Composants de la solution hypotonique, préparation, exemples

Ongle Solution hypotonique C'est celui qui présente une concentration de soluté mineur par rapport à une solution séparée ou isolée par un bogue semi-perméable. Cette barrière permet au solvant de transférer de l'eau dans le cas des systèmes biologiques, mais pas toutes les particules de soluté.

Les fluides corporels des vertébrés intracellulaires et extracellulaires ont une osmolarité d'environ 300 mOSM / L. Bien qu'il soit considéré qu'un liquide hypotonique a une osmolarité inférieure à 280 mOSM / L. Ainsi, une solution de cette osmolarité est hypotonique par rapport au milieu cellulaire.

Interaction d'une cellule avec une solution hypotonique. Source: Gabriel Bolívar.

Un exemple de solution hypotonique est de 0,45% de chlorure de sodium. Mais comment se comporte la cellule ou le compartiment devant ce type de solution? L'image supérieure répond à cette question.

La concentration de particules de soluté (points jaunes) est plus élevée dans la cellule extérieure. Ayant moins de soluté autour de la cellule, il y a plus de molécules d'eau libres, il est donc représenté avec une couleur bleue plus intense par rapport à l'intérieur de la cellule.

L'eau s'écoule vers l'extérieur par l'osmose pour niveler les concentrations. En conséquence, la cellule se dilate ou ventilateur en absorbant l'eau qui traverse sa membrane cellulaire.

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Composants des solutions hypotoniques

Les solutions hypotoniques sont constituées d'un solvant qui, sauf indication contraire, consiste en eau et les solutés dissous comme les sels, les sucres, etc., sous forme pure ou mixte. Mais cette solution n'aura pas de tonicrité s'il n'y a pas de barrière semi-perméable, qui devient la membrane cellulaire.

Il peut vous servir: nitrate de calcium (CA (NO3) 2)

Il doit y avoir peu de sels dissous pour que sa concentration soit faible, tandis que la "concentration" de l'eau est élevée. Ayant plus d'eau libre à l'extérieur de la cellule, c'est-à-dire qu'elle ne résout pas ou ne résout pas de particules de soluté, plus sa pression sur la membrane cellulaire est grande et d'autres auront tendance à la traverser pour diluer le liquide intracellulaire.

Préparation d'une solution hypotonique

Pour la préparation de ces solutions, le même protocole est suivi que le suivi pour les autres solutions. Les calculs appropriés de la masse des solutés sont effectués. Ensuite, ceux-ci sont pesés, se dissolvent dans l'eau et prenez un drapeau partagé au volume qui lui correspond.

La solution hypotonique a une faible osmolarité, généralement moins de 280 mOSM / L. Ainsi, lors de la préparation d'une solution hypotonique, nous devons calculer votre osmolarité de manière à ce que sa valeur soit inférieure à 280 mOSM / L. L'osmolarité peut être calculée avec l'équation suivante:

Osmolarité = m · v · g

Où m C'est la molarité du soluté, et V Le nombre de particules dans lesquelles un composé est dissocié en solution. Les substances non électrolytiques ne se dissocient pas, donc la valeur de v est égale à 1. C'est le cas du glucose et d'autres sucres.

Alors que g est le coefficient osmotique. Il s'agit d'un facteur de correction pour l'interaction des particules (ions) chargées électriquement en solution. Pour les solutions diluées et les substances non dissociées, par exemple et encore le glucose, une valeur de g égale à 1 est prise. On dit alors que la molarité est identique à son osmolarité.

Exemple 1

Préparez une solution de chlorure de sodium (NaCl) à 0,5% (P / V) Vérifier s'il s'agit ou non d'une solution hypotonique. Poids moléculaire NaCl = 58,5 g / mol.

La solution de NaCl à 0,5% par litre est transportée:

Peut vous servir: peroxyde de calcium (CAO2): propriétés, risques et utilisations

NaCl en g / l = (0,5 g ÷ 100 ml) · 1.000 ml

= 5 g / L

Et nous procédons à calculer sa molarité et à déterminer son osmolarité:

Molarité = masse (g / l) ÷ poids moléculaire (g / mol)

= 5 g / L ÷ 58,5 g / mol

= 0,085 moles / L

NaCl se dissocie en deux particules: Na⁺ (cation) et cl^- (Anion). Donc la valeur de v = 2. De plus, comme il s'agit d'une solution de NaCl diluée à 0,5%, on peut supposer que la valeur de g (coefficient osmotique) est 1. Nous avons alors:

Osmolarité (naCl) = molarité · v · g

= 0,085 m · 2 · 1

= 0,170 OSM / L O 170 MOSM / L

Il s'agit d'une solution hypotonique, car son osmolarité est bien inférieure à l'osmolarité de référence pour les fluides corporels qui est l'osmolarité plasmatique dont la valeur est d'environ 300 mOSM / L L.

Exemple 2

Préparez une solution d'un mélange de chlorure de calcium (CACL₂) à 0,055% (p / v) et au glucose (c₆H₁₂SOIT₆) à 4% (P / V). Poids moléculaires: CACL₂ = 111 g / mol et c₆H₁₂SOIT₆ = 180 g / mol.

Nous calculons la molarité ayant les concentrations des solutés respectifs à 0,55 g / L et 40 g / L:

Molarité (cacl₂) = 0,55 g / L ÷ 111 g / mol

= 4,95 · 10^-3 M

= 4,95 mm

Molarité (c₆H₁₂SOIT₆) = 40 g / L ÷ 180 g / mol

= 0,222 m

= 222 mm

Et de la même manière, nous calculons les osmolarités, sachant que le clic₂ Il se dissocie sur trois ions, deux Cl^- Et un ca²⁺, et en supposant que ce sont des solutions très diluées, donc la valeur de V C'est 1. Nous avons:

Osmolarité (cacl₂) = 4,95 mm · 3 · 1

= 14,85 MOSM / L

Osmolarité de (c₆H₁₂SOIT₆) = 222 mm · 1 · 1

= 222 MOSM / L

Enfin, l'osmolarité totale de la solution devient la somme des osmolarités individuelles; c'est-à-dire de ceux de NaCl et de glucose. C'est donc:

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Osmolarité totale de la solution = osmolarité CACL₂ + osmolarité c₆H₁₂SOIT₆

= 222 MOSM / L + 14,85 MOSM / L

= 236,85 MOSM / L

La solution du mélange de calcium et de chlorure de glucose est hypotonique, car son osmolarité (236,85 MOSM / L) est bien inférieure à l'osmolarité plasmatique (300 mOSM / L), qui est considérée comme une référence.

Exemples de solutions hypotoniques

Solution de chlorure de sodium

La solution de chlorure de sodium à 0,45% est administrée par voie intraveineuse aux patients atteints de cétose diabétique qui développent une déshydratation dans les compartiments interstitiels et intracellulaires. Les flux d'eau du plasma à ces compartiments.

Solution de lactate de la sonnerie

Ringer Lactate Solution No. 19 est un autre exemple de solution hypotonique. Sa composition est de 0,6 g de chlorure de sodium, 0,03 g de chlorure de potassium, 0,02 g de chlorure de calcium, 0,31 g de lactate de sodium et 100 ml d'eau distillée. Il s'agit d'une solution utilisée pour la réhydratation des patients et est légèrement hypotonique (274 MOSM / L).

Les références

1. De Lehr Spilva, à. Et muktans, et. (1999). Guide des spécialités pharmaceutiques au Venezuela. Édition xxxvª. Éditions mondiales.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
3. Wikipédia. (2020). Tonicité. Récupéré de: dans.Wikipédia.org
4. Union Media LLC. (2020). Solutions isotoniques, hypotoniques et hypertoniques. Récupéré de: Uniontestprep.com
5. Lodish H, Berk A, Zipursky SL, et al. (2000). Section 15.8osmose, canaux d'eau et régulation du volume cellulaire. Bibliothèque NCBI. Récupéré de: NCBI.NLM.NIH.Gouvernement
6. John Brennan. (13 mars 2018). Comment calculer l'isotonicité. Récupéré de: science.com