Qu'est-ce qu'une solution saturée? (Avec des exemples)

Ongle solution saturée C'est une solution chimique qui contient la concentration maximale de soluté dissoute dans un solvant. Il est considéré comme un état d'équilibre dynamique où les vitesses dans lesquelles le solvant dissout le soluté et la vitesse de recristallisation sont égaux (J., 2014).

Le soluté supplémentaire ne se dissoudra pas dans une solution saturée et apparaîtra dans une phase différente, que ce soit un précipité s'il est solide dans le liquide ou une effervescence s'il s'agit d'un gaz dans un liquide (Anne Marie Helmestine, 2016).

Dans la figure 1, un exemple de solution saturée est illustrée. Dans la figure 1.onze.2 et 1.3 Il y a un volume constant d'eau dans le bécher. Dans la figure 1.1 Le processus de saturation commence, où le soluté commence à se dissoudre, représenté par les flèches rouges.

Dans la figure 1.2, une grande partie du solide s'est dissoute, mais pas complètement en raison du processus de recristallisation, représenté par les flèches bleues.

Dans la figure 1.3, seule une petite quantité de soluté est sans dissolution. Dans ce cas, la vitesse de recristallisation est supérieure à la vitesse de solution. (Types de saturation, 2014)

Le point de concentration maximale d'un soluté dans un solvant est connu sous le nom de point de saturation.

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Facteurs qui affectent la saturation

La quantité de soluté qui peut être dissous dans un solvant dépendra de différents facteurs, y compris les plus importants, sont:

Température

La solubilité augmente avec la température. Par exemple, plus de sel peut se dissoudre dans l'eau chaude que dans l'eau froide.

Cependant, il peut y avoir des exceptions, par exemple, la solubilité de l'eau dans l'eau diminue en augmentant la température. Dans ce cas, les molécules de soluté reçoivent de l'énergie cinétique en réchauffant ce qui facilite leur évasion.

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Pression

L'augmentation de la pression peut forcer la dissolution du soluté. Ceci est couramment utilisé pour dissoudre le gaz dans les liquides.

Composition chimique

La nature du soluté et le solvant et la présence d'autres composés chimiques dans la solution affectent la solubilité. Par exemple, vous pouvez dissoudre une plus grande quantité de sucre dans l'eau, qui sort dans l'eau. Dans ce cas, on dit que le sucre est plus soluble.

L'éthanol dans l'eau est complètement soluble les uns avec les autres. Dans ce cas particulier, le solvant sera le composé qui est en plus grande quantité.

Facteurs mécaniques

Contrairement à la vitesse de solution, qui dépend principalement de la température, la vitesse de recristallisation dépend de la concentration de soluté à la surface du réseau cristallin, un cas qui est favorisé lorsqu'une solution est immobile.

Donc, L'agitation de la solution Évitez cette accumulation, maximisant la solution (Tips of Saturation, 2014).

Courbes de saturation et de solubilité

Les courbes de solubilité sont une base de données graphique où la quantité de soluté est comparée qui se dissout dans une quantité de solvant, à une certaine température.

Les courbes de solubilité sont généralement tracées pour une quantité de soluté solide ou gazeuse, dans 100 grammes d'eau (Brian, 2014).

La figure 2 illustre les courbes de saturation pour plusieurs solutés dans l'eau.

Dans l'axe des coordonnées, vous avez la température en degrés Celsius, et dans l'axe de l'abscisse, vous avez la concentration de soluté exprimée en grammes de soluté pour 100 grammes d'eau.

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La courbe indique le point de saturation à une certaine température. La zone sous la courbe indique qu'il existe une solution insaturée et donc plus de soluté peut être ajouté.

La zone au-dessus de la courbe a une solution sursaturée. (Courbes de solubilité, s.F.)

Prenant comme exemple le chlorure de sodium (NaCl), à 25 degrés Celsi. (Université Cambrige, S.F.)

Exemples de solutions saturées

Des solutions saturées peuvent être trouvées sur une base d'une journée à jour, il n'est pas nécessaire d'être dans un laboratoire chimique. Le solvant ne doit pas nécessairement être de l'eau. Voici des exemples quotidiens de solutions saturées:

-Soda et boissons gazeuses en général sont des solutions de dioxyde de carbone saturées dans l'eau. C'est pourquoi, lorsque la pression est libérée, des bulles de dioxyde de carbone sont formées.

-Les sols terrestres sont saturés d'azote.

-Vous pouvez ajouter du sucre ou du sel au vinaigre pour former une solution saturée.

-Ajouter la poudre de chocolat au lait jusqu'à ce qu'il ne soit pas dissous, forme une solution saturée.

-Le lait peut être saturé de farine au point que vous ne pouvez pas ajouter plus de farine au lait.

-Le beurre fondu peut être saturé de sel, lorsque le sel n'est plus dissous.

Qu'est-ce qu'une solution sursaturée?

La définition d'une solution sursaturée est celle qui contient plus de soluté dissous que ce qui pourrait normalement se dissoudre dans le solvant. En général, cela se fait augmenter la température de la solution.

Peut vous servir: structure cristalline

Une légère altération de la solution ou de l'introduction d'une «graine» ou d'un petit cristal de soluté obligera la cristallisation de l'excès de soluté. S'il n'y a pas de point de nucléation pour la formation de cristaux, un excès de soluté peut rester en solution.

Une autre forme de sursaturation peut se produire lorsqu'une solution saturée est soigneusement refroidie. Ce changement dans les conditions signifie que la concentration est vraiment supérieure au point de saturation, la solution a été suressée.

Cela peut être utilisé dans le processus de recristallisation pour purifier un produit chimique: il se dissout au point de saturation en solvant chaud, puis lorsque le solvant refroidit et que la solubilité diminue, l'excès de soluté précipite.

Les impuretés, qui sont présentes à une concentration beaucoup plus faible, ne saturent pas le solvant et restent ainsi dissous dans le liquide.

Les références

1. Anne Marie Helmestine, P. (2016, 7 juillet). Définition et examens de solution saturée. Récupéré d'environ:.com
2. Université Cambrige. (s.F.). Courbes de solubilité. Récupéré de DynamicsCience.com: dynamicscience.com.Au.
3. Exemple de solution saturée. (s.F.). Récupéré de YourDcitionary: Exemple.Ton dictionnaire.com.
4. , S. (2014, 4 juin). Solutions saturées et sursaturées. Récupéré de Socratic.Org: socratique.org.
5. James, n. (s.F.). Solution saturée: définition et exemple. Récupéré de l'étude.com: étudier.com.
6. , B. (2014, 14 octobre). Solutions saturées et sursaturées. Récupéré de Socratic.Org: socratique.org.
7. Courbes de solubilité. (s.F.). Récupéré de Kentchemistry: Kentchemistry.com.
8. Types de saturation. (2014, 26 juin). Récupéré de Chemistry Librettex: Chem.Bibliothèque.org.