Pourcentage de concentration

Quelle est la concentration en pourcentage?

La pourcentage de concentration C'est une façon d'exprimer la relation du soluté dans cent parties du mélange ou de la solution. Il convient de noter que ces «pièces» peuvent être exprimées en unités de masse ou de volume. Grâce à cette concentration, la composition d'une solution est connue, qui, contrairement à celle d'un composé pur, n'est pas constante.

Non seulement sa composition varie, mais aussi ses propriétés organoleptiques. Le pot de thé à l'image inférieure acquiert des saveurs (et des colorations) plus intenses car plus d'épices sont dissoutes dans l'eau glacée. Cependant, bien que leurs propriétés changent, la concentration de ces épices reste constante.

Si nous supposons que 100 grammes de ceux-ci sont dissous dans l'eau puis assez agités pour homogénéiser la solution, les grammes seront distribués dans tout le pot. La concentration en pourcentage de thé reste constante même si la teneur en liquide est divisée en différents conteneurs.

Cela ne variera que si plus d'eau est ajoutée au pot, qui, bien qu'il ne modifie pas la masse d'origine d'épices dissous (soluté), modifie sa concentration. Pour l'exemple de la fréquence de thé, cette concentration peut être exprimée de manière pratique dans la masse de soluté entre le volume d'eau.

Ainsi, les cas infinis où ces calculs de concentration jouent un rôle crucial.

Qu'est-ce qu'une solution?

Le soluté se dissout dans le solvant

La compréhension du terme «solution» est nécessaire avant de traiter les expressions en pourcentage de sa concentration.

Une solution est un mélange homogène ou uniforme de deux ou plusieurs substances dont les particules sont de taille atomique ou moléculaire.

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Les composants de ceci sont le soluté et le solvant. Le soluté est le matériau dissous dans une solution, qui est en moindre proportion. Le solvant est le moyen de dispersion dans une solution et est plus proportionnel (comme l'eau dans le pot à thé).

Caractéristiques de la concentration en pourcentage

- La concentration en pourcentage présente le confort d'éviter les calculs de molarité et d'autres unités de concentration. Dans de nombreux cas, il suffit de connaître la quantité de soluté dissoute dans la solution. Cependant, pour les réactions chimiques, elle laisse un côté par concentration molaire.

- Facilite la vérification de la loi sur la conservation de masse.

- Il est exprimé en parties par cent de solution, dans laquelle le soluté est compté.

- La relation entre le soluté et la solution peut être exprimée en unités de masse (grammes) ou en volume (millilitres).

Comment est-il calculé?

La façon de le calculer dépend des unités dans lesquelles vous souhaitez l'exprimer. Cependant, le calcul mathématique est essentiellement le même.

Les deux pour cent poids en poids% m / m

% (m / m) = (grammes de soluté / grammes de solution) ∙ 100

Le pourcentage d'une solution indique le nombre de grammes de soluté sur 100 grammes de solution.

Par exemple, une solution de 10% m / m de NaOH contient 10 grammes de NaOH pour 100 grammes de solution. Il peut également être interprété de cette manière: 10 g de NaOH sont dissous dans 90 g d'eau (100-10).

Les deux pour cent poids en volume% m / v

% (m / v) = (grammes de soluté / millilitres de solution) ∙ 100

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Le pourcentage de milligrammes est une unité de concentration fréquemment utilisée dans les rapports cliniques pour décrire des concentrations extrêmement faibles du soluté (par exemple, des traces minérales dans le sang).

Dans un cas spécifique, il y a l'exemple suivant: Le niveau d'azote dans le sang d'une personne est de 32 mg%, ce qui signifie qu'il y a 32 mg d'azote dissous pour 100 ml de sang.

Les deux pourcentage de volume en volume% v / v

% (v / v) = (millilitres de soluté / millilitres de solution) ∙ 100

Le pourcentage de volume de volume d'une solution indique le nombre de millilitres de soluté dans tous les 100 millilitres de solution.

Par exemple, une solution de 25% v / v d'alcool dans l'eau, contient 25 millilitres d'alcool pour 100 millilitres de solution, ou ce qui est le même: 75 ml d'eau dissolvent 25 ml d'alcool.

Exemples de calculs de concentration en pourcentage

Exemple 1

S'ils ont 7 g de kio₃, Combien de grammes de solution 0,5% m / m peuvent être préparés avec cette quantité de sel?

Une solution de 0,5% m / m est très diluée et est interprétée comme suit: pour toutes les 100 grammes de solution, il y a 0,5 gramme de kio₃ dissous. Ainsi, pour déterminer les grammes de cette solution qui peuvent être préparés, des facteurs de conversion sont utilisés:

7 G Kio₃ ∙ (100 g de soleil / 0.5 G Kio₃) = 1400 g ou 1.4 kg de solution.

Comment est-ce possible? De toute évidence, la grande quantité de masse est venue de l'eau; Ainsi, les 7 grammes de kio₃ Ils se sont dissous en 1393 grammes d'eau.

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Exemple 2

Si vous souhaitez préparer 500 grammes de solution CUSO₄ 1%, combien de grammes de sel de base sont nécessaires?

Des facteurs de conversion sont appliqués pour effacer le g de cuso₄ Voulu:

500 g de Cuso Sun₄ ∙ (1 g de cuso₄/ 100 g de Sun Cuso₄) = 5 g de cuso₄

C'est-à-dire que 5 g de cuso se dissolvent₄ (un sel bleuâtre vif) dans 495 g d'eau (environ 495 ml)

Exemple 3

Si 400 ml d'eau sont mélangés, 37 grammes de sucre, 18 grammes de sel et 13 grammes de sulfate de sodium (Na₂Swin₄), Quelle est la concentration de pourcentage de masse pour chacun des composants du mélange?

S'il est supposé que la densité d'eau est de 1 g / ml, alors le mélange a 400 g d'eau. L'ajout de la masse totale des composants de la solution est: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g de solution.

Ici, le calcul est direct et simple:

% D'eau m / m = (400 g d'eau / 468 g de soleil) ∙ 100 = 85.47

% De sucre m / m = (37 g de sucre / 468 g de soleil) ∙ 100 = 7.90

% Sel m / m = (18 g de sel / 468 g de soleil) ∙ 100 = 3.84

%N / A₂Swin₄ m / m = (13 g na₂Swin₄/ 468 g soleil) ∙ 100 = 2.77

L'ajout de tous les pourcentages de masse individuels est: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, le mélange total.