Poids atomique

Le poids atomique est la masse d'un atome exprimé en unités de masse atomique (u.m.pour.)

Qu'est-ce que le poids atomique?

Il poids atomique C'est la masse moyenne des atomes d'un certain élément chimique. Il est connu et utilisé interchangeable comme une masse atomique, bien que littéralement la signification de chacun soit différente.

Le terme «poids», en physique, implique la force exercée dans un champ gravitationnel exprimé en unités de force comme Newton. Cependant, depuis 1908, le poids atomique est utilisé, qui est actuellement mieux connu sous le nom de masse atomique relative. C'est-à-dire ce sont des synonymes.

Les atomes sont si petits, abondants et différents, même pour le même élément, qu'il n'est pas facile de leur attribuer une ampleur physique comme la masse. Précisément, au fil du temps, le choix de l'unité qui représente le poids ou la masse atomique d'un élément chimique a varié.

Initialement, la pâte du plus petit atome a été choisie comme unité de masse atomique, qui est l'atome d'hydrogène (H). Il a ensuite été modifié par la masse atomique d'oxygène naturel 1/16, puis son isotope le plus léger a été préféré, le ¹⁶SOIT.

Depuis 1961, en raison de la grande importance de l'atome de carbone (C), il a été choisi pour se référer au poids atomique à son isotope C-12. De plus, l'atome C est l'élément chimique central ou clé de la chimie organique et de la biochimie.

Par conséquent, il peut être défini comme la quantité entre la masse d'un atome d'une certaine classe isotope et 1/12 de la masse de l'atome de carbone.

Quel est le poids atomique?

En tant que poids atomique (PA), le poids moyen des masses des isotopes naturels qui composent un élément chimique est connu. Le terme fait référence à la masse atomique relative possédée par les atomes de chacun des éléments chimiques.

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Comme mentionné dans la section initiale, le poids atomique est traditionnellement utilisé, mais en réalité c'est la masse atomique. Depuis 1961, sur la base de l'atome de carbone-2, sa valeur de 12 pour l'échelle de poids atomique relative a été adoptée.

Ensuite, la masse atomique est la somme des protons et des neutrons que possède l'atome, la masse fournie par des électrons insignifiants. La masse atomique de l'hydrogène (H), par exemple, est 1.00974 da, et celui du magnésium (mg) est 24.3050 da.

En comparant, cela signifie que les atomes MG sont plus lourds que H: 24 fois plus, exactement. Lorsque vous avez besoin de connaître les valeurs du poids atomique ou de la masse d'un élément chimique, le tableau périodique peut être consulté.

Unités

L'une des premières unités du poids atomique, UMA, a été exprimée en 1/16 (0,0625) du poids d'un atome d'oxygène.

Cette unité a changé avec la découverte des isotopes naturels d'un élément de 1912, afin que les isotopes ne puissent plus être ignorés.

Actuellement, l'unité standard de la masse atomique, ou Dalton, est 1/12 du poids de l'isotope de l'isotope de ¹²C. C'est plus stable et abondant que ¹³C et ¹⁴C.

Une unité de masse atomique standardisée est la pâte d'un nucléon (un proton ou un neutron) et équivaut à 1 g / mol. Cette unification ou standardisation a été réalisée avec un atome de C-12 auquel 12 unités de masse atomique sont affectées.

Et ainsi, le poids atomique relatif ou la masse atomique peut être exprimé aujourd'hui en grammes par une mol d'atomes.

Comment le poids atomique est-il calculé?

Pour déterminer le poids atomique, la masse atomique de l'isotope doit d'abord être calculée, qui est la somme du nombre de protons et de neutrons qui ont un certain atome.

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La quantité d'électrons qu'il a n'est pas prise en compte, car sa masse est insignifiante par rapport à celles des neutrons et des protons.

La même chose est effectuée avec chaque isotope du même élément. Ensuite, en sachant son abondance naturelle, une masse atomique moyenne pondérée moyenne de tous les isotopes est calculée en ajoutant le produit m Mo (m = masse atomique, et à l'abondance divisée par 100).

Par exemple, supposons que vous ayez un groupe d'atomes de fer où 93% d'entre eux sont ⁵⁶La foi, tandis que 5% sont ⁵⁴La foi et les 2% restants ⁵⁷Foi. Les masses atomiques sont déjà indiquées dans les coins supérieurs gauche des symboles chimiques. Calcul alors:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g / mol atomes de foi

Dans ce groupe, le fer a un poids atomique de 55,92. Mais qu'en est-il du reste de la planète Terre ou du reste de l'univers? Dans le cluster, il y a à peine trois isotopes, dont les abondances changent si la terre est prise en considération, où il y aura plus d'isotopes disponibles, et les calculs deviennent plus compliqués.

Considérations

Pour le calcul du poids atomique des éléments signalés dans le tableau périodique, ce qui suit doit être pris en compte:

- Les isotopes qui existent dans la nature du même élément chimique. Les atomes du même élément chimique qui ont un nombre différent de neutrons sont les isotopes de cet élément chimique.

- Dans les échantillons obtenus à partir de chaque isotope, la masse atomique de chacun d'eux est prise en compte.

- Il est également important l'abondance relative de chacun des isotopes pour un certain élément dans les échantillons trouvés dans la nature.

- Vous pouvez trouver la valeur de poids atomique d'un atome seul ou présent dans un échantillon naturel de l'élément. Ou d'un groupe d'atomes, dans le cas d'isotopes du même élément, déterminant le poids atomique standard ou moyen.

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- Pour déterminer le poids atomique standard des éléments chimiques, un ou plusieurs isotopes du même élément ont été considérés.

- Il existe des éléments chimiques, tels que Francio (FR) qui n'ont pas d'isotopes stables et n'ont toujours pas de poids atomique standardisé.

Exemples

La consultation du tableau périodique des éléments chimiques peut être trouvée le poids atomique d'un élément chimique, c'est-à-dire ceux qui ont été calculés compte tenu de toutes les isotopes stables (et pour cette raison, ils ont généralement de nombreuses décimales).

Regardons certains:

- Poids de l'hydrogène atomique (H): 1.00797 U.m.pour.

- Poids atomique Poids (b): 10.811 U.m.pour.

- Poids atomique de l'oxygène (O): 15.99 u.m.pour.

- Poids du fer atomique (FE): 55.845 u.m.pour.

- Poids atomique nickel (NI): 58.693 U.m.pour.

- Poids atomique d'or (AU): 196.967 u.m.pour.

- Poids atomique en cuivre (CU): 63.546 u.m.pour.

- Poids atomique en aluminium (AL): 26.982 u.m.pour.

- Poids atomique de l'hélium (il): 4.0026 U.m.pour.

- Poids atomique du zinc (Zn): 65.38 U.m.pour.

Il n'y a pas de poids atomique standard dans le cas des éléments non naturels ou synthétiques qui n'ont pas de nature d'isotopes, comme le cas mentionné ci-dessus de Francio (FR), Polonium (PO), Radon (RA), entre autres éléments chimiques.

Dans ces cas, le poids atomique est limité à la somme du nombre de protons et de neutrons de cet élément.

La valeur de poids atomique est rapportée entre parenthèses, ce qui signifie qu'il ne s'agit pas d'un poids atomique standardisé. Même la valeur de poids atomique standard est susceptible de changer si plus d'isotopes d'un certain élément sont découverts.

Les références

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2. Jimenez, V. et macarulla, j. (1984). Physiologique physiologique. 
3. Whitten, K., Davis, R., Picotement m. Et Stanley, G. (2008). Chimie.  
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5. Poids atomiques. Récupéré de iun.Édu