Couche de valence

La couche de valence est l'endroit où se produisent des réactions chimiques

Quelle est la couche Valencia?

La Couche de valence C'est que dont les électrons sont responsables des propriétés chimiques d'un élément. Les électrons de cette couche interagissent avec ceux d'un atome voisin, pour former des liaisons covalentes (A-B); Et s'ils émigrent d'un atome à un autre plus électronégatif et des liens ioniques (A + B-).

Cette couche est définie par le numéro quantique principal n, qui à son tour indique la période où l'élément est situé dans le tableau périodique. Tandis que l'ordre par groupes dépend du nombre d'électrons en orbite dans la couche Valencia.

Pour que pour un n égal à 2, vous pouvez occuper huit électrons: huit groupes (1-8).

Noyau d'un atome avec quatre couches. Source: Gabriel Bolívar

Dans l'image supérieure et le couvercle, la signification de la couche de valence est illustrée. Le point noir au centre de l'atome est le noyau, tandis que les cercles concentriques restants sont les couches électroniques définies par n.

Combien de couches cet atome a-t-il? Chacun d'eux a sa propre couleur, et quand il y en a quatre, alors l'atome a quatre couches (n= 4).

Notez que la couleur se dégrade à mesure que la distance de la couche augmente au noyau. La couche Valencia est celle qui est plus loin du noyau: la couleur la plus claire.

Quelle est la couche Valencia?

Selon l'image, la couche de valence n'est rien de plus que les dernières orbitales d'un atome occupé par des électrons. Dans la couche bleu clair, pour n= 4 Il existe une série d'orbitales 4S, 4P, 4D et 4F; c'est-à-dire à l'intérieur, il y a d'autres sous-combies avec différentes capacités électroniques.

Un atome a besoin d'électrons pour remplir toutes les orbitales 4N. Ce processus peut être observé dans les configurations électroniques des éléments sur une période.

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Par exemple, le potassium a une configuration électronique [AR] 4S¹, Tandis que le calcium, à votre droite, [ar] 4s².

Selon ces configurations, quelle est la couche de valence? Le terme [ar] fait référence à la configuration électronique du gaz Noble Argon 1s²2s²2 P⁶3s²3p⁶. Cela représente la couche interne ou fermée (qui est également connue sous le nom Noyau).

Puisque l'orbital 4S est celui qui a la plus grande énergie, et dans lequel les nouveaux électrons entrent, il représente la couche de valence pour le K et le CA. Si les atomes de K et Ca étaient comparés à celui de l'image, [Ar] serait toutes les couches intérieures de bleu; et 4s la couche bleu clair, l'extérieur.

Caractéristiques de la couche de valence

À partir de ce qui précède, certaines caractéristiques de la couche de Valencia peuvent être résumées pour tous les atomes:

-Son niveau d'énergie est plus élevé; Ce qui est le même, est plus retiré du noyau et a la densité électronique la plus basse (par rapport aux autres couches).

-C'est incomplet. Par conséquent, il continuera d'être rempli d'électrons comme une période de gauche à droite se déplace dans le tableau périodique.

-Intervient dans la formation de liens covalents ou ioniques.

Dans le cas des métaux du potassium et du calcium, ils s'oxydent pour se transformer en cations. Le K⁺ Il a une configuration électronique [AR], car il perd son seul électron externe 4S¹. Et sur le côté du CA²⁺, Sa configuration est également [ar]; Parce qu'au lieu de perdre un électron, il perd deux (4S²).

Mais quelle est la différence entre k⁺ et le CA²⁺, Si les deux perdent les électrons de leur couche de valence et ont une configuration électronique [AR]? La différence est dans ses radios ioniques.

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CA²⁺ est plus petit que k⁺ Parce que l'atome de calcium a un proton supplémentaire qui attire plus de force d'électrons externes (fermé ou de valence)).

La couche Valencia 4S n'a pas disparu: elle n'est vide que pour ces ions.

Exemples de couche de valence

Le concept de couche de Valence peut être directement ou indirectement dans de nombreux aspects de la chimie.

Parce que leurs électrons sont ceux qui participent à la formation de liaisons, tout sujet qui les résout (TEV, RPECV, mécanismes de réaction, etc.) Vous devez vous référer à ladite couche.

En effet,, plus important que la couche de valence, ce sont ses électrons, appelés électrons Valencia. Lorsqu'ils représentent la construction progressive des configurations électroniques, elles définissent la structure électronique de l'atome et, par conséquent, ses propriétés chimiques.

À partir de ces informations d'un atome A et d'un autre B, les structures de leurs composés peuvent être côté à travers les structures de Lewis. De même, les structures électroniques et moléculaires d'une gamme de composés peuvent être déterminées grâce au nombre d'électrons de valence.

Les exemples possibles et les plus simples de couches de valence se trouvent dans le tableau périodique; Plus précisément, dans les configurations électroniques.

Exemple 1

Il est possible d'identifier un élément et son emplacement dans le tableau périodique uniquement avec configuration électronique. Ainsi, si un élément X a une configuration [kr] 5s²5 P¹, De quoi s'agit-il et de quelle période et du groupe appartiennent?

Étant donné que n= 5, x est dans la cinquième période. De plus, il a trois électrons de Valence: deux dans l'orbital 5S² Et un en 5p¹. La couche intérieure [KR] ne fournit pas plus d'informations.

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Comme X a trois électrons et que ses orbitales 5p sont incomplètes, elle est dans le bloc P; De plus, dans le groupe IIIA (roman) ou 13 (système de numérotation actuel par l'IUPAC). X est alors l'élément indien, dans.

Exemple 2

Quel est l'élément x avec configuration électronique [KR] 4d^dix5s¹? Notez que comme le dans, il appartient à la période 5, puisque l'orbital 5S¹ est le plus d'énergie. Cependant, la couche Valencia comprend également des orbitales 4D, car ils sont incomplet.

Les couches de valence peuvent ensuite être désignées comme NSNP, pour un élément du bloc P ou S; ou (n-1) DNS, pour un élément du bloc D. De sorte que l'élément mystérieux X appartient au bloc D car sa configuration électronique est du type (n-1) DNS (4D^dix5s¹).

Quel groupe appartient? Ajout des dix électrons de l'orbitale 4D^dix, et l'un des 5¹, X a onze électrons de Valence. Par conséquent, il doit être situé dans le groupe IB U 11. Puis voyager à travers la période 5 du tableau périodique jusqu'à ce que le groupe 11 vous atteignez l'élément argenté, AG.

Les références

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