Structure de sulfure de calcium (CAS), propriétés, obtention, utilisations

Il Sulfure de calcium C'est un solide inorganique formé par l'élément de calcium (CA) et l'élément de soufre (s), de la formule chimique est CAS. C'est un solide soluble blanc jaunâtre dans l'eau, qui se trouve dans la nature dans certains volcans et dans certaines météorites sous la forme d'un minéral appelé Oldhamite.

Le CAS lors de la dissolution dans l'eau forme divers composés parce que les ions de soufre^2- devient ion sh^- et des ions oh sont formés^-. La solution résultante est alcaline. Ce composé est utilisé comme base pour les composés luminescents ou qui produisent une lumière visible dans certaines conditions. Ces matériaux sont également utilisés dans les peintures légères.

Le sulfure de calcium Cas a été trouvé dans certaines météorites. Auteur: р жравёв. Source: Pixabay.

Le CAS a été considéré comme un médicament possible pour traiter les problèmes cardiaques et les vaisseaux sanguins tels que l'hypertension ou la haute pression, qui est une maladie qui affecte une grande partie de la population mondiale.

Avec du sulfure de calcium, d'autres composés tels que le nitrate de calcium et le carbonate de calcium peuvent être obtenus. Il doit être manipulé avec prudence et en contact avec l'humidité de l'atmosphère peut produire H₂S qui est très toxique.

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Structure

Le sulfure de calcium est un composé hautement ionique formé par un ion calcium CA²⁺ et un ion sulfure S^2-.

Cristalliser dans une structure cubique comme le sel de roche.

Structure cristalline cubique du sulfure de calcium. Jaune = soufre; Blanc = calcium. Benjah-Bmm27 / Domaine public. Source: Wikimedia Commons.

Nomenclature

• Sulfure de calcium

Propriétés physiques

État physique

Solide cristalline blanc jaunâtre, cristaux cubiques tels que le chlorure de sodium.

Poids moléculaire

72 144 g / mol

Point de fusion

2528 ºC

Densité

2,59 g / cm³

Solubilité

Soluble dans l'eau. Insoluble dans l'éthanol.

Propriétés chimiques

Solution aqueuse

Lors de la dissolution dans l'eau, le CAS est séparé en ses ions CA de calcium ²⁺ et sulfure s^2-. Ce dernier dans l'eau prend un proton et devient l'ion hydrosulfuro SHH^- Libérer un ion Hydroxyle OH^-.

Peut vous servir: tamisé

S^2- + H₂Ou ⇔ sh^- + Oh^-

Par conséquent, les solutions de sulfure de calcium sont alcalines (elles ont un pH de base) et n'ont pas d'ions S^2- Mais sh^-.

Ce n'est que dans le cas où une grande quantité d'alcali est ajoutée à la solution telle que l'hydroxyde de sodium NaOH. L'équilibre se déplace vers la formation d'ions soufrés S^2-.

Le sulfure de calcium se dissout dans l'eau formant d'autres composés. Auteur: Clker-Free-Vector-Images. Source: Pixabay.

Le sh^- Vous pouvez prendre un autre proton h⁺ d'eau, formant du sulfure d'hydrogène, qui est un composé très toxique.

Shot^- + H₂Ou ⇔ h₂S + oh^-

Par conséquent, de petites quantités de H se forment dans l'eau₂S et en étant exposé à l'humidité de l'environnement, le CAS dégage une odeur désagréable typique du sulfure d'hydrogène.

Composés présents lors de la dissolution dans l'eau

Le résultat des réactions en eau précédemment indiquées est que le Ca (Sh) est formé₂, Ca (oh)₂ et ca (sh) (oh).

CAS + H₂O → Ca (sh) (OH)

Ca (sh) (oh) + h₂O → Ca (OH)₂ + H₂S

Réaction acide

Les mêmes réactions qui se produisent dans l'eau font réagir les Cas avec les acides formant H₂S.

CAS + 2 HCL → CACL₂ + H₂S

Autres réactions

Si une solution de sulfure de calcium avec le soufre est chauffée, les ions polysulfures sont obtenus₄^2- et s₃^2-.

Si le CAS est chauffé dans de l'air sec ou de l'oxygène pur, le composé est oxydé au boîtier de sulfite de calcium₃ Puis au boîtier de sulfate de calcium₄:

2 CAS + 3 O₂ → Cas₃

2 cas₃ + SOIT₂ → Cas₄

Avec des agents oxydants tels que le chlorate kclo potassium₃, Nitrate de kno potassium₃ ou dioxyde de plomb₂ Des réactions violentes se produisent.

Obtention

Le sulfure de calcium peut être préparé en calcinant (chauffage à très haute température) Le calcium (CA) et le (s) (s) dans l'atmosphère inerte, c'est-à-dire qu'ils ne sont pas présents par exemple l'oxygène ou la vapeur d'eau.

Il peut vous servir: acide chloro (HCLO2)

Ca + S + chaleur → CAS

Peut également être obtenu en chauffant le cas de sulfate de calcium₄ Avec du charbon:

Cas₄ + 2 C → CAS + 2 CO₂

Cependant, dans ce dernier cas, une maison pure n'est pas obtenue, car elle réagit en plus avec l'affaire₄ formant Cao et donc₂.

CAS est également généré en brûlant les déchets de charbon.

Présence dans la nature

Le CAS est naturellement présent dans le minéral Oldhamite. Ceci est une composante de certaines météorites et est importante par la recherche scientifique qui est effectuée sur le système solaire.

On pense que l'Oldhamite a été formée par condensation dans la nébuleuse qui a créé le système solaire. Il est également présent dans les volcans.

Le sulfure de calcium Cas est dans le minéral Oldhamite, qui a été trouvé dans certaines météorites. Leon Hupperichs / CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0). Source: Wikimedia Commons.

De plus, le sulfure de calcium est naturellement produit par la réduction du cas₄ (plâtre) peut-être par l'action des bactéries.

Applications

Dans les matériaux légers

L'une des utilisations les plus répandues du sulfure de calcium a été comme base de composés légers. Ce sont des substances qui émettent une lumière visible dans certaines circonstances.

Dans les composés luminescents de CAS, cela agit comme une base et des activateurs sont ajoutés à la structure telles que les chlorures de certains éléments tels que cerio (CE³⁺) et Europio (UE²⁺).

Le matériau résultant de l'Union CAS et de l'activateur est utilisé, par exemple, dans des écrans de tubes à rayons cathodiques qui composent les anciens écrans d'ordinateurs ou d'ordinateurs ou d'anciens appareils télévisés.

Les moniteurs d'ordinateurs anciens avaient des tubes de rayons de cathode dans lesquels parfois des composés luminescents de sulfure de calcium et d'activateurs sont utilisés parfois. Auteur: Andreas160578. Source: Pixabay.

Ils sont également utilisés dans les lampes actuelles des diodes émettrices de lumière, ou LED (acronyme pour l'anglais Diodes émettrices légères).

Peut vous servir: ayaroína Lampe à LED. Certains peuvent contenir des composés luminescents de sulfure de calcium. Aucun auteur lisible par machine fourni. APPEUR assumé (basé sur les réclamations du droit d'auteur). / Cc by-sa (http: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0 /). Source: Wikimedia Commons.

Ces matériaux sont également utilisés dans des peintures et des vernis légers.

En médecine

Le sulfure de calcium a été considéré dans les études médicales comme un médicament pour traiter l'hypertension artérielle (haute pression dans les artères). Il s'agit d'une maladie qui affecte le système cardiovasculaire de nombreuses personnes (coeur et vaisseaux sanguins).

CAS est considéré comme un "donateur" de H₂S. Cela joue un rôle important dans la régulation du ton ou de la force des vaisseaux sanguins, de sorte que l'administration CAS pourrait être un remède possible pour traiter l'hypertension.

Le sulfure de calcium a été étudié comme un possible remède pour la haute pression du système cardiovasculaire des malades. Auteur: Mohamed Hassan. Source: Pixabay.

Dans l'obtention d'autres composés

Le sulfure de calcium permet de préparer d'autres composés tels que le nitrate de calcium CA (non₃)₂:

CAS + 2 HNO₃ → CA (non₃)₂ + H₂S

Il a également été utilisé pour obtenir du carbonate de calcium Caco₃. Pour cela, une solution aqueuse de CAS est soumise au charbon₂:

CAS + H₂Ou + CO₂ → H₂S + Caco₃

Autres applications

Le sulfure de calcium est également utilisé comme additif pour les lubrifiants et comme agent de flottaison dans l'extraction minérale.

Des risques

Le sulfure de calcium peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires. Doit être manipulé avec des précautions et des outils de sécurité appropriés.

C'est un composé très toxique pour la vie aquatique, il est donc dangereux pour ces environnements.

Les références

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