Propriétés chimiques des caractéristiques et des exemples de la matière

Le Propriétés chimiques de la matière sont les caractéristiques d'une substance qui indique leur capacité à ressentir certains changements chimiques. Au cours de ce processus, il y a un nouveau produit chimique, dont la structure est différente de celle de la substance d'origine. Par conséquent, il y a une formation d'élevage et de liaison.

La combustion est une propriété chimique qui est présente dans le papier, car si nous plaçons une feuille de papier en présence de feu, elle brûlera complètement. Le document aura connu un changement chimique visualisé par la transformation du papier en suie.

Le document est devenu le changement chimique ressenti dans le charbon, une nouvelle substance. On peut également dire que la cellulose, le principal constituant chimique du papier, a été transformée pendant la combustion en charbon avec libération d'énergie.

Le rôle de la souffrance de la combustion est l'une de ses nombreuses propriétés chimiques. La connaissance de ces aides dans l'identification, la classification et la purification de toute substance, ainsi que son utilisation appropriée et sûre lorsque vous connaissez les réactions que vous pouvez ressentir dans certaines conditions.

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Qu'est-ce qu'une propriété chimique de la matière?

Une propriété chimique est une capacité à vivre chimique, en raison de sa composition, un changement chimique capable de produire une nouvelle substance, différente de la précédente.

Par exemple, l'oxydation du fer due à l'action en oxygène et l'eau produit de l'oxyde. Il s'agit d'un composé chimique différent complètement aux substances qui ont réagi pour la produire.

Les propriétés chimiques, contrairement à certaines propriétés physiques, ne peuvent pas être touchées ou visualisées de l'étranger. Une réaction chimique qui provient d'un changement chimique dans une ou plusieurs substances doit se produire. Sinon, il ne peut pas être détecté.

Par exemple, il y a des pilules utilisées comme antiacides avec la propriété chimique de l'effermescence, c'est-à-dire la capacité de former des bulles. Mais cette propriété chimique ne peut être connue, à moins que la réaction chimique des pilules avec de l'eau ne se produise.

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Liste des propriétés chimiques

Oxydation

C'est une réaction chimique dans laquelle la perte d'électrons d'un élément ou d'un composé chimique se produit. Ce processus est médié par un agent chimique oxydant, qui est capable de capturer ou d'attraper les électrons libérés par la substance oxydée.

L'oxygène est un magnifique oxydant. Cette caractéristique indique que l'oxygène a une grande avidité par les électrons, ce qui lui permet de capturer les électrons libérés pendant l'oxydation.

Un exemple d'oxydation est la formation d'oxyde de fer, un matériau rougeâtre, produit par oxydation du fer. Et c'est la raison pour laquelle de nombreuses substances, comme la nourriture, s'oxydent lorsqu'elles sont exposées pendant une longue période à l'extérieur.

Cependant, il y aura des substances, comme l'or ou certains plastiques, qui ne s'oxyderont guère, donc l'oxydation ne comptera pas parmi ses propriétés chimiques.

La combustion

Celui que le papier brûle beaucoup plus facilement qu'un morceau de métal indique une grande différence entre ses propriétés chimiques

C'est une réaction chimique où une substance brûle en présence d'oxygène. La combustion complète des composés organiques (sucres, protéines, lipides, etc.) génère du gaz de dioxyde de carbone et d'eau.

Pendant ce temps, la combustion incomplète des carburants (essence) dans les moteurs de véhicule peut provoquer du carbone, du carbone et du monoxyde d'hydrogène. Le monoxyde de carbone est un composé chimique très dangereux, qui peut même être mortel.

Réactivité

C'est la capacité de réagir une substance avec une ou plusieurs substances différentes. Les substances réagies sont appelées réactifs. Pendant ce temps, les substances qui proviennent de la réaction chimique sont appelées produits.

Il existe des éléments chimiques très réactifs, par exemple: sodium, potassium et césium. Au contraire, les gaz nobles (argon, crypton, néon, etc.) Ils sont chimiquement inertes.

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Toxicité

C'est la capacité d'une substance à produire des dommages aux êtres vivants. Il existe des substances particulièrement toxiques, comme le cyanure de sodium, qui ont une action mortelle. Cependant, toutes les substances sont potentiellement toxiques en fonction de la dose. Même l'eau peut devenir toxique.

Par exemple, le chlorure de sodium est utilisé pour assaisonner les aliments, mais il peut également être la cause de l'hypertension artérielle et des dommages rénaux s'il est ingéré de manière inappropriée.

Stabilité chimique

La chimie L'or est stable

C'est la résistance qui présente un élément chimique pour participer à une réaction chimique. Les métaux précieux, par exemple l'or, sont très stables et résistants aux changements chimiques. Au contraire, d'autres métaux tels que le sodium sont très instables et connaissent rapidement l'oxydation et la corrosion.

Effervescence

Il s'agit d'une réaction chimique d'un acide avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium, qui produit la libération de gaz de dioxyde de carbone, ce qui équivaut à la surface de l'eau sous forme de bulles.

Les pilules de certains antiacides commerciaux ont dans leur structure de bicarbonate et un acide, par exemple, l'acide citrique. Lorsque ces pilules se dissolvent dans l'eau, une réaction se produit entre les composants indiqués, produisant ainsi la libération de gaz de dioxyde de carbone qui forme les bulles.

Radioactivité

La radioactivité, bien qu'il ne s'agisse pas d'une réaction chimique, doit faire directement avec la stabilité du noyau atomique de la décomposition et de l'émission de rayonnement de différentes énergies. Ainsi, nous avons des substances radioactives, comme le polonium et l'uranium, dont les expositions directes sont dangereuses.

Réduction

Il s'agit d'une réaction chimique dans laquelle un atome gagne des électrons, attribués par un agent réducteur. La réduction est considérée comme la réaction contraire à l'oxydation. Un exemple d'agent réducteur est le glucose, un sucre présent dans de nombreux aliments.

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Le glucose a des groupes chimiques qui peuvent libérer des électrons, qui sont capturés par un composé chimique appelé permanganate de potassium, qui est réduit et modifié d'une couleur verte violette, qui permet de détecter le changement chimique.

Ainsi, l'action de réduction du glucose est l'une de ses propriétés chimiques.

Inflammabilité

C'est la propriété de certaines substances à brûler lorsqu'ils atteignent une condition favorable pour cela, à la fois la température, la pression et la concentration. Il existe des substances très inflammables, comme l'éther éthylique, qui sont capables d'émettre des vapeurs, ce qui rend leur utilisation très dangereuse.

Cependant, il y a des substances dont les vapeurs ne tirent pas le feu même à des températures élevées, comme la vapeur d'eau.

Électronégativité

C'est une expression de l'avidité d'un atome par les électrons lorsqu'ils font partie d'un composé chimique (molécules). Plus l'électronégativité d'un atome est grande, plus sa capacité de collecte d'électrons sera grande.

L'électronégativité élevée de l'oxygène explique sa participation aux réactions d'oxydation. Ces électrons sont capturés par un atome électronégatif, comme l'oxygène.

Les références

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