Pas d'électrolytes et d'exemples caractéristiques

Les Pas d'électrolytes Ce sont les composés qui ne se dissocient pas dans l'eau ou dans tout autre solvant polaire pour générer des ions. Ses molécules ne se dissolvent pas dans l'eau, en maintenant leur intégrité ou leur structure d'origine.

Les non-électrolytes non dissociés sur les ions, les particules chargées électriquement, ne conduisent pas l'électricité. En cela, il contraste avec les sels, les composés ioniques qui, lors de la dissolution dans l'eau, libèrent des ions (cations et anions), ce qui aide le milieu à se conformer à l'électricité.

Le sucre est un exemple de ce qui est compris par un composé non électrolytique. Source: Marco Verch Professional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com / photos / [e-mail protège] / 46148146934)

L'exemple classique est la table sucre-salon. Les molécules de sucre de sarrose sont neutres, elles n'ont pas de charges électriques. Au lieu de cela, na ions⁺ et cl^- de sel, ils ont des charges, positives et négatives, respectivement.

La conséquence de cela est qu'une solution sucrée n'est pas en mesure d'allumer une ampoule dans un circuit électrique, contrairement à une solution saline saturée, qui allume l'ampoule.

D'un autre côté, l'expérience pourrait être répétée directement avec des substances en fusion. Le sucre liquide ne conduira pas d'électricité, tandis que le sel fondu le fera.

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Caractéristiques des non-électrolytes

Produits chimiques

Les composés non électrolytes sont des composés covalents. Cela signifie qu'ils présentent dans leurs structures des liens covalents. La liaison covalente est caractérisée par la formation de quelques atomes qui ont des électronégativités égales ou similaires.

Par conséquent, le couple des atomes de la liaison covalente qui partage les électrons n'est pas séparé en contactant l'eau, ni acquérir une certaine charge. Au lieu de cela, la molécule entière se dissout en maintenant sa structure inchangée.

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Retrait l'exemple de sucre, les molécules d'eau n'ont pas assez d'énergie pour briser les liaisons C-C ou C-O de molécules de saccharose. Ils ne peuvent pas non plus rompre leur lien glycosidique.

Ce que font les molécules d'eau, c'est envelopper ceux du saccharose et les séparer les uns des autres; Distancez-les, résolvez-les ou hydratez-les jusqu'à ce que tout le verre de sucre disparaisse dans les yeux du spectateur. Mais les molécules de saccharose sont toujours dans l'eau, seulement qu'elles ne forment plus de verre visible.

Aussi polaires qui sont les molécules de saccharose, ils manquent de charges électriques, c'est pourquoi ils ne contribuent pas aux électrons pour se déplacer dans l'eau.

En résumé aux caractéristiques chimiques: les non-électrolytes sont des composés covalents, qui ne se dissocient pas dans l'eau, et ils ne fournissent pas les mêmes ions.

Physique

En ce qui concerne les caractéristiques physiques d'un non électrolyte, on peut s'attendre à ce que cela se compose d'un gaz de polarité non polaire ou faible, ainsi que d'un solide avec une fusion à faible élément et des points d'ébullition. En effet, parce que ce sont des composés covalents, ses interactions intermoléculaires sont plus faibles par rapport à celles des composés ioniques; Par exemple, les sels.

Ils peuvent également être liquides, tant qu'ils ne se dissocient pas sur les ions et maintiennent leur intégrité moléculaire intacte. Ici, le cas du sucre liquide est à nouveau mentionné, où leurs molécules de saccharose sont toujours présentes sans avoir subi l'effondrement de l'une de leurs liaisons covalentes.

Un non électrolyte ne devrait pas être en mesure de conduire de l'électricité quelle que soit votre condition physique. S'il est fondu par une action de température, ou s'il est dissous dans l'eau ou tout autre solvant, l'électricité ne doit pas non plus conduire ou fournir des ions à l'environnement.

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Le sel, par exemple, dans son état solide n'est non électrolytique; ne conduit pas d'électricité. Cependant, une fois fondu ou dissous dans l'eau, il se comporte comme un électrolyte lorsqu'il a ses ions na⁺ et cl^- dans la liberté de mouvement.

Exemples de non-électrolytes

Gaz non polaires

Les gaz non polaires, tels que l'oxygène, l'azote, le méthane, le fluor, le chlore, le monoxyde de carbone, l'hélium et d'autres gaz nobles, ne conduisent pas l'électricité lorsqu'ils "se dissolvent" dans l'eau. Cela est dû en partie à sa faible solubilité, et aussi au fait qu'ils ne réagissent pas avec l'eau pour former des acides.

Par exemple, l'oxygène, ou₂, Il ne se dissociera pas dans l'eau pour générer des anions ou^2- gratuit. Le même raisonnement s'applique aux gaz n₂, F₂, CL₂, CO, etc. Ces gaz sont enveloppés ou hydratés par les molécules d'eau, mais sans casser leurs liaisons covalentes à tout moment.

Même si tous ces gaz étaient condamnés, ils ne pourraient pas conduire de l'électricité en raison de l'absence totale de charges électriques dans les seins de leurs liquides non polaires.

Cependant, il existe des gaz non polaires qui ne peuvent pas être classés comme non électrolytes en tant que tels. Dioxyde de carbone, CO₂, Ce n'est pas polaire, mais il peut se dissoudre dans l'eau pour produire de l'acide carbonique, H₂CO₃, qui à son tour apporte les ions H⁺ et Cie₃^2-; Bien qu'ils ne soient pas de bons conducteurs d'électricité, pour être H₂CO₃ Un électrolyte faible.

Solvants

Le solvant, comme l'eau, l'éthanol, le méthanol, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone, l'acétonitrile et d'autres ne sont des non électrolytes, en raison de la quantité d'ions générés par leur équilibre de dissociation. L'eau, par exemple, produit des quantités insignifiantes d'ions H₃SOIT⁺ et oh^-.

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Maintenant, si ces solvants peuvent abriter des ions, alors ils deviendront des solutions électrolytiques. C'est le cas des solutions d'eau de mer et aqueuses saturées de sels.

Solides organiques

Laissant des exceptions telles que les sels biologiques, la plupart des solides, principalement biologiques, ne sont pas des électrolytes. Ici, le sucre entre à nouveau et toute la famille des glucides.

Parmi les solides non électrolytes, nous pouvons mentionner ce qui suit:

-Les graisses

-Les alcanes des masses moléculaires élevées

-Caoutchouc

-Mousse de polystyrène

-Résines phénoliques

-Plastiques en général

-Anthracène

-Caféine

-Cellulose

-Benzofenona

-Cristaux de miel

-Asphalte

-Urée

Commentaire final

Comme commentaire final, un résumé final des caractéristiques générales d'un non électrolyte sera fait: ce sont des composés covalents, principalement pas polaires, bien qu'avec plusieurs exceptions polaires telles que le cas du sucre et de la glace; Ils peuvent être gazeux, liquides ou solides, à condition qu'ils n'aient pas d'ions ou ne les génèrent pas lorsqu'ils se dissolvent dans un solvant approprié.

Les références

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