Propriétés d'oxyde de chlore (III), structure, utilisations

Il oxyde de chlore (III) C'est un composé inorganique dont la formule chimique est CL₂SOIT₃. Correspond à l'anhydride de chloro acide, hclo₂. C'est un solide brun foncé, très explosif même à des températures inférieures à 0 ° C, et mal caractérisées. C'est pourquoi il est soumis à l'intérêt des études informatiques.

Chimiquement c'est un oxyde covalent, il y a donc des liaisons Cl-O et une molécule discrète de Cl₂SOIT₃ (Image inférieure). Cette molécule peut bien former la déshydratation du HCLO₂, ou en le soumettant à de basses températures. Le détail est qu'il décompose la production de Cl₂, SOIT₂, ou d'autres oxydes de chlore thermodynamiquement plus stables.

Molécule de trioxyde de dicloro. Source: Jynto [CC0].

Comme les obligations CL-O sont peu polaires, l'e-mail CL₂SOIT₃ Il a un petit moment dipolaire; Par conséquent, il ne se dissout pas bien dans l'eau et n'interagit pas avec d'autres solvants polaires. Son instabilité est telle qu'il n'est pas connu d'utilisations commerciales ou potentielles (ou en tant qu'échanges, son applicabilité serait viable).

La raison principale de son instabilité peut être due aux caractéristiques électroniques du présumé CL³⁺ (en supposant un caractère purement ionique). En fait, ses états d'oxydation +1 et +5 sont les plus stables lorsque le chlore forme des composés avec de l'oxygène.

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Propriétés

Parce que sa caractérisation est mauvaise et non documentée, il n'y a pas grand-chose à dire de ses propriétés, sauf les points suivants:

-Il a une masse moléculaire de 118 903.

-C'est un brun foncé solide; Bien que vous puissiez sublimer le chlore gazeux, en disant des vapeurs vertes jaunâtres.

-Il manque à la fois d'ébullition et de point de fusion, car à 0 ° C, il explose (et à des températures plus froides aussi).

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-Sa solubilité dans l'eau est estimée à environ 3,42 g / 100 ml, ce qui prouve qu'il s'agit d'une molécule covalente de faible polarité.

-Réagit avec l'eau (le peu qui se dissout) pour devenir le hclo₂:

CL₂SOIT₃ + H₂Ou 2hclo₂

Structure d'oxyde de chlore (III)

Dans l'image, la structure moléculaire du CL a été montrée₂SOIT₃ Avec un modèle de sphères et de barres. Bien que cela ne semble pas à l'œil nu, les implications tacites de leurs liens et arrangements spatiaux sont plus compliqués qu'ils n'apparaissent. Cette structure correspond à l'un des nombreux isomères possibles de ce composé.

Les sphères rouges correspondent aux atomes d'oxygène et aux atomes verts aux atomes de chlore. Le chlore à gauche présente la géométrie pyramide trigonale, avec quelques électrons libres; On peut donc supposer que votre hybridation doit être SP³. Un atome d'oxygène agit comme un pont entre les deux chloros, Cl-O-Cl.

Isomères

Quels sont les autres isomères? En théorie, neuf sont calculés, dont quatre sont les plus stables (y compris l'image). Les trois autres auraient des structures telles que:

-Clclo₃. Très similaire à celui expliqué, mais avec un lien CL-CL.

-Clooocl (1). Dans cet isomère, il y a un pont de trois oxygène qui sépare les deux atomes de chlore (rappelez-vous la géométrie angulaire de H₂Ou pour le visualiser).

-Clooocl (2). Le même pont oxygéné est également présent dans cet isomère, à l'exception des deux atomes de chlore est éclipsé dans l'espace; l'un devant l'autre, tandis que dans l'isomère précédent, ils sont distants.

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Nomenclature

Son nom, l'oxyde de chlore (III), correspond à l'attribution selon la nomenclature des stocks. Ici, on suppose que le chlore a un état d'oxydation de +3; Mais cela ne signifie pas que le cation CL³⁺ peut être présent. C'est une molécule, pas un réseau d'ions.

Un autre nom par lequel le CL est également connu₂SOIT₃ C'est le trioxyde de dicloro, selon la nomenclature systématique.

Et final. Ce nom est dû au fait que, comme déjà expliqué, le CL₂SOIT₃ Cela se produit lorsque le HCLO₂ Il condense l'eau d'eau.

Applications

Parce que c'est un oxyde de chlore, l'utilisation la plus immédiate qui pourrait être pensée pour le CL₂SOIT₃ C'est comme un agent oxydant, capable de neutraliser les impuretés organiques et les microbes. Cependant, il est très instable, en plus d'explosif, de sorte qu'à cette fin, il est considéré comme utile.

C'est sûr qu'il n'y a aucune information, même comment le CL se comporterait₂SOIT₃ Sous d'énormes pressions (si elle n'explose pas dans le processus). Dans des conditions normales, il ne semble que ce n'est rien de plus qu'un intermédiaire relativement stable et différenciable entre autres oxydes de chlore plus stables.

Sur le plan calculant, cependant, il a été sujet à l'étude pour déterminer les mécanismes des radicaux libres qui impliquent plusieurs espèces de chlore et d'oxygène.

Les références

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