Préparation des solutions Comment est-il fait, des exemples, des exercices

La Préparation des solutions C'est l'une des activités les plus développées à l'intérieur et à l'extérieur des sciences expérimentales, en particulier en ce qui concerne la chimie, la biologie, la bioanalyse, la médecine et la pharmacie. Dans le domaine commercial, bon nombre des produits que nous achetons, qu'ils soient de la nourriture ou destinés aux salles de bains, se composent de solutions aqueuses.

Une solution en termes simples est un mélange homogène formé par un solvant, normalement liquide et un soluté. Cela a une concentration associée, dont les unités varient en fonction des objectifs pour lesquels il a été préparé, ainsi que la précision avec laquelle sa concentration est exprimée.

Les solutions sont l'un des éléments de chimie les plus courants et les plus importants et ont une série de règles pour les préparer. Source: pxhere.

Le principe de toutes les solutions de solutions est essentiellement: dissoudre le soluté dans un solvant approprié, ou à partir d'une solution concentrée (mère), les aliquotes sont prises pour préparer plus de dilué. Le but ultime est qu'il y ait une homogénéité élevée et que la solution possède les caractéristiques souhaitées.

Dans Daily Life, des solutions sont préparées à la suite du critère du goût, c'est-à-dire à quel point le goût d'une boisson devrait être intense. Les laboratoires ou les industries nécessitent cependant un paramètre moins subjectif: une concentration par défaut, qui est satisfaite à la suite d'une série de normes et de calculs mathématiques généralement simples.

[TOC]

Comment une solution est-elle préparée?

Étapes précédentes

Avant de préparer une solution, il faut définir quelle concentration aura son soluté, ou chacun d'eux, et quel sera le solvant qui sera utilisé. Voulez-vous 1% M / V? Ou 30% M / V? Se prépare-t-il à une concentration de 0,2 m ou 0,006 m? De même, il devrait être connu à quels fins sera utilisé: analytique, réactifs, médias, indicateurs, etc.

Ce dernier point détermine si l'utilisation des balles ou des flacons râpés sera nécessaire ou non. Dans le cas où la réponse est négative, les solutions peuvent être préparées directement dans un bécher, et donc la préparation sera plus simple et moins méticuleuse.

Peut vous servir: chimie analytique

Dissolution de Soluto

Quelle que soit la concentration, ou si elle est souhaitée pour être aussi précise que possible, la première étape pour préparer une solution consiste à peser le soluté et à le dissoudre dans le solvant approprié. Parfois, même lorsque le soluté est soluble dans le solvant choisi, il est nécessaire de le chauffer dans une assiette ou d'avoir un agitateur magnétique.

En fait, le soluté est le facteur qui impose une différence marquée dans la méthode avec laquelle différentes solutions sont préparées. D'un autre côté, si le solvant est un liquide volatil, la solution sera préparée à l'intérieur d'une cloche d'extracteur à gaz.

L'ensemble du processus de dissolution du soluté est effectué dans un bécher. Une fois dissous, et avec l'aide d'un support et d'un entonnoir, son contenu est transféré sur le boulon ou le ballon.

Si l'agitateur était utilisé, il doit être adéquatement lavé pour s'assurer qu'il n'y a pas de trace de soluté adhéré à sa surface; Et il doit également être prudent au moment de la transvase, sinon l'agitateur tombera à l'intérieur de la balle agricole. Pour cela, il est pratique et très utile pour aider avec un aimant. D'un autre côté, une tige en verre peut également être utilisée à la place de l'agitateur.

Purée du ballon ou du ballon

Dissolvant le soluté de cette manière, nous nous assurons qu'il n'y a pas de solides en suspension dans la balle susmentionnée, qui sera alors difficile à dissoudre et à affecter la qualité analytique de la solution finale.

Fait cela, le volume de la balle avec le solvant est à la chasse ou complet, jusqu'à ce que la surface du liquide coïncide avec la marque indiquée dans le verre.

Enfin, la balle ou le ballon fermé avec leurs bouchons respectifs sont agités plusieurs fois, laissant la solution prête.

Peut vous servir: changements chimiques: caractéristiques, exemples, types

Exemples de solutions

Dans un laboratoire, il est habituel de préparer des acides d'acides ou de bases. Ceux-ci doivent être ajoutés d'abord à un volume considérable de solvant; Par exemple, l'eau. Cela ne doit jamais être fait à l'envers: ajouter de l'eau aux acides ou aux bases, mais celles-ci à un volume d'eau. La raison est due au fait que leur hydratation est très exothermique, même en train d'exploser le risque d'explosion.

Acide sulfurique

Supposons que vous souhaitiez préparer une solution diluée d'acide sulfurique. Soyez clair quelle sera l'aliquote qui sera tirée de la mère ou de la solution concentrée sera prise, elle sera transférée au ballon susmentionné, qui aura déjà un volume d'eau.

Même ainsi, la chaleur sera libérée et doit être rincée avec de l'eau très lentement, en attendant que la balle se refroidisse ou ne chauffe pas trop.

Hydroxyde de sodium

D'un autre côté, une solution d'hydroxyde de sodium est préparée en pesant la grandjea de Naoh dans un bécher avec de l'eau. Déjà dissous le NaOH, avec ou sans agitateur magnétique, l'eau alcaline est transwée à la boule agricole respective et rigole avec de l'eau ou de l'éthanol.

Exercices

Exercice 1

Vous souhaitez préparer un litre d'une solution à 35% M / V de chlorure de sodium dans l'eau. Combien de sel doit être pesé et comment procédez-vous?

La concentration de 35% M / V signifie que nous avons 35 g de NaCl par 100 ml d'eau. Alors qu'ils nous demandent un litre de solution, dix fois cette quantité, nous peserons 350 g de sel que nous essaierons de dissoudre dans un volume d'un litre.

Ainsi, dans un grand verre précipité, les 350 g de NaCl. Ensuite, une quantité suffisante d'eau (moins d'un litre) est ajoutée pour dissoudre le sel à l'aide d'une tige de verre. Parce que le sel est très soluble dans l'eau, l'utilisation d'un agitateur magnétique n'est pas obligatoire.

Il peut vous servir: acide polyactique: structure, propriétés, synthèse, utilisations

Dissous ces 350 g de NaCl, l'eau salée est transférée sur une boule hachée d'un litre et rince à l'eau; ou simplement dans le même bécher, le litre d'eau est terminé et remuant pour garantir l'homogénéité du sel. Ce dernier s'applique lorsque la solution n'est pas nécessaire pour avoir une concentration exacte mais approximative.

Exercice 2

Vous souhaitez préparer 250 ml de vinaigre (5% v / v acide acétique) à partir d'une bouteille d'acide acétique glaciaire (100% pur). Quel volume de cette bouteille doit être pris?

Quel que soit le volume mesuré à partir de l'acide acétique glaciaire, cela aura une concentration de 100%; Une goutte, 2 ml, 10 ml, etc. Si nous divisons 100/5, nous en aurons 20, ce qui indique notre facteur de dilution; C'est-à-dire que le volume que nous mesurons de la bouteille sera dilué 20 fois. Par conséquent, 250 ml de vinaigre doivent correspondre à ce volume 20 fois plus grand.

Ensuite, 250/20 nous donne 12,5, ce qui signifie qu'à partir de la bouteille d'acide acétique glaciaire, nous prendrons 12,5 ml et nous le diluerons de 237,5 ml d'eau (250-12,5).

Pour cela, une pipette graduée et stérilisée sera utilisée, ou un petit volume d'acide acétique glaciaire dans un navire à précipité propre sera transféré à partir de laquelle l'aliquote de 12,5 ml sera prise et sera ajoutée à une boule hachée de 250 ml avec un Qualité d'eau précédente et suffisante. Ainsi, nous ajouterons l'acide à l'eau, et non l'eau à l'acide.

Les références

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex et Scott Johnson. (5 juin 2019). Préparer des soluts. CHIMISTER BOOLISTexts. Récupéré de: Chem.Bibliothèque.org
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (16 septembre 2019). Comment préparer une solution. Récupéré de: Thoughtco.com
4. ChemPages Norims. (s.F.). Module de stoechiométrie: solutions. Récupéré de: Chem.WISC.Édu
5. La société scientifique. (2020). Préparer des solutions chimiques. Récupéré de: ScienceCompany.com