Structure d'oxyde d'étain (II), propriétés, nomenclature, utilisations

Il oxyde d'étain (II) Il s'agit d'un solide inorganique cristallin qui est formé par oxydation de l'étain (Sn) par l'oxygène, où l'étain acquiert Valence 2+. Sa formule chimique est SNO. Deux façons différentes de ce composé sont connues: le noir et le rouge. La forme commune et la plus stable à température ambiante est une modification noire ou bleu noir.

Cette forme est préparée par hydrolyse du chlorure d'étain (II) (SNCL₂) En solution aqueuse, à laquelle un hydroxyde d'ammonium est ajouté (NH₄Oh) pour obtenir un précipité d'oxyde hydraté de Sn (II) dont la formule est SNO.Xh₂Ou, où x<1 (x menor que 1).

Structure cristalline tétragonale du SNO bleu noir. L'atome SN est situé au centre de la structure et des atomes d'oxygène dans les sommets du parallélépipant. PNGS d'origine par l'utilisateur: Rocha, tracé dans Inkscape par l'utilisateur: Stannered [CC BY-SA 3.0 (http: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0 /]] Source: Wikipedia Commons

L'oxyde hydraté est un solide amorphe blanc, qui est ensuite chauffé en suspension à 60-70 ºC pendant plusieurs heures en présence de NH₄Oh, jusqu'à ce que vous obteniez le sno pur cristallin noir.

La forme rouge du SNO est métastable. Il peut être préparé en ajoutant de l'acide phosphorique (h₃Pote₄) - Avec 22% d'acide phosphoreux, H₃Pote₃ - Et puis NH₄Oh une solution SNCL₂. Le solide blanc obtenu est chauffé dans la même solution à 90-100 ºC pendant environ 10 minutes. De cette façon, le SNO cristallin rouge pur est obtenu.

L'oxyde d'étain (II) est un matériau de départ pour la production d'autres composés d'étain (II). Pour cette raison, c'est l'un des composés de l'étain qui a une importance commerciale appréciable.

L'oxyde d'étain (II) présente une faible toxicité comme avec la plupart des composés inorganiques de l'étain. Cela est dû à leur mauvaise absorption et à leur excrétion rapide des tissus des êtres vivants.

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Présente l'une des plus grandes tolérances de composés d'étain dans les tests effectués avec des rats. Cependant, il peut être nocif s'il est inhalé en grande quantité.

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Structure

Oxyde d'étain (ii) bleu noir

Cette modification se cristallise avec une structure tétragonale. Il a un arrangement de couche.

D'autres chercheurs affirment que chaque atome de SN est entouré de 5 atomes d'oxygène qui sont approximativement dans les sommets d'un octaèdre, où le sixième sommet est probablement occupé par une paire d'électrons libres ou non appariés. Ceci est connu comme la disposition φ-octique.

Oxyde d'étain rouge (II)

Cette forme d'oxyde d'étain (II) cristallise avec une structure orthique.

Nomenclature

- Oxyde d'étain (II)

- Estany oxyde

- Monoxyde d'étain

- Estany oxyde

Propriétés

État physique

Solide cristallin.

Poids moléculaire

134,71 g / mol.

Point de fusion

1080 ºC. Il se décompose.

Densité

6,45 g / cm³

Solubilité

Insoluble dans l'eau froide ou chaude. Insoluble dans le méthanol, mais il se dissout rapidement dans les acides et les alcalis concentrés.

Autres propriétés

Si plus de 300 ºC est chauffé en présence d'air, l'oxyde d'étain (II) est rapidement oxydé dans l'oxyde d'étain (IV) présentant l'inclandescence.

Il a été rapporté que dans des conditions non oxydantes, le chauffage d'oxyde d'étain (II) a divers résultats en fonction du degré de pureté de l'oxyde de départ. Il est généralement disproportionné dans le SN métallique et l'oxyde d'étain (IV), SNO₂, Avec diverses espèces intermédiaires qui deviennent finalement SNO₂.

L'oxyde d'étain (II) est amphotéro, car il est dissous dans les acides pour donner des ions SN²⁺ ou des complexes d'anions, et se dissout également dans des alcalis pour former des solutions d'ions stanning hydroxy, SN (OH)₃^-, qui ont une structure pyramidale.

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De plus, le SNO est un agent réducteur et réagit rapidement avec les acides organiques et les minéraux.

Il présente une faible toxicité par rapport aux autres sels d'étain. Son DL50 (dose létale à 50% ou dose mortelle moyenne) chez le rat est de plus de 10000 mg / kg. Cela signifie que plus de 10 grammes par kilogramme sont nécessaires pour tuer 50% des échantillons de rat dans une certaine période d'essai. En comparaison, Tin Fluorure (II) présente un DL50 de 188 mg / kg.

Cependant, s'il est inhalé pendant longtemps, il est déposé dans les poumons car il n'est pas absorbé et peut produire de l'étain (infiltration de la poussière SNO dans les interstices pulmonaires).

Applications

Dans la production d'autres composés d'étain (II)

Sa réaction rapide avec les acides est la base de son utilisation la plus importante, qui est en tant qu'intermédiaire dans la fabrication d'autres composés en étain.

Il est utilisé dans la production de bromure d'étain (II) (SNBR₂), Du cyanure d'étain (II) (Sn (CN)₂) et l'hydrate de fluorobore d'étain (II) (SN (bf₄)₂), Entre autres composés d'étain (II).

Le fluoroborate d'étain (II) est préparé en dissolvant Snam. Cela est dû, entre autres, à sa capacité de couverture élevée.

L'oxyde d'étain est également utilisé dans la préparation du sulfate d'étain (II) (SNSO₄), par SNO et réaction d'acide sulfurique, H₂Swin₄.

Le SNSO₄ Obtenu, il est utilisé dans le processus en conserve pour la production de plaques de circuit imprimées, pour la finition de contact électrique et pour les ustensiles de cuisine.

Peut vous servir: carbonate d'aluminium: structure, propriétés, utilisationsCircuit imprimé. Aucun auteur lisible par machine fourni. Abraham del Pozo a supposé (sur la base des réclamations du droit d'auteur). [Domaine public] Source: Wikimedia Commons

La forme hydratée du SNO, la Tin Hydrotado (II) SNO.Xh₂Ou, il est traité avec de l'acide fluorhorhorique pour obtenir du fluorure d'étain (II), SNF₂, qui est ajouté aux crèmes dentifriques en tant qu'agent pour lutter contre les caries.

En bijoux

L'oxyde d'étain (II) est utilisé dans la préparation des cristaux d'étirement d'or et de cuivre. Apparemment, sa fonction dans cette application est d'agir comme un agent réducteur.

Bijou avec rubis. Source: Pixabay

Autres utilisations

Il a été utilisé dans des dispositifs photovoltaïques pour la production d'électricité à partir de la lumière, comme les cellules solaires.

Appareil photovoltaïque. Georg Slickers [CC BY-SA 2.5 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 2.5)] Source: Wikipedia Commons

Innovations récentes

Des nanoparticules de sno-ordonnées ont été utilisées dans les électrodes de nanotubes de carbone pour les batteries au lithium-sucre.

Nanofibres hydrates SNO. Fionán [cc by-sa 4.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0)] Source: Wikipedia Commons

Les électrodes SNO préparées présentent une conductivité élevée et peu de changement de volume dans les cycles de chargement et de téléchargement répétitifs.

De plus, le SNO facilite un transfert rapide d'ions / électrons lors des réactions d'oxydation-réduction qui se produisent dans le système de batteries.

Les références

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