Formule d'oxyde de plomboso (PBO), propriétés, risques et utilisations

Il Oxyde de plomboso, L'oxyde de plomb (II) ou le monoxyde de plomb est un composé chimique de la formule PBO. Il se trouve dans deux polymorphes: Littergirio et Massicotite. Sa structure est illustrée à la figure 1.

De retour à la composition, la litrecirio est le produit oxydé d'un plomb en fusion qui a été agité ou atomisé pour incorporer de l'air, puis refroidi et a été broyé pour former la poussière jaune.

Figure 1: Structure d'oxyde de plombose.

Le nom de la masicotite est utilisé à la fois pour le minerai indigène et pour le produit monoxyde de plomb produit par le chauffage du carbonate de plomb à 300 ° C (Lead Monoxyde, 2016). Ces minéraux sont illustrés à la figure 2.

Figure 2: Polymorphes de masicotite (à gauche.) et Litaririo (der.)

La massicite a une structure ortorrombique tandis que Litiririo a une structure cristalline tétragonale. L'oxyde de plomb (II) a la capacité de changer la structure lors du chauffage ou du refroidissement. Ces structures sont illustrées à la figure 3.

Figure 3: Structure cristalline ortorrombique de la massicite (gauche.) et tétragonal de la litregirio (der.).

Le PBO se produit oxydant le plomb métallique. Le métal est fondu pour fabriquer des comprimés de plomb, puis ils sont broyés entre 170 à 210 ° C et traversent la flamme pour l'oxydation à des températures d'environ 600 ℃. Les produits à l'oxyde sont écrasés pour obtenir l'oxyde de plomb fini (Kirk-othmer, 1995).

2pb + o2 → 2pbo

Le PBO est produit à grande échelle en tant que produit intermédiaire dans le raffinage des minéraux de plomb dans le plomb métallique. Le minéral de plomb utilisé est la galène (sulfure de plomb (II)). À haute température (1000 ° C), le sulfure devient oxyde comme suit:

Il peut vous servir: phosphate de magnésium (Mg3 (PO4) 2)

2PBS + 3O2 → 2PBO + 2SO2

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Propriétés physiques et chimiques de l'oxyde de plombose

Le monoxyde de plomb peut présenter deux apparences différentes: sous forme de poussière jaune sèche avec une structure ortorrombique (massicite) ou sous forme de cristaux tétragonaux rougeâtres (litregirium). Les deux formes sont illustrées sur la figure 4.

Figure 4: Apparence PBO: Masicotita (à gauche.) et Litaririo (der.).

Le composé a un poids moléculaire de 223,20 g / mol et une densité de 9,53 g / ml. Il a un point de fusion de 888 ° C et un point d'ébullition de 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Le composé est très peu soluble dans l'eau, pouvant dissoudre seulement 0,0504 grammes par litre à 25 ° C sous forme de massicite et 0,1065 grammes par litre à 25 ° C sous forme de litière. Le composé est également insoluble dans l'alcool. Il est soluble dans l'acide acétique, HNO3 et alcalis dilués (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé est un agent oxydant ou un faible réducteur, cependant, les réactions redox peuvent encore se produire. Ces composés ne sont pas des réactifs aquatiques.

Plomb oxyde d'oxyde de carbure d'aluminium avec incandescence lorsqu'il est chauffé. Les mélanges d'oxyde de plomb avec de la poussière d'aluminium (comme avec les autres métaux: sodium, zirconium) donnent une explosion violente.

Réactivité et dangers

Le monoxyde de plomb est un composé classé comme toxique. La substance est toxique pour le système nerveux central et peut être cancérigène chez l'homme (fiche de sécurité de l'oxyde de plomb, jaune, 2013).

Les symptômes d'empoisonnement précoce sont des lignes de plomb qui apparaissent sur le bord des gencives et la peau devient Grayacée. Le syndrome neurasthénique se produira également pendant la période d'empoisonnement initiale.

L'empoisonnement cérébelleux peut entraîner une dépression due à l'empoisonnement au plomb, à la manie d'empoisonnement au plomb, ainsi qu'à la toxicité et à la sensibilité à la paralysie de la névrite multiple.

Peut vous servir: cristallisation

L'empoisonnement au plomb peut également provoquer une anémie hypochromique et des troubles métaboliques et endocriniens. De plus, l'empoisonnement au plomb peut inhiber l'activité de certaines enzymes dans le système digestif et provoquer une indigestion, des douleurs abdominales intenses et des lésions hépatiques. Il peut également provoquer une hypertension artérielle et une augmentation du cholestérol.

S'il y a des douleurs abdominales graves, certaines mesures telles que l'injection sous-cutanée d'atropine et d'autres médicaments, l'abdomen chaud, le lavement, le bain d'eau chaude et ainsi de suite. La concentration maximale autorisée dans l'air est de 0,01 mg / m3 (plomb monoxyde, 2016).

En cas de contact pour les yeux ou la peau, vous devez vous laver avec beaucoup d'eau. En cas d'inhalation ou d'ingestion, la victime doit être emmenée dans un endroit ventilé. Les vomissements ne doivent pas être induits. Si la victime ne respire pas, la réanimation de la bouche doit être administrée.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés. Le monoxyde de plomb est un composé nocif pour l'environnement, la bioacumulation de ce produit chimique peut se produire chez les plantes et les mammifères.

Il est fortement recommandé que cette substance n'entre pas dans l'environnement, elle doit donc être gérée et stockée en fonction des stipulations établies (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Applications

Le monoxyde de plomb a été utilisé comme séchoir de peinture et comme un faible débit de chaleur dans la fabrication en céramique et en verre. Le verre en verre est utilisé dans la fabrication de plats de haute qualité.

En utilisant le monoxyde de plomb comme fondateur, il est possible d'obtenir un verre avec un indice de réfraction élevé et, par conséquent, la luminosité souhaitée (British Encyclopedia, 2016).

Peut vous servir: acide soufré

Les conducteurs de céramique semi-métalliques ont les conductivités les plus élevées de toutes les céramiques, à l'exception des supraconducteurs. L'oxyde de plomb est un exemple de ce type de céramique semitallique. Ces matériaux ont des bandes d'énergie électronique qui se chevauchent et sont donc d'excellents conducteurs électroniques (Mason, 2008).

L'oxyde de plomb est principalement utilisé dans les tubes d'électrons, les tubes d'image, le verre optique, le verre en verre X-Anti-de style et les caoutchoucs résistants au rayonnement.

Il est utilisé comme réactif analytique, flux de silicate, mais aussi pour les précipitations d'acides aminés

L'oxyde de plomb est utilisé dans la fabrication du stabilisateur en plastique en PVC et est également la matière première des autres sels de plomb. Il est également utilisé dans le raffinage de l'huile et pour la détermination de l'or et de l'argent.

Il est également utilisé comme un pigment jaune dans les peintures et les émaux. La Masicotite a été utilisée comme pigment d'artistes du XVe au XVIIIe siècle.

Les couches minces de monoxyde de plomb sont utilisées pour produire des couleurs non liées au laiton et au bronze. Litiririo est mélangé avec du glycérol pour faire le ciment du plombier.

Les références

1. Encyclopédie britannique. (2016, 10 octobre). Verre. Britannica a récupéré: Britannica.com.
2. Kirk-othmer. (Année mille neuf cents quatre-vingts-quinze). Encyclopédie de la technologie chimique. 4e ed. Volumes 1. New York: John Wiley and Sons.
3. Avance de monoxyde. (2016, 1er mai). Cameo a récupéré.MFA: Cameo.MFA.org.
4. Avance de monoxyde. (2016). Chemicalbook: Chemicalbook.com.
5. Mason, t. SOIT. (2008, 12 mars). Conduite de la céramique. Britannica a récupéré: Britannica.com.
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7. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). Base de données de composés PubChem; CID = 14827. PubChem récupéré: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
8. Institut national de sécurité et de santé au travail. (2015, 22 juillet). Plomb (ii) oxyde. CDC a récupéré.Gov: CDC.Gouvernement.
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