Oxyde perchlorique (CL2O7)

Barres et sphères d'une molécule d'oxyde perclorique: les sphères vertes sont du chlore et de l'oxygène noir. Avec licence

Qu'est-ce que l'oxyde perclorique?

Il Oxyde perchlorique, Aussi appelé oxyde de chlore (VII), dicloro ou heptaoxyde heptaxide,C'est un composé chimique inorganique de la formule CL₂O7, formé par le chlore et les atomes d'oxygène.

C'est l'un des oxydes de chlore les plus stables et réagit avec l'eau pour produire de l'acide perchlorique:

CL₂SOIT₇ + H₂o d 2hclo₄

Le composé est obtenu par la déshydratation minutieuse de l'acide perclorique avec du pentoxyde de phosphore à -10 ° C.

2hclo₄ + P₂SOIT₅ "Cl₂SOIT₇ + 2hpo₃

Le composé est distillé pour le séparer de l'acide métaphosphorique avec une grande prudence, étant donné sa nature explosive. Il peut également être formé par l'éclairage dans des mélanges de chlore et d'ozone.

Propriétés physiques et chimiques de l'oxyde perchlorique

- L'oxyde de chlore (VII) est un liquide incolore, volatil et huileux.

- Son poids moléculaire est de 182,9 g / mol, sa densité est 1.900 kg / m³ et les points de fusion et d'ébullition sont de -91,57 ° C et 82 ° C, respectivement.

- Il est spontanément explosif à impact ou en contact avec la flamme, et en particulier en présence de ses produits de décomposition.

- Le chlore l'heptaoxyde se dissout dans du tétrachlorure de carbone à température ambiante et réagit avec l'eau pour former l'acide perclorique. Exploser pour contacter avec de l'iode.

- Dans des conditions normales, il est plus stable, bien qu'avec moins de puissance oxydante que les autres oxydes de chlore. Par exemple, il n'attaque pas le soufre, le phosphore ou le papier lorsqu'il est froid.

- L'heptaoxyde de dicloro est un oxyde fortement acide, et en solution, il forme un équilibre avec l'acide perclorique. Perchlorates se forment en présence d'hydroxydes de métaux alcalins.

- Sa décomposition thermique est produite par la dissociation monomoléculaire du chlore et du trioxyde radical.

Peut vous servir: acétate d'éthyle

Des risques

L'oxyde perchlorique est un composé instable. Il se décompose lentement lorsqu'il est stocké, avec la production de produits de décomposition colorés qui sont des oxydes de chlore inférieurs.

Il est spontanément explosif, en particulier en présence de ses produits de décomposition, incompatible avec les agents réducteurs, les acides et les bases fortes. 

Bien qu'il s'agisse de l'oxyde de chlore le plus stable, Cl₂SOIT₇, C'est un fort oxydant, ainsi qu'un explosif qui peut être désactivé avec une flamme ou un choc mécanique, ou par contact avec l'iode.

Cependant, il est moins oxydant que les autres oxydes de chlore et n'attaque pas le soufre, le phosphore ou le papier lorsqu'il fait froid. Il a les mêmes effets sur le corps humain que le chlore élémentaire et nécessite les mêmes précautions.

L'ingestion provoque de graves brûlures dans la bouche, l'œsophage et l'estomac. La vapeur est très toxique par inhalation.

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. L'eau froide peut être utilisée, sans administrer la pommade oculaire.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps. Placer la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif est doucement lavée et soigneusement.

L'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

Peut vous servir: poids équivalent

En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible.

Vêtements serrés en vrac, comme le cou de chemise, les ceintures ou la cravate. Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré.

Si la victime ne respire pas, une réanimation buccale est faite. Compte tenu toujours de prendre en compte que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit une aide à la réanimation bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés.

Applications

- L'oxyde perchlorique n'a pas d'applications pratiques. Il pourrait être utilisé comme agent oxydant ou pour la production d'acide perchlorique, mais sa nature explosive rend sa manipulation difficile.

- L'heptaoxyde de dicloro peut être utilisé comme réactif pour la production de perchlorates ou pour l'étude avec différentes réactions.

- Dans les travaux de Kurt Baum, les réactions de l'oxyde perchlorique avec des oléfines, des alcools, des iodures d'alkyle et du perchlorate de l'acyle avec l'ester ont été étudiés, obtenant des halogénations et des oxydations.

- Dans le cas de l'autre, il produit Alklore réagissant avec des alcools simples tels que l'éthylène glycol, 1, 4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-Dinitropropanol. Réagit avec le 2-propanol pour donner un isopropyl percelorate. Bouton Give 2-hexanol et 3-hexanol sans arrangements et leurs cétones respectives.

- La propeno réagit avec l'heptaoxyde de dichloro dans le tétrachlorure de carbone pour donner de l'isopropyl percélat (32%) et 1Clor, 2-propylperclorato (17%). Le composé réagit avec le Cis-Buteno pour donner un perchlorate de 3-chlorobutil (30%) et 3-zo, 2-butil percelorate (7%).

Peut vous servir: structure cristalline

- Le dicloro heptaoxyde réagit avec les amines primaires et secondaires dans une solution de tétrachlorure de carbone pour donner des N-percolations:

2 RNH2 + CL2O7 → 2 RNHCLO3 + H₂O

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Il réagit également avec les alcènes pour donner des perclorates alkyl. Par exemple, il réagit avec la propeno dans une solution de tétrachlorure de carbone pour produire un perchlorate d'isopropyle et du perclorato de 1-cell-2-Propil.

Les références

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). CHIMIE INORGANIQUE. Academic Press: Londres.
2. (2009). Dichlore heptoooxyde. Récupéré de Chebi: Ebi.CA.ROYAUME-UNI.