'Neil, m. (2013). L'indice Merck - une encyclopédie des produits chimiques, des médicaments et des biologiques. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Bichromate de potassium. (2016). Récupéré des créochimiques.
6. dichromate de potassium. (2016). Récupéré de Chemicalbook.
7. Dichromate de potassium. (2016, 25 octobre). Récupéré de Toxnet.
8. Formule de dichromate de potassium. (S.F.). Récupéré des écoles softs.com.
9. Reid, D. (S.F.). Dichromate de potassium: définition, formule et utilisations. L'étude a récupéré.com.
10. Société royale de chimie. (2015). dichromate de potassium. Chemspider récupéré.com.