Calcogens ou amphumos

Éléments calcogéniques. Source: Gabriel Bolívar

Que sont les calcogens ou les amphumos?

Les Calcogens soit Anfigenos Ce sont des éléments chimiques qui appartiennent au groupe ou à la famille d'oxygène du tableau périodique. Ils se trouvent dans le groupe via ou 16, situé sur le côté droit, ou bloc P.

La tête du groupe, comme son nom l'indique, est occupée par l'élément d'oxygène, qui diffère et chimiquement de ses éléments du même groupe. Le mot «calcogen» dérive du mot grec Chalcos, Que signifie le cuivre.

De nombreux produits chimiques ont nommé ces éléments comme entraîneurs de cendres, de craie, de bronzes et de chaînes. Cependant, l'interprétation la plus réussie correspond à celle des «formateurs minéraux».

Ainsi, les calcogens sont caractérisés par le fait d'être présent dans d'innombrables minéraux, tels que les silicates, les phosphates, les oxydes, les sulfures, les séléniuros, etc.

D'un autre côté, le mot «ampigène» signifie «capable de former des composés d'acide ou de base». Un exemple simple de cela est dans le fait qu'il y a des oxydes d'acide et de base.

L'oxygène peut non seulement être trouvé dans l'air qui est respiré, mais il fait également partie de 49% de la croûte terrestre. Par conséquent, il ne suffit pas de regarder les nuages ​​pour le faire tête et de contempler la manifestation physique maximale des calcogens, il est nécessaire de visiter une montagne ou un minerai.

L'image supérieure montre la colonne ou le groupe avec tous ses éléments, dirigés par oxygène. Les nommer dans l'ordre descendant est: l'oxygène, le soufre, le sélénium, la télélurio et le polonium.

Bien qu'il ne soit pas montré, l'élément synthétique et radioactif est situé sous le polonium et le deuxième plus lourd après l'oganeseon: Light (LV).

Oxygène

L'oxygène se trouve dans la nature principalement comme deux alotropes: o₂, oxygène moléculaire ou diatomique, et o₃, ozone. Il s'agit de gaz dans des conditions terrestres et est obtenu à partir de la liquéfaction aérienne. À l'état liquide, il présente des tons bleuâtre pâles, et sous forme d'ozone peut former des sels bruns rougeâtres appelés orzónidos.

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Soufre

Présente naturellement vingt alotropes différents, étant le plus courant de tous, le s₈, "La couronne de soufre". Le soufre est capable de se former avec lui-même des molécules cycliques ou des chaînes hélicoïdales avec une liaison covalente s-s-s ... Ceci est connu sous le nom de caténation.

Dans des conditions normales, c'est un solide jaune, dont les colorations rougeâtres et verdâtres dépendent du nombre d'atomes de soufre qui composent la molécule. Dans une phase gazeuse, seulement, elle se trouve comme une molécule diatomique s = s, s₂, Similaire à l'oxygène moléculaire.

Sélénium et télurio

Le sélénium forme des chaînes courtes que le soufre, mais avec une diversité structurelle suffisante pour trouver des alotropes amorphes rouges, cristallins et noirs.

Certains le considèrent comme un métalloïde, et d'autres un élément non métallique. Étonnamment, il est essentiel pour les organismes vivants, mais à des concentrations très faibles.

La télélurio, en revanche, cristallise comme un solide grisâtre et a des caractéristiques et des propriétés d'un métalloïde. C'est un élément très rare dans le cortex terrestre, trouvant en petites concentrations en minéraux rares.

Polonium

De tous les calcogens, c'est le seul élément métallique, mais, comme ses 29 isotopes (et autres), il est instable, hautement toxique et radioactif. Il se trouve comme une trace dans certains minéraux d'uranium et de la fumée de tabac.

Propriétés

Configuration électronique et états de valence

Tous les calcogens ont la même configuration électronique: NS²NP⁴. Ils ont, il y a six électrons de Valence. Étant dans le bloc P, sur le côté droit du tableau périodique, ils ont tendance à gagner des électrons que de les perdre, par conséquent, deux électrons gagnent pour compléter leur octet de Valence et acquérir en conséquence un Valencia de -2.

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Ils peuvent également perdre leurs six électrons de Valence, étant avec un état de +6.

Les états possibles de Valencia pour les calcogens varient de -2 à +6, ces deux étant les plus courants. Au fur et à mesure que le groupe descend (de l'oxygène au polonium), la tendance des éléments de l'adoption des états de valence positive augmente, ce qui est égal à une augmentation du caractère métallique.

L'oxygène, par exemple, acquiert presque dans tous ses composés un état de Valence de -2, sauf lorsqu'il forme des liens vers le fluor, le forçant à perdre des électrons en raison de sa plus grande électronégativité, adoptant un état de Valence de +2 (de de de de de de de de de de l'of de de₂). Les peroxydes sont également un exemple de composés où l'oxygène a Valencia de -1 et non -2.

Caractère métallique et non métallique

Lorsque le groupe descend, les radios atomiques augmentent et, avec eux, les propriétés chimiques des éléments sont modifiées. Par exemple, l'oxygène est un gaz, et thermodynamiquement est plus stable en tant que molécule diatomique O = O, que comme "chaîne oxygénée" o-o-o-o ..

Il s'agit du groupe de plus grand caractère non métallique du groupe et, par conséquent, forment des composés covalents avec tous les éléments du bloc P et avec quelques métaux de transition.

Le caractère non métallique diminue à mesure que le caractère métallique augmente. Cela se reflète dans les propriétés physiques telles que l'ébullition et les points de fusion, qui augmentent du soufre au polonium.

Une autre caractéristique de l'augmentation du caractère métallique est l'augmentation des configurations cristallines des composés formés par la télélurio et le polonium.

Composés

Certains composés formés par des calcogens sont généralement mentionnés ci-dessous.

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Hydrate

-H₂o

-H₂S

Selon la nomenclature de l'IUPAC, il est nommé sulfure d'hydrogène, et non hydrure de soufre, car h n'a pas de valence de -1.

-H₂IL

De même, il est nommé hydrogène séléniuro, ainsi que le reste de l'hydros.

-H₂Thé

-H₂Pote

L'hydrure d'oxygène est de l'eau. Les autres sont malodorants et toxiques, étant le H étant₂S le plus connu de tous, même dans la culture populaire.

Sulfures

Tous ont en commun les anions s^2- (Le plus simple). Parmi eux se trouvent:

-MG

-Fes

-CUFES₂

-N / A₂S

-Bas

De la même manière, il y a des selenuros, je sais^2-, Telenuros, TE^2-, et Polonuros, PO^2-.

Halogénuros

Les calcogens peuvent former des composés avec des halogènes (F, Cl, Br, I). Certains d'entre eux sont:

-Tei₂

-S₂F₂

-De₂

-SCL₂

-SF₆

-Sebr₄

Oxydes

Enfin il y a des oxydes. En eux, l'oxygène a une valence de -2 et peut être ionique ou covalent (ou a des caractéristiques des deux). Ils ont, par exemple, les oxydes suivants:

-Swin₂

-Teo₂

-Agir₂SOIT

-Foi₂SOIT₃

-H₂o (oxyde d'hydrogène)

-Référencement₃

Il existe d'autres centaines de milliers de composés, qui impliquent des structures solides intéressantes. De plus, ils peuvent présenter des polycycations ou des polyciens, en particulier pour les cas de soufre et de sélénium, dont les chaînes peuvent acquérir des charges positives ou négatives et interagir avec d'autres espèces chimiques.

Les références

1. Chalcogènes. Advameg. Récupéré de la chimie-explayée.com.