Oxyde cuprique (CUO)

Minéral d'oxyde de cuivre (II). Source: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Qu'est-ce que l'oxyde cuprique?

Il Oxyde cuprique, Également appelé oxyde de cuivre (II), c'est un composé chimique de la formule Cuo. Il se trouve dans la nature en tant que composante de minéraux tels que le téorite et le paramelaconite. C'est l'oxyde de cuivre avec le numéro d'oxydation le plus élevé.

Il est extrait des minéraux du monde entier, principalement en Amérique du Sud, dans des pays comme le Pérou ou la Bolivie.

Certains composés chimiques, tels que l'ammoniac et le carbonate d'ammoniac, sont utilisés pour promouvoir l'extraction minérale. L'oxyde cuprique se produit principalement par extraction minérale, cependant, il existe des processus pour le produire industriel.

Dans les industries, l'oxyde de cuprique est préparé par la réaction d'allumage à nitrate de nitrate trihydraté (100-20 ° C), l'hydroxyde cuprique (100 ° C) ou le carbonate de cuivre (250 ° C):

2cu (non₃)₂ → 2cuo + 4no₂ + SOIT₂

Cu (oh)₂(s) → Cuo (s) + h₂o (l)

Coucou₃ → Cuo + Co₂

Il prépare également synthétique en cuivre dans l'air à environ 800 ° C.

Propriétés physiques et chimiques de l'oxyde cuprique

- L'oxyde de cuivre (II) est présenté comme une fine poudre noire avec une structure ionique.

- La molécule est formée par le cuivre cationique divalent Cuple Cu + 2 et l'oxygène anionique O-2. Les molécules forment un système cristallin monoclinique, où chaque atome de cuivre est coordonné par 4 atomes d'oxygène.

- Est étroitement lié à l'autre oxyde de cuivre: oxyde de cu2o tas.

- Son poids moléculaire est de 79 545 g / mol et sa densité est de 6 315 g / ml.

- Son point de fusion est de 1326 ° C, où l'oxygène est décomposé.

- Son point d'ébullition est supérieur à 2000 ° C.

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- Le composé est insoluble dans l'eau, l'alcool, l'hydroxyde d'ammonium, le carbonate d'ammonium et est soluble dans le chlorure d'ammonium et le cyanure de potassium.

- L'oxyde de cuivre est amphotéro, il peut donc être dissous dans les acides et solutions alcalins.

- En solution alcaline, il réagit pour former d'autres sels de cuivre:

2 metalah + cuo + h₂o → métal₂[Cu (oh)₄]]

- Dans les solutions acides, il réagit également pour former d'autres sels de cuivre:

Cuo + 2hno₃ → Cu (non₃)₂ + H₂o

CUO + 2HCL → CUCL₂ + H₂o

- Explose quand il chauffe en contact avec l'aluminium, l'hydrogène ou le magnésium.

- Lorsqu'il est chauffé, il produit des vapeurs toxiques.

Des risques

L'oxyde de cuivre (II) est extrêmement toxique et toxique par ingestion. Il cause des dommages au système nerveux central et au système endocrinien.

Il est également irritant pour les yeux et la peau. Il n'est pas inflammable, il est stable et incompatible avec les agents réducteurs, le sulfure d'hydrogène, l'aluminium, les métaux alcalins, les métaux finement pulvérisés.

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement.

Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. L'eau froide peut être utilisée, mais pas une pommade oculaire.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps. Placer la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif est doucement lavée et soigneusement.

L'eau froide peut être utilisée. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

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Si le contact de la peau est grave, il doit être lavé avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible.

Desserrer les vêtements serrés, comme des cou de chemise, des ceintures ou une cravate. Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré.

Si la victime ne respire pas, une réanimation buccale est faite. Compte tenu toujours de prendre en compte que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit une aide à la réanimation bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, il n'induit pas de vomissements. Desserrer les vêtements serrés. Si la victime ne respire pas, faites la réanimation buccale de la bouche.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés.

Utilisation de l'oxyde cuprique

- L'oxyde cuprique est utilisé comme pigment pour les cristaux, les émaux en porcelaine et les joyaux artificiels, car il ajoute une nuance bleuâtre au verdâtre à ces matériaux.

- Il est également utilisé comme désulfure pour les gaz pétroliers et comme catalyseur d'oxydation et dans les électrodes galvaniques.

- Il est largement utilisé dans les industries chimiques et chimiques agricoles pour produire des produits intermédiaires dans certains processus.

- Il s'agit d'un agent oxydant / réducteur largement utilisé et d'un régulateur de processus dans la réaction chimique, en particulier dans la production d'huile.

- Il est utilisé pour produire des peintures et des revêtements et est également un ingrédient de certains produits de soins aériens.

- Il a également une application en tant que semi-conducteur de type P en raison de sa bande interdite proche. Il est utilisé comme alternative pour l'oxyde de fer dans le termide.

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- Pour ses propriétés fongicides et microbicides, l'oxyde de cuivre (II) trouve également l'utilisation comme insecticide et fumigant.

- Il est principalement utilisé dans le traitement des plantes de pommes de terre et en tant qu'agent anti-sniff dans les casques de bateau. Un agent anti -sniff est un matériau qui empêche la formation de perclabes et d'autres organismes au fond d'un navire.

Lorsque ces organismes se développent dans la coque d'un navire, ils augmentent la friction produite lorsque le navire passe dans l'eau, réduisant ainsi sa vitesse.

- Le composé est également utilisé comme conservateur en bois, pour protéger les poteaux de la clôture, les chips, les terrassement, la toiture, les carreaux et les murs et autres structures d'eau douce et marine, d'insectes et de champignons.

Les références

1. Cuivre (ii) oxyde de semi-conducteur. Récupéré d'Azom.com.
2. Formule d'oxyde de cuprique. Récupéré des écoles softs.com.
3. Cuivre (Cu). Récupéré de Britannica.com.