Chlorure d'ammonium (NH4CL)

Sels de chlorure d'ammonium. Avec licence

Qu'est-ce que le chlorure d'ammonium?

Il chlorure d'ammonium, Connu sous le nom de sel ammoniaque, c'est un sel inorganique que l'on trouve dans l'urine, dont la formule est le NH₄CL. Quand il est en formations minéralogiques, elle est appelée sel d'ammoniac. Il a également été trouvé dans certains évents volcaniques et cendres.

Il peut être obtenu par diverses méthodes: par neutralisation HCl du résidu ammoniaque formé dans la distillation du charbon: NH₃ + HCL → NH₄CL.

Une autre stratégie consiste par le processus Solvay pour obtenir du carbonate de sodium (ou de bicarbonate), où le chlorure d'ammonium se produit comme sous-produit:

NH₃ + Co₂ + nacl + h₂o → nh₄CL + NAHCO₃

Dans le processus Solvay, le bicarbonate de sodium se rétablit par filtration puis le chlorure d'ammonium qui reste en cristallisation.

Plus de 230.000 tonnes de chlorure d'ammonium sont produites chaque année au Japon, où il est principalement utilisé pour les engrais dans la culture du riz.

Le sel de toilette a de nombreuses autres applications, qui comprennent la fabrication de produits de nettoyage personnels, la pyrotechnie, comme un composant dans l'industrie métallurgique, la médecine, comme aromatisant dans l'industrie alimentaire et en tant qu'électrolyte dans les batteries en zinc-carbone.

Propriétés physiques et chimiques du chlorure d'ammonium

- Le chlorure d'ammonium est des particules blanches hygroscopiques, finement divisées et sans odeur.

- Il a une structure de réseau triclinique avec une structure cubique centrée au centre.

- Son poids moléculaire est de 53 490 g / mol, sa densité est de 1 5274 g / ml et les points de fusion et d'ébullition sont de 338 ° C et 520 ° C.

- Il est soluble dans l'eau, pouvoir dissoudre 383,0 g composé d'un litre de solvant. Il est également soluble dans l'éthanol, le méthanol et le glycérol et légèrement soluble dans l'acétone. Il est insoluble dans les solvants organiques, comme l'acétate d'éthyle.

- Le chlorure amonique peut subir différentes réactions de grande valeur pour les industries chimiques et pharmaceutiques. Il peut être décomposé lorsqu'il est chauffé dans l'acide chlorhydrique et ammoniac:

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NH₄Cl → NH₃ + HCL

- De plus, vous pouvez réagir avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire du gaz d'ammoniac:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

- Une autre réaction importante dans laquelle le chlorure d'ammoniac est utilisé est la décomposition des carbonates et des bicarbonates, formant un sel et de l'ammoniac:

2nh₄Cl + Na₂CO₃ → 2NACL + CO₂ + H₂O + 2NH₃

- Le chlorure d'ammonium envisage un sel acide. Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d'ions hydronium et ont un pH inférieur à 7,0. Réagir en tant qu'acides pour neutraliser les bases. 

- En général, ils ne réagissent pas comme des agents oxydants ou des agents réducteurs, mais un tel comportement n'est pas impossible. Beaucoup de ces composés catalysent les réactions organiques.

Risques de chlorure d'ammonium

Le chlorure d'ammonium est extrêmement toxique et toxique. Il cause des dommages aux organes dus à l'ingestion ou à l'exposition à long terme et est également nocif pour les yeux. Il n'est pas inflammable et ne réagit pas avec d'autres produits chimiques.

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. L'eau froide peut être utilisée, mais pas une pommade oculaire.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps.

Placer la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par l'eau courante et le savon non abrasif est lavé doucement. L'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

Si le contact de la peau est grave, il doit être lavé avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

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En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible. Vêtements serrés en vrac, comme le cou de chemise, les ceintures ou la cravate.

Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation buccale est faite. Compte tenu toujours de prendre en compte que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit une aide à la réanimation bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, il n'induit pas de vomissements. Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés.

Utilisations du chlorure d'ammonium

1. Médecine

- Le chlorure d'ammonium a une fonction biochimique très importante: il maintient le pH physiologique.

- En tant que sel acide, il peut corriger les situations dans lesquelles la concentration plasmatique d'ions chlorure est faible ou en cas d'alcalose sanguine (pH sanguin élevé). Cela peut se produire après les vomissements, l'aspiration (extraction) de la teneur en estomac, l'utilisation de diurétiques (eau ou pilules de liquide) ou avec certaines maladies de l'estomac.

- Il peut également provoquer l'élimination des excès de sels et de l'eau par une plus grande miction et provoque une acidose dans l'urine (elle la rend plus acide).

- Il est également utilisé pour réduire le gonflement ou le gain de poids produit avant les périodes menstruelles et comme aide à traiter les infections des voies urinaires.

- C'est une composante de nombreux médicaments pour le froid et contre la toux en raison de son efficacité en tant que représentant.

- En médecine vétérinaire, il est utilisé pour empêcher les pierres urinaires des chèvres, des bovins et des moutons.

2. Engrais

- Il est principalement utilisé comme source d'azote chez les engrais (qui correspond à 90% de la production mondiale du composé), comme le phosphate de chloramonium, principalement pour les cultures de riz et de blé en Asie.

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3. Métallurgie

- Il est utilisé comme mètre dans la préparation des métaux à couvert d'étain, de galvanisé ou de soldat. 

Pour ce faire, il est vendu en blocs dans les quincailleries à utiliser pour nettoyer la pointe d'un soudeur, pouvoir être inclus dans le soudage en tant que fondateur.

4. Composant de batterie

- C'est un composant des batteries à cellules séchées, des dépôts d'énergie qui alimentent les dispositifs électriques. 

Lorsque le chlorure d'ammonium est utilisé comme électrolyte dans une batterie, il devient une pâte aqueuse et placé entre la cathode et l'anode.

Les électrons passent par des contacts métalliques dans le compartiment de la batterie, ce qui fait fonctionner l'équipement électrique.

5. Repas

- Dans plusieurs pays, le chlorure d'ammonium, sous le nom de l'ammoniac ou du sel de salmonki familial, est utilisé comme additif alimentaire sous le numéro E510, généralement comme nutriment de levure dans la production de pain.

Il s'agit d'un complément alimentaire pour les bovins et un ingrédient dans les médias nutritionnels pour les levures et de nombreux micro-organismes.

- Il est utilisé pour assaisonner les bonbons noirs appelés réglisse salés (très populaire dans les pays nordiques), dans le four à donner aux biscuits une texture très croustillante et dans la liqueur de Salmiakki Koskenkorva pour aromatiser.

- En Inde et au Pakistan, il s'appelle "Noshader" et est utilisé pour améliorer la fraîcheur des collations telles que les samosas et les jalebi.

6. Autres utilisations

- Il peut être trouvé dans le shampooing, les colorants des cheveux et de l'eau de Javel, le lavage du corps et le nettoyeur, le nettoyant pour le visage, le revitalisant, le détergent au lave-vaisselle, ainsi que les huiles de bain et les sels.

- Il est également utilisé dans la gravure, dans la fabrication de circuits imprimés, comme extincteur. C'est aussi un ingrédient dans les feux d'artifice, les explosifs et les matchs et en tant qu'agent de remède adhésif basé sur le formaldéhyde.

Les références

1. Chlorure d'ammonium. Récupéré des créochimiques.Noaa.Gouvernement.
2. Formule de chlorure d'ammonium (s.F.). Récupéré des écoles softs.com.