Oxalate d'ammonium

L'oxalate d'ammonium est un sel d'ammonium et d'acide oxalique, blanc, toilettes et non volatile

Qu'est-ce que l'oxalate d'ammonium?

Il Oxalate d'ammonium C'est un sel d'ammonium et de l'acide oxalique qui se combinent dans un rapport 2: 1. C'est un sel blanc (incolore), sans odeur et non volatile. 

Il se produit à partir d'une réaction de neutralisation dans l'eau d'acide oxal, H₂C₂SOIT₄, Avec du carbonate d'ammonium ou de l'hydroxyde d'ammonium. Dans le premier cas, Co₂ est produit secondaire.

Sa formule moléculaire est C₂H₈N₂SOIT₄, Mais cela est généralement écrit comme (NH₄)₂C₂SOIT₄. Il se produit biologiquement chez les animaux vertébrés, à partir du métabolisme de l'acide glioxylique ou de l'acide ascorbique.

L'oxalate d'ammonium peut être présent dans certains types de calculs rénaux, bien que la plus grande proportion de calculs d'oxalate rénale, il est combiné avec du calcium, formant l'oxalate de calcium.

Il ne peut pas être métabolisé dans le corps humain, mais il peut être absorbé dans l'intestin et être excrété dans les excréments. Il peut également être éliminé du corps humain par l'urine.

Dans la nature, il se trouve dans l'oxammite Mineral, qui est considérée comme un minéral très rare et rare.

De plus, il est présent dans le Guano: un produit de la décomposition des tabourets d'oiseaux marins, des chauves-souris et des phoques dans un environnement très aride. Guano, en raison de sa richesse en azote, a été utilisé comme engrais et fongicide pour les plantes.

Structure chimique de l'oxalate d'ammonium

Structure d'oxalate d'ammonium. Source: Wikimedia Commons

L'image supérieure montre les structures des ions qui compensent l'oxalate d'ammonium. Même si ce n'est pas apprécié, le NH₄⁺ Il se compose d'un tétraèdre, tandis que le C₂SOIT₄^2- Il a une structure plate en raison de l'hybridation SP² de tous ses atomes de carbone.

Peut vous servir: suspensions chimiques

Son formule chimique (NH₄)₂C₂SOIT₄, Indique qu'il doit y avoir deux nh₄⁺ interagir électrostatiquement avec un C₂SOIT₄^2-. C'est-à-dire deux tétraèdres autour d'un avion.

En plus de la liaison ionique, les ions sont capables de former plusieurs ponts d'hydrogène. Le NH₄⁺ Dona et C₂SOIT₄^2- les accepte (à travers ses quatre oxygène).

Lorsqu'il y a une forte possibilité qu'une molécule forme également des ponts d'hydrogène avec l'un des ions, ceci est interspéré de donner naissance à (NH₄)₂C₂SOIT₄∙ H₂SOIT.

Les cristaux sont composés de millions d'ions et de cellules unitaires, dans lesquels la proportion 2NH est remplie₄/ 1 c₂SOIT₄ fraîchement nommé.

Ainsi, dans un cristal de (NH₄)₂C₂SOIT₄∙ H₂Ou un arrangement cristallin ortorrombique est formé, où les ponts d'hydrogène jouent un rôle crucial dans leurs propriétés physiques.

Observant sa structure cristalline à partir d'un plan frontal, le NH₄⁺ Ils forment une phase, tandis que le C₂SOIT₄^2- et H₂o forment une autre phase: des lignes de tétraèdre séparées par des plans et des molécules angulaires (eau).

Propriétés physiques et chimiques de l'oxalate d'ammonium

Apparence physique

Blanc.

Formule moléculaire

C₂H₈N₂SOIT₄

Poids moléculaire anhydre

124.096 g / mol.

Point de fusion

70 ° C (158 ° F), comme il apparaît sur Wikipedia. Cependant, dans Chemspider et Softschools, ils soulignent un point de fusion entre 131 et 135 ° C.

Pendant ce temps, dans PubChem, il est souligné que la décomposition du composé se produit à 70 ° C, ce qui rend un point de fusion supérieur à cette température est peu probable.

Point d'ébullition

Indéterminé par la décomposition du composé.

Solubilité dans l'eau

5.1 g / 100 ml d'eau à 20 ° C. L'oxalate d'ammonium est lentement solubilisé dans l'eau et y coule généralement.

Peut vous servir: oxyde de mercure (hg2o)

Solubilité dans les solvants organiques

Légèrement soluble dans les alcools et insolubles dans l'ammoniac.

Densité

1.5 g / cm³ 65.3 ° F.

La pression de vapeur

0 mmHg à 20 ° C.

pH

Entre 6 et 7 dans une solution de 4% à 25 ° C.

Décomposition

Lorsqu'il est exposé à une température élevée, il se décompose, émettant une fumée toxique et corrosive qui comprend des oxydes d'ammonium et d'azote.

Utilisation d'oxalate d'ammonium

Industriels

- Il est utilisé dans la fabrication explosive.

- Il sert de fer souhaité électrolytique.

- Permet de polir la surface des métaux.

Récemment, les pectinas à oxalate d'ammonium ont été extraites pour la fabrication de gélification alimentaire.

Réactif de Wintrobe

Il est utilisé en combinaison avec de l'oxalate de potassium pour former le réactif Wintrobe, qui est utilisé comme anticoagulant.

Le réactif est un mélange de 1.2 g d'oxalate d'ammonium avec 0.8 g d'oxalate de potassium et 0.5 ml de formol, complétant 100 ml avec de l'eau.

Biologique et analytique

- Le sel d'ammonium augmente le volume des érythrocytes, tandis que le sel de potassium le diminue. Par conséquent, leur effet sur les érythrocytes est compensé, garantissant une intégrité morphologique. Ce système exerce son action anticoagulante en kidnappant l'ion calcium.

- L'oxalate d'ammonium est utilisé comme réactif analytique et agent de réduction, en utilisant la concentration plasmatique de calcium et de plomb. De plus, l'oxalate d'ammonium est utilisé comme agent de dispersion à l'étude des interactions de surface plaquettaire.

- Il intègre également un système d'amortisseur de pH.

Risques utilisés

- Le contact direct avec la peau et les yeux peut provoquer une irritation et des brûlures. De même, le contact prolongé ou répétitif de la peau avec le composé peut provoquer des signes tels que les éruptions, la sécheresse et les rougeurs.

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- Votre inhalation peut irriter le nez, la gorge et les poumons. Une exposition répétée pourrait provoquer une bronchite avec une toux, un flegme et un manque d'air.

- Une exposition élevée à ce sel peut provoquer des maux de tête, des étourdissements, des nausées, des vomissements, des convulsions, du coma et même de la mort.

- Une ingestion excessive ou une inhalation provoque une intoxication systémique. Les symptômes possibles comprennent la douleur dans la gorge, l'œsophage et l'estomac. Les membranes de la muqueuse deviennent blanches, il y a une grave diarrhée, un impulsion faible, des effondrements cardiovasculaires et neuromusculaires. De plus, il peut affecter le fonctionnement rénal et l'équilibre du calcium.

- Le calcium intervient dans de nombreux processus qui se produisent chez les êtres vivants, par exemple: la contraction musculaire moyenne, à la fois dans la musculature lisse et striée, intervient dans des synapses de transmission neuromusculaires, il est essentiel à plusieurs stades de la cascade de coagulation, régule la perméabilité et la conductance ionique dans les membranes , etc.

Par conséquent, en kidnappant l'oxalate d'ammonium à l'ion calcium, les performances des fonctions essentielles pour la vie sont engagées.

Les références

1. Croissance et caractérisation des monohydrates d'oxalate d'ammonium [PDF]. Récupéré de Shodhganga.Infibnet.CA.dans
2. Oxalate d'ammonium. Récupéré de pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gouvernement.