Chimie

Chlorure de sodium (NaCl)

Le chlorure de sodium est également connu sous le nom de sel commun

Qu'est-ce que le chlorure de sodium?

Il chlorure de sodium, Également appelé sel ou sel de table commun, c'est un sel de sel inorganique binaire et un halogène au chlore. C'est la plus grande composante du sel comestible et sa forme minérale est connue sous le nom de Halita. Sa formule moléculaire est NaCl et décrit la proportion stoechiométrique de ses ions (Na⁺ CL^-) et pas celle d'une molécule discrète (Na-Cl)

Il s'agit d'un solide blanc cristallin qui est formé par la combinaison de sodium, de métal blanc argenté, qui réagit violemment avec l'eau, et un élément de chlore, toxique, corrosif et gaz vert pâle.

Structure de chlorure de sodium

Dans l'image supérieure, la structure cubique compacte du chlorure de sodium est représentée. Les sphères vertes volumineuses correspondent aux anions CL^-, Tandis que blancs, na cations⁺. Notez comment NaCl Crystal se compose d'un réseau d'ions organisé par ses interactions électrostatiques dans une proportion 1: 1.

Bien que les barres soient indiquées dans l'image, les liens ne sont pas covalents mais ioniques. L'utilisation des barres est utile lors de la présentation de la géométrie de coordination autour d'un ion.

Par exemple, dans le cas de NaCl chaque na⁺ Il est entouré de six cl^- (Octaedro blanc), et chaque Cl^- de six na⁺ (Octaèdre vert).

Par conséquent, il a une coordination (6,6) dont les chiffres indiquent combien de voisins entourent chaque ion. Le bon nombre indique les résidents du NA⁺, Tandis que celui de gauche, ceux du CL^-.

D'autres représentations omettent l'utilisation des barres pour mettre en évidence les lacunes octaédriques que possède la structure, qui résultent de l'espace interstitiel entre six CL^- (ou na cations⁺) emballé. Cet ordre est observé dans d'autres sels mono (MX) ou polyiatomique, et est appelé salin gemme.

Cellule unitaire

La cellule de sel de gemm unitaire est cubique, mais qui les représentent exactement dans l'image supérieure? Les octaèdres donnent la réponse. Les deux couvrent une cellule composée de quatre petits cubes.

Ces cubes ont des portions d'ions dans leurs sommets, leurs bords et leurs visages. Observant soigneusement, un ion na⁺Il est situé au centre et les douze d'entre eux dans les bords. Un ion dans un bord peut être partagé par quatre cubes. Il y a donc 4 ions Na⁺ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Pour les clôtures^-, Huit sont situés dans les sommets et six dans les bords. Alors que les ions positionnés dans les sommets partagent l'espace avec huit autres cubes, et dans les bords avec six, il y a 4 CL ions^-(8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Le résultat précédent est interprété comme suit: dans la cellule unitaire de NaCl, il y a quatre cations nautiques⁺ et quatre anions CL^-; proportion qui est d'accord avec la formule chimique (un na⁺ pour chaque cl^-).

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Propriétés du chlorure de sodium

Formule moléculaire

NaCl.

Poids moléculaire

58,44 g / mol.

Description physique

Un solide cristallin.

Couleur

Cristaux incolores transparents ou poudre blanche cristalline.

Saveur

Salé.

Point d'ébullition

2.575º F un 760 mmHg.

1.465º C.

Point de fusion

1.474º F (800,7º C).

Le point d'ébullition, ainsi que la fusion, reflètent la chaleur nécessaire pour surmonter l'énergie réticulaire cristalline. Par conséquent, ces mesures confirment le caractère ionique de NaCl.

Solubilité dans l'eau

Supérieur ou égal à 100 mg / ml à 68 ° F.

36,0 g / 100 ml à 25º C.

Il s'agit en fait d'un sel hygroscopique, qui conserve l'humidité de l'environnement.

Solubilité dans les solvants organiques

0,065 g / 100 ml d'éthanol à 25 ° C; 10 g / 100 g de glycérol à 25 ° C; 2,15 g / 100 ml d'ammonium liquide à 40 ° C; 1,4 g / 100 ml de méthanol à 25 ° C; 7,15 g / 100 éthylène glycol à 25 ° C et 5,21 g / 100 g d'acide formique à 25 ° C.

Densité

2 165 g / cm³ 77º C.

La pression de vapeur

1 mmHg à 1.589º F.

La stabilité

Il est stable dans les conditions de stockage recommandées.

Décomposition

Lorsqu'il est chauffé à des températures élevées, il est brisé en émettant des vapeurs d'acide chlorhydrique et de l'oxyde de disodium.

Gelée

Viscosité des solutions saturées 1,93 MPa-S.

Corrosion

C'est corrosif pour de nombreux métaux.

pH

6.7 à 7,3 en solution aqueuse.

Utilisations du chlorure de sodium

Dans la nourriture

Le chlorure de sodium est utilisé depuis les temps anciens pour améliorer le goût de la nourriture et de la conservation. Le salage de la viande est un moyen de le préserver de l'action bactérienne, car elle retarde la décomposition des protéines.
D'un autre côté, le sel augmente l'osmolarité autour de la viande, ce qui provoque l'absorption par l'osmose de l'eau des bactéries provoquant son élimination.

Usages industriels

Industrie alimentaire

Dans l'industrie alimentaire, le sel est utilisé comme exhausteur de saveurs, additif du contrôle de la fermentation, agent de contrôle de la texture et couleur révélatrice. Par exemple, le sel est ajouté pour mettre en évidence la couleur du bacon, du jambon et d'autres produits de viande.
Le sel sert de liant dans la fabrication de saucisses. Il contribue à la formation d'un gel de liant composé de viande, de graisse et d'humidité.
Dans le traitement de la farine pour l'élaboration de la casserole, du sel est ajouté pendant la cuisson pour contrôler le taux de fermentation de masse. Il est également utilisé pour renforcer le gluten et en tant qu'activateur de saveurs, ainsi qu'une garniture de produits au four.
Il est utilisé dans la fabrication de céréales pour le petit déjeuner, les farines mélangées ou préparées, les frites, les chiens pour chiens et chats, etc.
Il est également utilisé, dans des blocs de sel, pour fournir des minéraux à l'alimentation des bovins et améliorer les propriétés de leur viande.

Synthèse chimique

Le chlorure de sodium est utilisé comme matière première dans la production d'hydroxyde de sodium et de chlore, qui, à leur tour, sont utiles dans de nombreuses industries chimiques.
Le sel est utilisé dans le traitement de plusieurs métaux, par exemple, l'aluminium, le cuivre, l'acier et le vanadium. Il est également utilisé pour fabriquer le chlorate de sodium, qui est ensuite utilisé dans la synthèse du dioxyde de chlore, un blanchissement basé sur l'oxygène. Le dioxyde de chlore est moins nocif pour l'environnement que les autres blanchissants.

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Dans l'industrie du cuir

Le sel est utilisé pour inhiber l'action bactérienne à l'intérieur des peaux, ainsi que pour aider dans leur réhydratation.

Dans l'industrie textile

Le sel est utilisé comme mordant dans le colorant des tissus. Il est utilisé comme un rinçage de saumure pour éliminer les polluants organiques et créer une charge positive à la surface des tissus qui permettent l'union des colorants de charge négative.

Dans l'industrie pétrolière

Dans l'exploration pétrolière et gazière, le sel est un élément important des liquides de forage de puits. Il est utilisé pour flocculer et augmenter la densité des liquides de forage, qui permet de surmonter des pressions de gaz élevées dans les puits qui sont obtenus. De plus, le sel maintient la saturation des liquides de forage.
Le sel aide à compacter le sol sur les routes construites. Diminue le déplacement causé dans le sous-sol en raison des changements d'humidité et du trafic automobile.

À la maison

Le sel a été utilisé en frottant dans le nettoyage des surfaces, des pots et des casseroles. Également dans la prévention des moisissures et en tant que chitamancha. Il est également utilisé dans de nombreuses marques de shampooing et pâtes dentaires.

Autres utilisations

Sur les routes

Dans la prévision des chutes de neige, les routes sont recouvertes de saumure, ce qui empêche l'union de glace à la surface de la route. Pour le dégivrage, un mélange de saumure et de sel est utilisé, et parfois d'autres composants chimiques tels que le magnésium ou les chlorures de calcium sont ajoutés. L'utilisation de sel et de saumure n'est pas efficace à des températures inférieures à -10º C.
Lors de l'ajout de sel, il y a une diminution du point cryoscopique, une propriété coligative des solutions, il entrave donc la formation de glace d'une certaine manière.
En raison de son état hygroscopique, le sel est utilisé comme dessiccant bon marché.

Dans les résines utilisées pour l'adoucissement de l'eau

L'eau dure contient des ions de calcium et de magnésium qui entravent l'action du savon et produisent des dépôts de matériaux alcalins dans différents équipements et tuyaux. Dans l'adoucissement de l'eau, les résines d'échange d'ions sont utilisées. Le sel est utilisé dans la préparation et la régénération des résines.

Dans les extincteurs

Le chlorure de sodium est utilisé dans des extincteurs pour lutter contre les incendies dans lesquels des métaux combustibles, tels que le magnésium, le potassium, le sodium et les alliages NK sont présents.
Le sel agit comme un dissipateur de chaleur et aussi comme un formateur d'écorce qui restreint l'accès à l'oxygène au feu.

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Dans le verre

Les cristaux de chlorure de sodium sont utilisés dans des composants optiques tels que les fenêtres et les prismes, en particulier pour la lumière infrarouge. Cependant, étant un sel très hygroscopique, il y a une sorte de gel qui couvre les lentilles. Pour cette raison, les lentilles de chlorure de sodium ont été remplacées par le zinc séléniuro (Zense).

Utilisations thérapeutiques

Fournir le manque de sels dans le corps

Lorsqu'il y a une épuisement corporel du Na⁺, Il doit être remplacé pour maintenir l'osmolarité extracellulaire, la conduite nerveuse et la contraction musculaire.
Le NaCl est utilisé dans le traitement et la prévention d'une carence en sodium et en chlore, résultant d'une transpiration excessive pendant une exposition à des températures élevées. Il est également utilisé dans une diurèse excessive ou une restriction excessive de l'apport salin.
L'offre parentérale d'une solution NaCl 045% est utilisée dans la gestion du diabète hyperosmolaire. Il remplit une fonction de réhydratation et sert à évaluer l'état de la fonction rénale.
Injections de solutions hypertoniques, avec une concentration de NaCl supérieure à 0,9% P / V.
Il est utilisé lorsqu'il y a une épuisement sévère de Na⁺, Être une restauration de l'ion essentiel. Cette hyponatrémie peut être la conséquence d'un traitement avec des électrolytes libres ou avec une concentration en NA⁺.
L'hyponatrémie peut également prendre le recours excessif en eau, non contrôlé par un fonctionnement rénal non joué.

Dans les traitements et utilisations non conventionnels

Les solutions d'inhalation NaCl sont utilisées pour diluer les médicaments utilisés pendant le processus de nébulisation. Il est également utilisé pour le lavage trachéal et l'irrigation. La solution saline à 0,9% utilisée dans les narines.
Des solutions NaCl à 20% sont utilisées pour l'installation transabdominale intra-amniotique, induisant ainsi un avortement tardif au cours du deuxième trimestre de la grossesse.
Le chlorure de sodium peut être utilisé comme antiseptique local. Grâce à sa capacité osmotique, il est capable de déshydrater un large éventail de virus et de bactéries à l'état non-Horny; Par conséquent, il est utilisé comme un antiseptique douloureux pour désinfecter les blessures.

Toxicité du chlorure de sodium

Ingestion

Il n'a qu'un effet nocif sur la santé si la consommation est élevée et pendant longtemps. Dans ces circonstances, il y aurait une hypernatrémie avec l'augmentation conséquente du volume extracellulaire qui entraînerait une hypertension artérielle.

Irritation et contact physique

Il n'a un effet toxique que si l'inhalation est très élevée. Put avec une peau excessive peut provoquer votre sécheresse. Enfin, cela provoque une irritation momentanée au contact visuel.

Les références

Fhiver & Atkins. (2008). Chimie inorganique. (Quatrième édition., p. 84, 90, 93, 263). Mc Graw Hill.
Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chimie (8e Ed.). Cengage Learning, p 482-483.
Chlorure de sodium. Récupéré de: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement