Quelles sont les fonctions chimiques inorganiques?

Le Fonctions chimiques inorganiques Ce sont ces familles de composés inorganiques qui partagent des caractéristiques chimiques similaires. Ces fonctions chimiques sont composées de cinq groupes: oxydes, bases ou hydroxydes, acides, sels et hydrors.

Chaque fonction chimique est définie par un jeu d'atomes qui les identifient. De cette façon, il devient possible d'identifier la fonction à laquelle appartient un composé chimique en fonction de ses éléments.

En ce sens, nous pouvons affirmer que le groupe OH définit la fonction chimique de l'hydroxyde. Par conséquent, NaOH (hydroxyde de sodium) appartiendra au groupe d'hydroxyde.

Les fonctions chimiques inorganiques valent l'utilisation de composés chimiques d'origine minérale. Le sel, l'eau, l'or, le plomb, le plâtre et le talc, sont quelques exemples de composés inorganiques pour un usage quotidien.

Tous les composés inorganiques ont existé sur la planète Terre avant l'origine de la vie. Avec la théorie atomique, le développement de la table périodique et radio, il a été possible de définir les cinq fonctions de la chimie inorganique.

Les premières investigations et approches sur le sujet ont eu lieu au début du 19e siècle et étaient basées sur l'étude de composés inorganiques simples (sels et gaz).

[TOC]

Fonctions chimiques inorganiques

- Oxydes

Plomb rouge, composé cristallin contenant de l'oxyde de plomb. Source: bxxxd [gfdl (http: // www.gnou.Org / copyleft / fdl.html) ou cc-be-sa-3.0 (http: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0 /)], via Wikimedia Commons

Les oxydes sont des composés doubles ou binaires où un ou plusieurs atomes d'oxygène sont combinés avec d'autres éléments. Pour cette raison, il existe de nombreux types d'oxydes dans différents états de matière (solide, liquide et gazeux).

L'oxygène fournit toujours un état d'oxydation de -2, et presque tous les éléments qui se combinent avec lui donnent naissance à des composés stables à différents degrés d'oxydation.

Grâce à ceux-ci, les composés obtenus ont des propriétés variées et peuvent avoir des solides covalents et ioniques.

Oxydes de base

Les oxydes de base sont des composés dérivés du mélange d'oxygène avec un métal (transition, alcalin ou alcalin). Par exemple, la combinaison de magnésium avec de l'oxygène entraîne un oxyde de base, comme ceci:

Peut vous servir: électronégativité

2 mg + o2 → 2 mgo

Métal + oxygène = oxyde de base

2mgo = oxyde de base

Nomenclature

La nomenclature des oxydes est toujours la même. D'abord le nom générique du composé (oxyde) est indiqué, et par la suite le nom du métal est écrit. Cela se produit tant que le Valencia en métal est fixe.

Un exemple peut être l'oxyde de sodium ou Na2O, où le symbole métallique est d'abord puis de l'oxygène avec son état de valence ou d'oxydation de -2.

Dans le cas des oxydes de base, il existe trois types de nomenclature: traditionnel, atomique et chiffre. La nomination de chaque oxyde de base dépendra du numéro de valence ou d'oxydation de chaque élément.

Caractéristiques

- Ils sont toujours formés en combinant n'importe quel élément avec de l'oxygène.

- Les oxydes binaires sont ceux obtenus en mélangeant de l'oxygène avec un autre élément.

- Pour obtenir un oxyde ternaire ou mixte, un composé binaire avec de l'eau (H2O) doit être combiné.

- Il y a des oxydes mixtes résultant de la combinaison de deux éléments différents avec l'oxygène.

- Bases ou hydroxydes

Bases

Sa saveur est amère, sa texture est savonneuse au toucher, ce sont de bons conducteurs du courant électrique en étant dans une solution aqueuse, ils sont corrosifs et lorsqu'ils touchent le papier à visser, ils le font passer du rose au bleu.

Caractéristiques

- Ils dérivent du mélange d'un oxyde de base avec de l'eau.

- Les substances qui créent peuvent recevoir des protons.

- Ce sont des conducteurs d'électricité appelés électrolytes.

- Ils sont solubles dans l'eau lorsqu'ils entrent en contact avec le même.

- Sa saveur est amère.

- Ils sont corrosifs pour la peau.

- Acides

L'acide acétique, un acide faible, donne un proton (ion hydrogène, mis en évidence en vert) à l'eau dans une réaction d'équilibre pour donner l'ion acétate et l'ion hydronium. Rouge: oxygène. Carbone noir. Blanc: hydrogène.

Les acides sont des composés inorganiques qui résultent du mélange d'hydrogène avec n'importe quel élément ou groupe d'éléments à haute électronégativité.

Ils peuvent être facilement identifiés par sa saveur d'acide, car ils peuvent brûler la peau lorsqu'ils entrent en contact direct avec lui et pour leur capacité à changer la couleur de la colonne vertébrale bleue en rose.

Peut vous servir: valences azotés

Hydratie

Les hydracides sont un groupe d'acides dérivés d'une combinaison d'hydrogène avec un non-métal. Un exemple peut être la combinaison du chlore avec de l'hydrogène qui entraîne l'acide chlorhydrique, comme ceci:

Cl2 + H2 → 2HCl

Pas de métal + hydrogène = hydrace

H2Cl = hydratie

Oxcacides

Les oxacides sont un groupe d'acides dérivés de la combinaison d'eau avec l'oxyde acide. Un exemple peut être la combinaison du trioxyde de soufre avec de l'eau qui entraîne de l'acide sulfurique, comme ceci:

SO3 + H2O → H2SO4

Acide oxyde + eau = oxácido

H2SO4 = oxacide

Caractéristiques

- Ils brûlent la peau parce qu'ils sont corrosifs.

- Sa saveur est acide.

- Ce sont des conducteurs de courant électrique.

- Lorsqu'ils réagissent avec une base, ils forment un sel et une eau.

- Lorsqu'ils réagissent avec un oxyde métallique, ils forment un sel et une eau.

- Vous sortez

Les ventes sont des composés qui découlent de la combinaison d'une base avec un acide. Ils ont généralement une saveur salée et sont dans un état acide.

Ce sont de bons conducteurs électriques dans des solutions aqueuses. En contact avec du papier décisif, ils n'affectent pas sa couleur.

Haloides

Les sels haloïdes sont ceux qui manquent d'oxygène et se forment par les réactions suivantes:

1 - Lors du mélange avec un métal halogène. Un exemple peut être la combinaison du magnésium avec de l'acide chlorhydrique pour former du magnésium et du chlorure d'hydrogène, comme ceci:

Mg + 2hcl → mgcl2 + h2

2 - Lors du mélange d'un métal actif avec une hydrace. Un exemple peut être la combinaison de l'acide bromhorique avec de l'oxyde de sodium, ce qui entraîne du bromure de sodium et d'eau, comme ceci:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Lors du mélange d'une hydratie avec un oxyde métallique. Un exemple peut être la combinaison de l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de sodium pour former du chlorure de sodium et d'eau, comme ceci:

Il peut vous servir: acétate isoamilo: structure, propriétés, synthèse et utilisations

HCL + NaOH → NaCl + H2O

- Oxysales

Bicarbonate de sodium, oxisal

Les oxisaux sont ces sels qui contiennent de l'oxygène. Ils sont formés comme suit:

1 - Lors du mélange d'une hydracence avec un hydroxyde. Ceci est un processus de neutralisation. Un exemple peut être le mélange de magnésium avec de l'acide sulfurique pour former du magnésium et du sulfate d'eau, comme ceci:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Lors du mélange d'un oxacide avec un métal actif. Un exemple peut être la combinaison de l'hydroxyde de calcium avec du dioxyde de carbone pour entraîner un carbonate de calcium et d'eau, comme ceci:

CA (OH) 2 + CO2 → Caco3 + H2O

3 - Lors du mélange d'un hydroxyde avec un anhydride.

4 - Lors du mélange d'un hydroxyde avec un oxacide. Un exemple peut être la combinaison de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de baryum pour entraîner le baryum et le nitrate d'eau, comme ceci:

2hno3 + ba (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Caractéristiques

- Ils ont une saveur salée.

- Ils peuvent être acides ou basiques.

- Ce sont de bons pilotes électriques.

- Hydrate

Lithium en aluminium

Les hydros sont des composés chimiques inorganiques formés par l'hydrogène et tout élément non métallique.

Ils sont généralement dans un état gazeux et ont des propriétés similaires à celles des acides. Cependant, il existe certaines hydurns spéciaux tels que l'eau (H2O) qui peuvent être à l'état liquide à température ambiante.

Nomenclature

Pour formuler un hydrure, le symbole d'hydrogène et par la suite l'élément sont écrits.

Pour les nommer, le suffixe URO et la racine du non-métal sont ajoutés, spécifiant la présence d'hydrogène. Quelques exemples sont les suivants:

HF = fluorure d'hydrogène

HCl = chlorure d'hydrogène

Hbr = hydrogène bromuro

Les références

1. (21 novembre 2011). Bons travaux de maison.com. Obtenu à partir d'oxydes, d'acides, d'hydroxydes, de sels de haloïde, etc.: bon.com.
2. Garcia, R. ET. (2007). Fonctions chimiques inorganiques et sa nomenclature / fonction chimique inorganique et sa nomenclature. Éditorial de Trillas.
3. Maison, J. ET., & House, k. POUR. (2016). Chimie inorganique descriptive. Londres: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. ET. (25 avril 2013). Chimie. Obtenu à partir d'oxydes, d'hydroxydes, d'acides et de sels: Chemicanataliamywendyd.Blogspot.com.
5. Williams, un. (1979). Une approche théorique de la chimie inorganique. Berlin: Springer - Verlag.