Propriétés d'oxalate de calcium (CAC2O4), structure, utilisations, risques

Il Oxalate de calcium Il s'agit d'un composé organique formé par des éléments de carbone (C), d'oxygène (O) et de calcium (CA) (CA) (CA). Sa formule chimique est CAC₂SOIT₄. Il se trouve généralement dans ses trois formes hydratées: mono-, di- et trihydraté. C'est, avec une, deux ou trois molécules d'eau respectivement dans sa structure cristalline.

L'oxalate de calcium se trouve dans les minéraux, les plantes, les champignons et d'autres êtres vivants tels que les mammifères et même chez les êtres humains à la suite du métabolisme de certaines protéines.  Il peut être trouvé dans l'urine des humains et de certains animaux.

Cristaux d'oxalate de calcium CAC₂SOIT₄ Dans un échantillon d'urine observé au microscope. J3D3 / CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0). Source: Wikimedia Commons.

Certains aliments comme les épinards, les ruibarbos, le soja.

Vous pouvez éviter l'apparence de pierres de cac₂SOIT₄ Dans les reins, si de nombreux liquides sont ingérés, en particulier l'eau, en évitant les aliments à forte teneur en oxalate et en consommant ceux riches en calcium et en magnésium.

L'oxalate de calcium forme des incrustations indésirables dans les tuyaux et les réservoirs de processus tels que la fabrication de pâte et de papier, ainsi que dans les usines de bière.

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Structure

L'oxalate de calcium est formé par le Ca ion de calcium²⁺ et l'ion oxalate c₂SOIT₄^2-. L'anion oxalate se compose de deux atomes de carbone et de quatre atomes d'oxygène. Les charges négatives d'anion oxalate se trouvent dans les atomes d'oxygène.

Structure chimique de l'oxalate de calcium. Vsimonian / cc by-sa (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 2.5). Source: Wikimedia Commons.

Nomenclature

• Oxalate de calcium
• Sel de calcium d'acide oxalique
• Sel de calcium d'acide étanodiologique

Propriétés

État physique

Cristallin incolore, blanc, jaune ou brun qui peut être sous trois formes hydratées différentes.

Poids moléculaire

128,1 g / mol

Point de fusion

Le monohydrate d'oxalate de calcium se décompose à 200 ° C.

Poids spécifique

CAC monohydrate₂SOIT_{4 •}H₂O = 2,22 g / cm³

CAC dihydrate₂SOIT_{4 •}2h₂O = 1,94 g / cm³

Trihydrate de CAC₂SOIT_{4 •}3h₂O = 1,87 g / cm³

Solubilité

Presque insoluble dans l'eau: 0,00061 g / 100 g d'eau à 20 ° C. Monohydraté se dissout dans l'acide dilué.

pH

Les solutions aqueuses d'oxalate de calcium sont faiblement basiques.

Propriétés chimiques

L'oxalate de calcium est le sel de calcium de l'acide oxalique. Il s'agit d'un produit secondaire naturel du métabolisme, il est donc très abondant dans le corps humain et fait partie de nombreux aliments.

L'acide oxalique et sa base conjuguée, l'oxalate, sont des composés organiques très oxydés, avec une puissante activité chélatante, c'est-à-dire qu'ils peuvent être facilement combinés avec des ions positifs avec des charges +2 ou +3.

Peut vous servir: groupe méthyl ou metilo

Ses solutions aqueuses sont faiblement basiques car l'ion oxalate a tendance à prendre des protons H⁺ de l'eau, qui libère des ions oh^-. Après avoir pris deux protons H⁺ L'ion oxalate devient l'acide oxalique H₂C₂SOIT₄:

C₂SOIT₄^2- + H₂O → HC₂SOIT₄^- + Oh^-

HC₂SOIT₄^- + H₂O → H₂C₂SOIT₄ + Oh^-

Présence dans la nature

En minéraux

L'oxalate de calcium est l'oxalate le plus courant et est présenté sous la forme de minéraux appelés Whewellita, Weddellita et Caoxite.

Whewellita est le cac monohydraté₂SOIT_{4 •}H₂Ou et est la plus stable des formes de ce composé.

Whewellita Mineral Rock. Rob Lavinsky, Irocks.com-cc-by-sa-3.0 / cc by-sa (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0). Source: Wikimedia Commons.

Le weddellita est le cac dihydrate₂SOIT_{4 •}2h₂O et est moins stable que monohydraté.

Cristaux minéraux Weddelite. Leon Hupperichs / CC par (https: // CreativeCommons.Org / licences / par / 3.0). Source: Wikimedia Commons.

Caxita est le calcium oxalate trihydrado cac₂SOIT_{4 •}3h₂SOIT.

Dans les plantes et les champignons

L'oxalate de calcium est associé aux sols et aux feuilles secs, également avec des agents pathogènes, des libres, une symbiose ou des plantes associées aux plantes. Dans ce dernier, les cristaux se forment par la précipitation du calcium sous la forme de son oxalate.

CAC Formation₂SOIT₄ Pour les champignons, il a une influence importante sur les processus biologiques et géochimiques des sols, car il constitue une réserve de calcium pour l'écosystème.

Présence dans le corps humain et chez les mammifères

L'oxalate est originaire du foie, dans les cellules sanguines rouges ou érythrocytaires et en plus petite quantité dans le rein. Il est formé à partir du métabolisme des acides aminés (tels que la phénylalanine et le tryptophane) et par oxydation du dialdéhyde glioxal,.

La vitamine C peut également devenir oxalate lors de l'exécution de sa fonction antioxydante.

L'oxalate de calcium se trouve dans les pierres qui se forment dans les reins des personnes ou des animaux atteints d'une maladie rénale.

Les calculs ou pierres d'oxalate de calcium so-appelés sont formés par la cristallisation ou l'agrégation du CAC₂SOIT₄ Dans l'urine globale avec du calcium et de l'oxalate. Cela signifie que l'urine contient à la fois du calcium et de l'oxalate qu'il n'est pas possible que ledit composé reste dissous, mais précipite ou passe à l'état solide sous forme de cristaux.

Chez l'homme

La formation de sable ou de pierres dans les reins est une maladie appelée néphrolithiase; Il attaque environ 10% de la population et environ 75% de ces pierres sont composées de CAC à oxalate de calcium₂SOIT₄.

L'oxalate de calcium peut former des pierres dans les reins. Auteur: vsrao. Source: Pixabay.

La formation et la croissance des cristaux d'oxalate de calcium dans le rein se produisent parce que chez certaines personnes l'urine est sursaturée avec ledit sel. L'oxalate de calcium se développe dans l'urine acide dans le pH inférieur à 6,0.

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La suparée se produit lorsque l'excrétion ou l'élimination de ce sel (qui est très peu soluble dans l'eau) à travers l'urine se produit dans un petit volume d'eau.

Facteurs qui affectent l'apparence des calculs rénaux

Parmi les facteurs qui favorisent la formation de sable d'oxalate de calcium figurent un excès de calcium dans l'urine ou l'hypercalciurie, l'excès d'oxalate dans l'urine ou l'hyperoxalurie, des éléments dérivés de l'alimentation et de l'absence d'inhibiteurs.

Un excès d'oxalate peut se produire lorsque des quantités élevées d'épinards, rugueuses, soja, noix et chocolat sont ingérées, entre autres aliments.

Le chocolat peut être une source d'oxalate de calcium et favoriser l'apparence des pierres dans les reins. Auteur: Alexander Stein. Source: Pixabay.

Cependant, il existe des substances qui inhibent ou empêchent la formation de pierres. Parmi les composés qui évitent les calculs figurent de petites molécules telles que le citrate et le pyrophosphate, et de grandes molécules telles que les glycoprotéines et les protéoglycanes.

Façons d'éviter la formation de pierres d'oxalate de calcium

Une bonne stratégie pour prévenir la récidive du sable ou les calculs d'oxalate de calcium, notamment l'augmentation de l'ingestion de liquide, l'augmentation des aliments riches en calcium (tels que les produits laitiers) et restreindre le sel de table (NaCl), les protéines animales, les protéines animales et les repas riches en oxalate.

Dans les animaux

Depuis le début de l'année 2000. Il semble que cela dépend du type de nourriture que ces animaux ingèrent et ont à voir avec l'acidité de la carence en urine et en magnésium (MG).

Les pierres d'oxalate de calcium trouvées dans la vessie urinaire d'un chien. Joel Mills / CC BY-SA (http: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 3.0 /). Source: Wikimedia Commons.

Réponse corporelle à l'excès d'oxalate

Il est prouvé que les humains et les animaux réagissent à l'excès d'oxalate en augmentant le nombre de bactéries qui peuvent dégrader l'oxalate.

Certaines de ces bactéries sont Oxalobacter formigenes, Bifidobacterium sp., Porphyromonas gingivalis et Bacillus sp., entre autres, et sont présents naturellement dans l'intestin.

Applications

Selon les sources consultées, l'oxalate de calcium est utilisé dans le revêtement en céramique.

Il a été utilisé pour couvrir les sculptures et autres éléments artistiques du calcaire, et il a été constaté qu'il améliore la dureté du matériau, diminue sa porosité et augmente sa résistance aux acides et aux alcalis.

En Italie, il a été vécu pour couvrir les objets calcaire des musées avec de l'oxalate de calcium pour les préserver. Auteur: Source: Moni Quayle. Pixabay.

Problèmes dans certains processus

Dans l'industrie de la pulpe et du papier, l'oxalate de calcium peut former des incrustations qui causent de nombreux problèmes dans le processus.

Pour éviter sa formation dans les conduits de processus industriels ou les tuyaux.

Il peut vous servir: chlorure de cobalt (Cocl2 (: structure, nomenclature, propriétés

Il a également tendance à s'accumuler sous forme de pierre dans les conteneurs où la bière est fabriquée, où elle doit être éliminée pour éviter la formation de micro-organismes qui peuvent donner un goût désagréable à la consommation d'alcool.

Des risques

À des concentrations élevées, l'oxalate peut provoquer la mort chez les animaux et parfois chez l'homme en raison principalement de ses effets corrosifs.

L'accumulation d'oxalate et de son acide conjugué, de l'acide oxalique, peut provoquer des troubles tels que le dysfonctionnement cardiaque, les pierres d'oxalate de calcium, l'insuffisance rénale et même la mort par toxicité.

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