Quel est le milieuquivalente? (Exemples de calcul)

Il Militaire, Comme son nom l'indique, c'est le millième d'un équivalent. Bien qu'il s'agisse d'une expression de la concentration qui est peu utile, par rapport à la molarité, elle continue d'être utilisée en physiologie et en médecine parce que certaines substances d'intérêt sont chargées électriquement.

C'est-à-dire que ce sont des substances ioniques qui ont une faible concentration, donc la concentration extracellulaire et intracellulaire de ces ions, par exemple: Na⁺, K⁺, CA²⁺, CL^- et HCO₃, Ils sont généralement exprimés dans MilieQuvalentes / Litro (MEQ / L). À titre d'exemple, la concentration extracellulaire de potassium est de 5 meq / L.

MilieQuvalentes sont utilisés ainsi que des millimoles pour indiquer la concentration d'ions en solution.

Le Gram de poids équivalent ou équivalent est la quantité d'une substance capable de produire ou de se combiner avec une mol de charges négatives ou avec une mole de charges positives. C'est aussi la quantité d'une substance qui remplace ou réagit par une mole d'ions hydrogène (H⁺) Dans une réaction à base d'oxyde.

Si une consultation de scientifiques concernant leur préférence entre Millimol ou Milliequivalent. Ceux-ci sont plus faciles à comprendre, à utiliser et sont également indépendants de la réaction qui est faite avec l'analyte ou le type d'intérêt.

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Exemples de calcul

Un élément en solution

Une solution aqueuse contient 36 g de calcium sous forme ionique (CA²⁺) dans 300 ml de la même. Sachant que le poids atomique du calcium est de 40 U, ​​et sa valence de 2: Calculez la concentration de calcium dans la solution exprimée dans MEQ / L.

Le poids équivalent d'un élément est égal à son poids atomique divisé entre son Valence. Exprimant ce poids atomique en taupes et sachant que chaque mole de calcium a deux équivalents, nous avons:

PEQ = (40 g / mol) / (2 eq / mol)

= 20 g / Eq

Il convient de noter que le poids atomique n'a pas d'unités (en dehors de l'UMA), tandis que le poids équivalent est exprimé en unités (g / eq). Maintenant, nous exprimons la concentration de Ca²⁺ En g / l:

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Grams de CA²⁺/ litre = 36 g / 0,3 L

= 120 g / L

Mais nous savons que chaque équivalent a une masse de 20 g. Par conséquent, nous pouvons calculer les équivalents totaux en solution:

Équivalents / litre = concentration (g / l) / poids équivalent (g / eq)

Eq / L = (120 g / L) / (20 g / Eq)

= 6 Eq / L

Et chaque équivalent contient enfin 1000 millequivalentes:

MEQ / L = 6 EQ / L · 1000 MEQ / EQ

= 6.000 Meq / L

Une base ou des alcalis

Une base, selon Bronsted-Lowry, est un composé qui est capable d'accepter les protons. Alors que pour Lewis, une base est un composé capable de donner ou de partager quelques électrons.

Il est souhaité de calculer la concentration en MEQ / L d'une solution de 50 mg d'hydroxyde de calcium, CA (OH)₂, Dans 250 ml de solution aqueuse. La masse molaire de l'hydroxyde de calcium est égale à 74 g / mol.

La formule suivante est projetée:

Le poids équivalent d'une base = poids moléculaire / nombre d'hydroxyle

Et pourtant,

Le poids équivalent de Ca (OH)₂ = poids moléculaire / 2

PEQ = (74 g / mol) / (2 eq / mol)

= 37 g / Eq

Le poids équivalent peut être exprimé en Mg / MEQ (37 mg / MEQ) qui simplifie le calcul. Nous avons 250 ml ou 0,250 L de solution, volume dans lequel les 50 mg de Ca (OH) sont dissous₂; Nous calculons le dissous pour un litre:

Mg d'hydroxyde de calcium / L = 50 mg · (1 l /0,25 L)

= 200 mg / L

Alors,

MEQ / L = concentration (mg / l) / peq (mg / meq)

= (200 mg / L) / (37 mg / meq)

= 5,40 meq / L

Un acide

Le poids équivalent d'un acide est égal à sa masse molaire divisée par son nombre d'hydrogène. Sachant cela, l'analyse de l'acide d'orthophosphage (H₃Pote₄) montre qu'il peut être complètement dissocié de la manière suivante:

H₃PO4 3 H⁺   +   Pote₄^3-

Dans ce cas:

PEQ = PM / 3

Puisque l'acide phosphorique se dissocie en libérant 3 tonnes H⁺, c'est-à-dire 3 moles de charge positive. Cependant, l'acide phosphorique peut se dissocier incomplètement en H₂PO4^- ou hpo₄^2-.

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Dans le premier cas:

PEQ = PM / 1

Depuis l'acide phosphorique pour former H₂Pote₄^- Libérez un seul h⁺.

Dans le deuxième cas:

PEQ = PM / 2

Depuis l'acide phosphorique pour former HPO₄^2- Version 2 h⁺.

Alors, combien de MEQ / L auront une solution aqueuse de 15 grammes de phosphate de sodium dibasique (NA₂HPO₄), dont la masse molaire est de 142 g / mol et est dissoute dans 1 litre de solution?

PEQ NA₂HPO4 = poids moléculaire / 2

= (142 g / mol) / (2 meq / mol)

= 71 g / Eq

Et nous calculons Eq / L:

Eq / l = (grammes / litre) / (grammes / équivalent)

= (15 g / L) / (71 g / eq)

= 0,211 Eq / L

Enfin, nous multiplions cette valeur par 1000:

MEQ / L = 0,211 EQ / L · 1000 MEQ / EQ

= 211 Meq / L de Na₂HPO₄

Oxyde métallique

Le poids équivalent d'un oxyde est égal à sa masse molaire divisée par l'indice du métal multiplié par le métal Valence.

Une solution contient 40 grammes d'oxyde de baryum (BAO) dissous dans 200 ml de solution aqueuse. Calculez le nombre de milieux de bao dans ce volume. La masse molaire d'oxyde de baryum est de 153,3 g / mol.

peq de bao = (poids moléculaire) / (indice ba · valencia ba)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g / Eq

Mais nous savons qu'il y a 40 g de bao dissous, donc:

Eq / 200 ml = (40 g Ba / 200 ml) / (76,65 g / Eq)

= 0,52 Eq / 200 ml

Notez que si nous faisons la division ci-dessus, nous aurons les équivalents dans un 1 litre de solution; La déclaration nous demande d'être dans le 200 ml. Enfin, nous multiplions la valeur obtenue par 1000:

MEQ / 200 ml = 0,52 Eq / 200 ml · 1000 Meq / Eq

= 520 MEQ / 200 ml

Un sel

Pour le calcul du poids équivalent d'un sel, la même procédure utilisée pour un oxyde métallique est suivie.

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Vous voulez obtenir 50 Meq de chlorure ferrique (FECL₃) d'une solution saline contenant 20 grammes / litres. Le poids moléculaire du chlorure ferrique est de 161,4 g / mol: quel volume de la solution doit être pris?

Nous calculons son poids équivalent:

PEQ FECL₃ = (161,4 g / mol) / (1 x 3 eq / mol)

= 53,8 g / Eq

Mais dans la solution, il y a 20 g, et nous voulons déterminer le nombre d'équivalents FECL totaux₃ Il y a des dissous:

EQ / L = concentration (g / l) / poids équivalent (g / eq)

Eq / L = (20 g / L) / (53,8 g / Eq)

= 0,37 EQ / L FECL₃

La valeur que dans Milliequivalentes est:

MEQ / L du chlorure ferrique = 0,37 Eq / L · 1000 MEQ / EQ

= 370 Meq / L de FECL₃

Mais nous ne voulons pas 370 meq mais 50 meq. Par conséquent, le volume V qui doit être pris est calculé comme suit:

V = 50 meq · (1000 ml / 370 meq)

= 135,14 ml

Ce résultat a été obtenu par facteur de conversion, bien qu'une simple règle ait également fonctionné.

Commentaire final

Les équivalents sont liés au fardeau des composants d'une réaction. Un nombre d'équivalents d'un cation réagit avec le même nombre d'équivalent d'un anion pour former le même nombre d'équivalent du sel produit.

Cela constitue un avantage en simplifiant les calculs stoechiométriques, car il élimine dans de nombreux cas la nécessité d'équilibrer les équations; processus qui peut être lourd. C'est l'avantage que les MillieQuilivalants ont concernant Millimols.

Les références

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
2. Jour, r., & Underwood, un. (1989). Chimie analytique quantitative (cinquième Ed.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipédia. (2019). Équivalent. Récupéré de: est.Wikipédia.org
4. Chimie. (s.F.). Détermination des acides équivalents des acides. Récupéré de: Fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6 novembre 2019). Comment calculer Milliequivalent. Science.com. Récupéré de: science.com