Structure de l'acétate de plomb, propriétés, obtention, utilisations

Il Acétate de plomb o L'acétate de plomb (II) est un composé formé par un ion de plomb (Pb²⁺) et deux ions acétate (ch₃Roucouler^-). Sa formule chimique est (CHO₃Roucouler)₂PB ou aussi PB (choisissez₃Roucouler)₂.

Il est également connu sous le nom de "sucre en plomb" pour avoir un goût sucré. Cependant, c'est une substance très toxique. C'est un solide cristallin très soluble dans l'eau. Vous pouvez facilement réagir avec du sulfure d'hydrogène (H₂S) Générer du sulfure de plomb brun (PBS), qui est utilisé dans la détection de ce gaz toxique dans les processus industriels.

Plomb solide (ii) acétate. Dormoothomist chez anglais wikipedia / cc by (https: // CreativeCommons.Org / licences / par / 3.0). Source: Wikimedia Commons.

Dans les temps anciens, il a été obtenu avec une relative facilité, il avait donc des utilisations qui sont actuellement complètement interdites en raison de la toxicité de ce composé.

La poudre d'acétate de plomb ne doit pas être dispersée dans l'environnement, car elle forme des mélanges explosifs avec de l'oxygène. De plus, c'est un composé cancérigène pour les animaux et les humains.

Il est absorbé plus facilement dans les tissus organiques que les autres composés de plomb. Il a tendance à bioaccumuler dans les êtres vivants, il ne doit donc pas être rejeté dans l'environnement.

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Structure

L'acétate de plomb (II) a la structure illustrée dans la figure ci-dessous:

Structure moléculaire de l'acétate de plomb (II). Michał sobkowski / cc by-sa (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0). Source: Wikimedia Commons.

Nomenclature

• Acétate de plomb (II)
• Diacétate de plomb
• Éthanoate de tête
• Acétate de plomboso
• Sucre en plomb
• Sel de Saturne

Propriétés

État physique

Solide cristallin incolore à blanc.

Poids moléculaire

325 g / mol

Point de fusion

280 ºC

Point d'ébullition

Ne pas bouillir. Il tombe en panne quand il est chauffé.

Densité

3,25 g / cm³

Solubilité

Très soluble dans l'eau: 44,3 g / 100 ml à 20 ° C. Insoluble dans l'alcool.

pH

Une solution aqueuse à 5% a un pH de 5,5 à 6,5.

Propriétés chimiques

Quand le PB (Ococh₃)₂ Il se dissout dans l'eau Une pièce est ionisée comme suit:

PB (ococh₃)₂ → PB²⁺ + 2 ch₃Roucouler^-

Cependant, une partie des molécules n'est pas ionisée et reste dans la forme:

Ch₃COO-PB-ococh₃.

Quand l'ion PB²⁺ Entrez une solution partiellement hydrolyse dans l'eau générant les espèces PB₄(OH)₄⁴⁺.

Les solutions acétates aqueuses Pb (II) dissolvent l'oxyde de plomb (PBO).

Il peut vous servir: Buteno

Réagit avec du sulfure d'hydrogène (h₂S) pour former un plomb brun de sulfure de plomb (PBS).

PB (ococh₃)₂ + H₂S → PBS + 2 CH₃COOH

Si une solution d'ammoniac aqueuse est ajoutée (NH₃) Un précipité blanc ou un acétate blanc solide d'acétate de base est formé à un lead d'acétate de plomb.

Autres propriétés

Émet une odeur similaire à celle du vinaigre. Il a un goût sucré. Sa forme commerciale la plus courante est Pb Trihydrate (CH₃Roucouler)_{2 •}3h₂SOIT.

Trihydrate d'acétate de plomb. Leiem / cc by-sa (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0). Source: Wikimedia Commons.

Obtention

Il peut être préparé en dissolvant l'oxyde ou le carbonate de tête (II) dans l'acide acétique concentré. De petites plaques de plomb métalliques minces peuvent également être utilisées.

Pbo + 2 ch₃COOH → (CH₃Roucouler)₂PB + H₂SOIT

Utilisations anciennes

En médecine

Il a été utilisé dans une solution diluée pour l'appliquer sous forme de cataplasme et lavé dans des inflammations causées par le lierre de poison et comme astringent dans les lotions. Aussi pour traiter la diarrhée.

Dans les traitements vétérinaires

Il a été utilisé comme une lotion astringente et sédative dans le traitement des inflammations et des ecchymoses superficielles.

En cosmétiques

Il a été fabriqué à l'époque romaine ancienne. Certaines femmes l'ont appliqué à leur visage pour paraître pâle, ce qui n'était pas seulement une mode, mais une question de statut social.

Un teint blanc a indiqué que la femme n'appartenait pas à la classe ouvrière, mais aux niveaux les plus élevés de la société romaine. Et cela s'est produit malgré le fait que les médecins de l'époque, comme Plinio El Viejo, connaissaient certains de ses effets nuisibles.

En tant qu'édulcorant des boissons

En raison de son goût sucré, il a été utilisé dans l'antiquité comme substitut au sucre, en particulier dans le vin et à adoucir et à conserver les fruits.

Dans plusieurs applications

Certaines de ces utilisations s'appliquent encore, mais la littérature consultée n'est pas claire à ce sujet:

• Dans les pigments chromés, en tant que composant dans les colorants adhésifs, dans les savons secs sèches pour les peintures, les vernis et les encres, comme le répulsif en eau, dans les peintures anti-obligation.
• En train d'obtenir de l'or par les cyanures, pour couvrir les métaux avec du plomb.
• En tant que mordant dans les colorants en coton, composant de la fixation des bains pour l'imprimerie avec la lumière du soleil.
• Pour traiter les auvents et les meubles d'extérieur et donc empêcher le retrait des agents qui protègent contre les moisissures et la détérioration de la pluie.

Peut vous servir: Boyle Law

Utilisations actuelles

En détection H₂S

Dans certains processus industriels, il est utilisé pour détecter le H toxique₂S dans les courants gazeux à travers un rôle d'essai dans lequel il sert d'indicateur. La limite de détection est de 5 ppm (pièces par million).

L'acétate de plomb (II) permet de détecter H₂S dans les gaz industriels afin que ce gaz toxique ne soit pas libéré dans l'atmosphère. Auteur: Leesilltaolcom. Source: Pixabay.

Dans les tests récents, les nanofibras ont été incorporées avec un polymère résultant en un nouveau matériau de détection qui permet la présence de 400 ppb (parties par milliard) de H₂S Même l'humidité de 90%.

Le potentiel élevé de ce nanomatériau en tant que capteur colorimétrique le rend applicable à la détection de H₂S dans le souffle des personnes souffrant d'halitose, dont la portée est inférieure à 1 ppm.

Les nouveaux nanofibres contenant PB (CH₃Roucouler)₂ Ils peuvent détecter de très petites quantités de h₂S dans le souffle. Auteur: Natalia Ovcharenko. Source: Pixabay.

Dans l'obtention d'autres composés

Il permet de préparer d'autres composés de plomb tels que le carbonate et le chromate, les sels de plomb de poids moléculaire élevé et les acides gras antioxydants pour le caoutchouc.

Pour usage externe

Selon certaines sources consultées, ce composé est toujours utilisé dans les teintes capillaires dont les indications d'application avertissent qu'elle ne devrait pas être utilisée dans d'autres parties du corps différente du cuir chevelu.

Il fait également partie des produits analgésiques à usage externe et des protecteurs de la peau.

Cependant, dans les deux cas, il n'y a pas suffisamment de preuves pour établir le degré de sécurité de ces produits, donc dans des pays comme le Canada et dans l'État américain de Californie, son utilisation dans tous les types de cosmétiques ou d'application a été interdite.

Des risques

Pour la sécurité

Ce n'est pas du carburant, mais il est dispersé dans l'environnement sous la forme de particules fines peut générer des mélanges explosifs avec l'air.

Il doit être stocké loin des composés oxydants, des acides forts et des métaux chimiquement actifs, et dans les zones sans égouttements ni accès aux égouts qui conduisent à des eaux usées.

Pour la santé

Il peut irriter les yeux, les voies respiratoires et le digestif, provoquant des maux de tête, des nausées, des vomissements, des coliques, une faiblesse musculaire, des crampes, des convulsions, une paralysie, des étourdissements, une perte de conscience, un coma et même la mort.

Il peut vous servir: acide hyposulfureux

L'acétate de plomb est absorbé environ 1,5 fois plus rapide que les autres composés de plomb.

L'acétate de plomb affecte négativement le cerveau des enfants. Auteur: Pete Lyforth. Source: Pixabay.

Une concentration sanguine très faible chez les enfants peut provoquer une hyperactivité ou une handicap neuroconductable, car elle génère des effets sur le système nerveux. Il peut également produire de l'anémie et des dommages aux reins.

Dans le cas des animaux, il a été suffisamment prouvé qu'il est toxique pour la reproduction, le cancérogène et le tératogène. On estime que les êtres humains affectent de la même manière.

Pour l'environnement

Il est considéré comme une substance dangereuse pour l'environnement, car c'est un polluant toxique. C'est très nocif pour les organismes aquatiques. Une attention particulière doit être accordée aux oiseaux, aux mammifères, à la pollution des sols et à la qualité de l'eau.

La bioacumulation de ce composé dans les plantes et les animaux peut se produire. Les institutions écologiques internationales ne permettent fortement pas entrer dans l'environnement car elle est persistante.

Cas d'empoisonnement historique

L'un des événements étudiés a été celui du président des États-Unis Andrew Jackson (1767-1845), qui a subi un traitement avec "le sucre en plomb", qui était à l'époque un remède traditionnel à des fins variées.

En 1999, des mesures ont été prises à deux échantillons de cheveux obtenus dans la vie du président et il a été constaté que les niveaux de plomb étaient très élevés dans les deux échantillons, ce qui est compatible avec les symptômes du plombisme qui ont souffert.

Andrew Jackson a été intoxiqué par des remèdes à base de plomb. Auteur: Gordon Johnson. Source: Pixabay.

Leurs lettres et leur biographe décrivent qu'il présentait des symptômes tels que des nausées, des crampes abdominales et des rhumatismes paralytiques, entre autres. Mais après un certain temps, Jackson a abandonné le traitement de l'acétate de plomb, donc sa santé s'est améliorée.

Par conséquent, on estime que sa mort ne devait probablement pas être l'empoisonnement au plomb.

Les références

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