Fehling Reaction Préparation, agents actifs, exemples, utilisations

La Réaction de fehling O Fehling Test est une méthode qui permet de détecter et, dans une certaine mesure, quantifier l'échantillon réduit les sucres. Ses propriétés chimiques sont très similaires à celles de la réaction de Benoît, se différenciant uniquement dans le complexe de cuivre qui participe à l'oxydation des sucres.

Le test Fehling est également utilisé pour discerner entre un aldéhyde et une cétone; Cependant, l'alpha-hydroxychonus donne une réponse positive, comme c'est le cas avec les monosaccharides Keto. Ainsi, l'aldose (aldéhydos monosaccharides) et les ketosas, composant la réduction des sucres, oxydent leurs formes acides respectives.

Tubes à essai dans lesquels le test ou la réaction Fehling a été effectué. Source: FK1954 [Domaine public]

Dans l'image supérieure, le réactif Fehling est illustré dans le tube à essai gauche. Sa couleur bleuâtre est due à Cuo₄· 5h₂Ou dissous dans l'eau, dont les ions de cuivre sont complétés avec les tartrats anions empêchant l'hydroxyde de cuivre dans le milieu alcalin de précipiter.

Une fois que la réaction s'est écoulée dans un bain chaud à 60 ° C et avant la présence d'aldéhydes ou de réduction des sucres, un précipité brun se forme, indiquant un test positif.

Ce précipité est l'oxyde de cuproso, Cu₂Ou, qui peut être pesé afin de déterminer le nombre de sucres réducteurs ou aldéhydos dans l'échantillon.

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Préparation du réactif Fehling

Le réactif de Fehling se compose en fait d'un mélange de deux solutions, A et B, dans lesquels le complexe BetartratoCuprato (II) est formé; C'est, le véritable agent actif.

Solution à

La solution de fehling a est une solution cuso aqueuse₄· 5h₂Ou, à laquelle une petite quantité d'acide sulfurique peut être ajoutée pour aider à dissoudre les cristaux bleutés. Selon les volumes nécessaires, 7 g ou 34,65 g de sel de cuivre sont dissous, ils sont transférés sur une boule hachée à 100 ml ou 400 ml, respectivement, et sont riches avec de l'eau distillée.

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Cette solution est bleu clair et contient des ions Cu²⁺, qui sera l'espèce réduite lorsque la réaction de fehling aura lieu.

Solution B

La solution Fehling B est une solution fortement alcaline de tartrato de sodium et de potassium, également connu sous le nom de sel de La Rochelle, dans l'hydroxyde de sodium.

La formule de ce sel est knac₄H₄SOIT₆· 4h₂Ou, pouvoir écrire comme ho₂CCH (OH) CH (OH) CO₂H, et 35 g en dissolvent à partir de 12 g de rinçage de NaOH avec 100 ml d'eau distillée. Ou s'il y a plus de quantités de sel du stocle, 173 g sont pesés et dissous dans 400 ml d'eau distillée avec 125 g de NaOH, rincer jusqu'à 500 ml avec de l'eau distillée.

Réactif de fehling

Le but que le milieu est fortement alcalin est de non protégés les hydroxils centraux OH du tartato, afin que ses atomes d'oxygène puissent se coordonner avec le Cu²⁺ et établir le complexe BetArtratocprate (II). Ce complexe bleu plus foncé est formé lorsque des volumes égaux de solutions A et B sont mélangés.

Cela fait, une aliquote de 2 ml est prise et transférée dans un tube à essai, à laquelle 3 gouttes de l'échantillon que nous voulons savoir si elle a un aldéhyde ou une réduction du sucre sera ajoutée. Puis et enfin, le tube à essai correctement soutenu est introduit dans un bain d'eau chaude à 60 ° C, et est attendu par l'apparition d'un précipité marron indicatif d'un test positif.

Agent actif

Complexe betartratocprate (ii). Source: Smokefoot [cc by-sa (https: // createVecommons.Org / licences / by-sa / 4.0)]

Dans l'image supérieure, nous avons la formule structurelle du complexe de soufflerie (II) (II). Chaque ion cu²⁺ De la solution A est complétée avec deux tartrates de la solution B, empêchant l'hydroxyde de cuivre de précipiter la présence d'ions OH^- du milieu.

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Ce complexe pourrait être écrit comme CU (C₄H₄SOIT₆)₂²⁻. Pourquoi la charge négative de -6 à -2 a-t-elle changé? En effet, dans l'image, les ions environnants ne sont pas considérés⁺ fille⁺, qui neutralisent les charges négatives des groupes carboxylates, -co₂^-, des extrémités du complexe.

Ainsi, cu (c₄H₄SOIT₆)₂⁶⁻ Lorsque vous entourez deux paires de k⁺ et na⁺, Votre charge reste comme CU (C₄H₄SOIT₆)₂²⁻, où au centre du complexe, nous avons cu²⁺.

Quelle est la réaction qui se passe lorsque ce complexe entre en contact avec un aldéhyde, un aldosa ou une kettose? Les Ketus dans sa conformation cyclique, son carbone anomérique C-OH à Cho est oxydé: un aldosa, qui continue ensuite d'oxyder sa forme acide, COOH.

Équation chimique

L'équation chimique suivante montre l'oxydation des aldéhydes en acides carboxyliques:

Rcho + 2 cu (c₄H₄SOIT₆)₂²⁻ + 5 oh^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 C₄H₄SOIT₆²⁻ + 3 h₂SOIT

Mais, parce que le médium est fortement alcalin, nous avons rcOO^- Et pas rcooh.

L'aldéhyde, l'aldosa ou le zea oxydé, rcho, oxyde car il acquiert une liaison supplémentaire avec l'oxygène. D'un autre côté, Cu ions²⁺ sont réduits en cu⁺ (Cu₂⁺SOIT^2-), Étant les espèces réduites. Lors de la réaction du complexe et de la formation du précipité rouge de Cu₂Ou, les ions tartatiques sont libérés et sont libres au milieu.

Utilisations et exemples

Lorsque la présence d'un aldéhyde ou d'une cétone est suspectée, le test positif du réactif Fehling indique qu'il s'agit d'un aldéhyde. Ceci est généralement très utile dans les tests qualitatifs organiques. Tout aldéhyde, chaque fois qu'il est aliphatique et non aromatique, réagira et verra le précipité rouge de Cu₂SOIT.

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La réaction de Fehling permet de quantifier la quantité de réduction des sucres dans l'échantillon lors de la pesée du Cu₂SOIT. Cependant, il n'est pas utile de discerner entre un aldosa ou un zea, car les deux donnent des résultats positifs. Le saccharose est l'un des rares sucres qui lance un résultat négatif, la solution est bleuâtre.

Le glucose, le fructose, le maltose, le galactose, le lactose et le cellobiosa, car ils réduisent les sucres, répondent positivement au réactif Fehling; Et par conséquent, grâce à cette méthode, ils peuvent être détectés et quantifiés. Par exemple, la quantité de glucose dans le sang et l'urine a été quantifiée par le réactif Fehling.

Les références

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