Structure d'oxyde de sodium (NA2O), formule, propriétés, risques

Il oxyde de sodium C'est un composé inorganique de la formule na₂SOIT. Comme tous les oxydes métalliques alcalins, il a une structure cristalline similaire à l'antifluorite (similaire à la fluorite, CAF2, mais avec des cations et des anions investis) qui correspond à la cubique centrée sur les visages. (Sodium: Disodium Oxyde, 1993-2016).

On pourrait dire que l'oxyde de sodium est l'anhydride de l'hydroxyde de sodium, car il réagit avec l'eau pour former deux moles de ce composé comme suit:

N / A₂Ou + h₂O → 2NAOH

Figure 1: Structure d'oxyde de sodium.

Généralement, le nom de Knao peut être trouvé, se référant à l'oxyde de sodium ou à l'oxyde de potassium. En effet.

Les sources fréquemment insolubles d'oxyde de sodium comprennent des traces d'oxyde de potassium, par exemple dans les feldspaths (figure 2), qui sont la principale source de sodium dans certains émaux (Britt, 2007).

Figure 2: Feldspath de sodium et poussière de feldspath.

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Proprietes physiques et chimiques

L'oxyde de sodium est un solide cristallin blanc (figure 3). Il a un poids moléculaire de 61,98 g / mol, il a une densité de 2,27 g / ml et un point de fusion de 1275 ° C.

Le composé a un point d'ébullition de 1950 ° C où le peroxyde de sodium et le sodium métallique commencent à se décomposer, cependant, une propriété intéressante est que l'oxyde de sodium commence à sublimer 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Figure 3: Aspect de l'oxyde de sodium.

Réagit violemment avec l'eau et l'alcool pour former l'hydroxyde de sodium. Oxyde de sodium, nA₂Ou, absorber l'hydrogène réversible (h₂), Pour former l'hydrure de sodium (NAH) et l'hydroxyde de sodium (NAOH), qui a un potentiel pour trouver son application pour le stockage d'hydrogène réversible.

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Réactivité et dangers

L'oxyde de sodium est un composé stable non flammable, mais il peut réagir violemment avec les acides et l'eau. Il peut également augmenter la combustion d'autres substances. Il est classé comme corrosif et peut brûler la peau et les yeux (Royal Society of Chemistry, 2015).

La solution dans l'eau est une base forte, car elle réagit violemment avec les acides corrosifs. Lorsque vous réagissez violemment avec l'eau, l'hydroxyde de sodium se produit, attaquant de nombreux métaux en présence d'eau.

La substance est également corrosive pour les voies respiratoires et en ingestion. L'inhalation des aérosols peut provoquer un œdème pulmonaire (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

En cas d'inhalation, la personne affectée doit être déplacée dans un nouveau endroit. Si la victime ne respire pas, la respiration artificielle doit être administrée. Par la suite ou consulter un médecin dès que possible.

En cas de contact pour la peau, les vêtements et les chaussures contaminés doivent être retirés immédiatement et être lavés avec beaucoup d'eau.

En cas de contact visuel, vous devez rincer avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin. En cas d'ingestion, il ne vient pas à l'esprit, mais pour rincer la bouche avec de l'eau et consulter un médecin.

Les symptômes et effets les plus importants peuvent être: les spasmes, l'inflammation et l'œdème du larynx et des bronches, la pneumonite, l'œdème pulmonaire, la sensation de l'ardor, la toux, la respiration sifflante, la laryngite et la difficulté à respiration (oxyde de sodium (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS, 2010-2017).

Les symptômes de l'œdème pulmonaire ne se manifestent souvent pas avant qu'ils ne passent quelques heures et s'aggravent pour un effort physique. Le repos et l'observation médicale sont donc essentiels.

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L'oxyde de sodium doit être stocké dans un lieu sec et séparé d'acides forts. Puisque le composé réagit violemment avec l'eau, en cas d'incendie, les déports basés sur l'eau ne doivent pas être utilisés. La chose recommandée est d'utiliser des poudres sèches ou du sable.

Applications

L'utilisation principale de l'oxyde de sodium est dans la fabrication de verre. Il est utilisé dans la céramique et les lunettes, mais pas brut. L'oxyde de sodium représente généralement environ 15% de la composition chimique du verre.

Il réduit la température à laquelle le dioxyde de silicium (composition de verre à 70%) est basé sur elle est moins chère et plus efficace pour produire du verre, car il nécessite une dépense énergétique plus faible par le fabricant (George Sumner, S.F.).

Le verre de sodium-cal est la forme la plus courante de verre produite, en composant environ 70% de silice (dioxyde de silicium), 15% de soude (oxyde de sodium) et 9% de chaux (oxyde de calcium), avec beaucoup plus de quantités de petits composés.

L'oxyde de sodium sert de fusion pour abaisser la température à laquelle la silice fond, et le cal agit comme un stabilisateur de silice. Le verre de sodium-cal est bon marché, chimiquement stable, raisonnablement dur et extrêmement fonctionnel, car il est capable d'être ramolli plusieurs fois si nécessaire.

Ces qualités le rendent suffisant pour la fabrication d'une large gamme de produits en verre, y compris des ampoules, du verre, des bouteilles et des objets d'art.

D'un autre côté, l'oxyde de sodium et de silice contient du cristal d'eau, également appelé silicate de sodium ou verre soluble, qui forme un solide vitreux avec la propriété très utile d'être soluble dans l'eau.

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Le verre d'eau est vendu sous forme de morceaux ou de poudres solides, ou comme un liquide léger et almibarado. Il est utilisé comme source de sodium pratique pour de nombreux produits industriels tels que: un constructeur de construction pour les vêtements, comme le liant et l'adhésif, comme un floculant dans les usines de traitement de l'eau, et dans de nombreuses autres applications (British Encyclopeedia, 2017).

Les composés d'oxyde ne conduisent pas à l'électricité. Cependant, certains oxydes structurés de Perovskita sont des conducteurs électroniques d'application dans les systèmes de génération de batterie et d'oxygène à carburant d'oxyde solide (American Elements, 1998-2017).

Les références

1. Institut national de sécurité et de santé au travail. (2014, 1er juillet). CDC oxyde de sodium. CDC a récupéré.
2. Éléments américains. (1998-2017). Oxyde de sodium. Récupéré des Américains.com.
3. Britt, J. (2007). Le guide complet des glaçages à feu élevé. New York: Lark Books.
4. Encyclopeedia britannique. (2017). Composé chimique d'oxyde de sodium. Récupéré de Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (s.F.). Que suis-je une somme des utilisations de l'oxyde de sodium? Récupéré de Quora.com.
6. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). Base de données de composés PubChem; CID = 73971. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.
7. Société royale de chimie. (2015). Oxyde de sodium. Chemspider récupéré.com.
8. Ruitao Wang, t. K. (2006). Réaction de l'hydrogène avec l'oxyde de sodium: un système d'hydrogénation / déshydrogénation réversible. Journal of Power Sources, Volume 155, numéro 2, 167-171. ScienceDirect.com.
9. Oxyde de sodium (NA2O) (CAS 1313-59-3). (2010-2017). Récupéré de GuideChem: GuideChem.com.
10. Sodium: oxyde de disodium. (1993-2016). Récupéré des Webblements: Veaux.com.