Acide périódique (HIO4) Qu'est-ce que la structure, les propriétés, les utilisations

Il acide périódique C'est un oxcacide, qui correspond à l'état d'oxydation VII de l'iode. Existe de deux manières: l'orthoperiódic (h₅Io₆) et de l'acide métapéricain (hio₄). Il a été découvert en 1838 par des chimistes allemands. g. Magnus et C. F. Ammermüller.

Dans les solutions aqueuses diluées, l'acide périódique est principalement sous la forme d'acide métapéricien et d'ion hydronium (h₃SOIT⁺). Pendant ce temps, dans des solutions aqueuses concentrées, l'acide périódique est présenté comme l'acide orthoperódique.

Les deux formes d'acide périódique sont présentes dans un équilibre chimique dynamique, selon la forme prépondérante du pH dans la solution aqueuse.

Le H₅Io₆ peut être exprimé comme hio₄∙ 2h₂Ou, et donc vous devez le déshydrater pour obtenir le hio₄; La même chose se produit dans la direction opposée, lors de l'hydratation du hyo₄ H est produit₅Io₆.

Structure acide périodique

La structure de l'acide périódique se compose d'un tétraèdre au centre de l'atome d'iode, et à ses sommets les atomes d'oxygène. Trois des atomes d'oxygène forment une double liaison avec de l'iode (i = o), tandis que l'un d'eux forme un lien simple (i-oh).

Cette molécule est acide par la présence du groupe OH, pouvant donner un ion h⁺; Et encore plus lorsque la charge partielle positive de H est plus grande en raison des quatre atomes d'oxygène liés à l'iode. Le hio₄ Il peut former quatre ponts d'hydrogène: un via OH (Dona) et trois pour ses atomes d'oxygène (accepte).

Des études cristallographiques ont montré que l'iode peut en fait accepter deux oxygène d'une molécule voisine de Hio₄. Ce faisant, deux octaèdres IO sont obtenues₆, United par deux liens I-O-I dans les positions CIS; c'est-à-dire qu'ils sont du même côté et ne sont pas séparés par un angle de 180 °.

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Ces octaèdres io₆ Ils sont liés de telle manière qu'ils finissent par créer des chaînes infinies, qu'en interagissant les uns avec les autres, "Arman" le Hio Crystal₄.

Acide orthopérique

L'Ortoperiótico (h₅Io₆), C'est la forme la plus stable et hydratée d'acide périódique.

Il y a cinq groupes OH, correspondant aux cinq ions H⁺ que théoriquement pourrait libérer la molécule H₅Io₆. Cependant, en raison de l'augmentation des répulsions électrostatiques, il ne peut libérer que trois de ces cinq, établissant différents soldes de dissociation.

Ces cinq groupes OH permettent h₅Io₆ Acceptez plusieurs molécules d'eau, et c'est pour cette raison que leurs cristaux sont hygroscopiques; c'est-à-dire qu'ils absorbent l'humidité présente dans l'air. De plus, ceux-ci sont responsables de leur point de fusion considérablement élevé pour un composé de nature covalente.

Les molécules H₅Io₆ De nombreux ponts d'hydrogène se forment entre eux et, par conséquent, ils accordent une telle directionnalité qui leur permet également d'organiser dans l'espace dans l'espace. À la suite dudit système, h₅Io₆ cristaux monocliniques.

Propriétés

Pesos moléculaires

-Acid métapérifuge: 190,91 g / mol.

-Acide orthopérique: 227 941 g / mol.

Apparence physique

Blanc massif ou jaune pâle, pour le hyo₄, ou cristaux incolores, pour h₅Io₆.

Point de fusion

128 ºC (263,3 ºF, 401,6 ºF).

Point d'allumage

140 ºC.

La stabilité

Écurie. Oxydant fort. En contact avec des matériaux combustibles, il peut provoquer le feu. Hygroscopique. Incompatible avec les matériaux organiques et les forts agents réducteurs.

pH

1,2 (100 g / L de solution d'eau à 20 ºC).

Réactivité

L'acide périodique est capable de briser le lien des diols de quartier présents dans les glucides, les glycoprotéines, les glucolipides, etc., provoquant des fragments moléculaires avec des groupes terminaux aldéhyde.

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Cette propriété d'acide périódique est utilisée pour déterminer la structure des glucides, ainsi que la présence de substances liées à ces composés.

Les aldéhydes formés par cette réaction peuvent réagir avec le réactif Schiff, détectant la présence de glucides complexes (ils colorent le violet). L'acide périódique et le réactif Schiff sont couplés dans un réactif qui est abrégé sous forme de pas.

Nomenclature

Traditionnel

L'acide périodique a son nom car l'iode fonctionne avec le plus grand de ses valences: +7, (vii). C'est la façon de le nommer selon l'ancienne nomenclature (le traditionnel).

Dans les livres de chimie, ils placent toujours le hio₄ en tant que seul représentant de l'acide périódique, étant synonyme de l'acide métaperiódic.

L'acide métaperiódic doit son nom au fait que l'anhydride andodique réagit avec une molécule d'eau; c'est-à-dire que son degré d'hydratation est le plus bas:

Toi₂SOIT₇ + H₂O => 2hio₄

Tandis que pour la formation de l'acide orthoperódique, le i₂SOIT₇ Vous devez réagir avec une quantité supérieure d'eau:

Toi₂SOIT₇ + 5h₂O => 2H₅Io₆

Réagissant avec cinq molécules d'eau au lieu d'un.

Le terme ortho- est utilisé exclusivement pour se référer à H₅Io₆, Et c'est pourquoi l'acide périódique fait allusion uniquement au hio₄.

Systématique et stock

D'autres noms moins communs pour l'acide périódique sont:

-Tétraoxoyodato (VII) de l'hydrogène.

-Acide tétraoxoyodique (VII)

Applications

Médecins

La coloration violette PAS obtenue par la réaction de l'acide périódique avec des glucides est utilisée dans la confirmation d'une maladie de stockage du glycogène; Par exemple, la maladie de von Gierke.

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Ils sont utilisés dans les conditions médicales suivantes: maladie de Paget, sarcome du doux au veolaire, détection des agrégats de lymphocytes dans la mycose fongoïde et dans le syndrome de Sezany.

Ils sont également utilisés dans l'étude de l'érythrororécémie, une leucémie de globules rouges immatures. Les cellules sont teintes d'une couleur fuchsia brillante. De plus, les infections par des champignons vivantes sont utilisées dans l'étude, teinture des murs des champignons d'une couleur magenta.

Dans le laboratoire

-Il est utilisé dans la détermination chimique du manganèse, en plus de son utilisation dans la synthèse organique.

-L'acide périodique est utilisé comme oxydant sélectif dans le domaine des réactions de chimie organique.

-L'acide périodique peut provoquer la libération d'acétaldéhyde et d'aldéhydes supérieurs. De plus, l'acide périódique peut libérer du formaldéhyde pour la détection et l'isolation, ainsi que la libération de l'ammoniac à partir d'acides d'hydroxyamine.

-Des solutions d'acide périodique sont utilisées dans l'étude de la présence d'acides aminés qui ont des groupes OH et NH₂ dans des positions adjacentes. La solution d'acide périódique est utilisée conjointement avec du carbonate de potassium. À cet égard, la sérine est l'hydroxyminoacide la plus simple.

Les références

1. Acide périodique. Récupéré de: dans.Wikipédia.org