Structure de nitrite de sodium (Nano2), propriétés, utilisations, risques

Il nitrite de sodium C'est un solide inorganique cristallin formé par une na ion sodium⁺ et un ion nitrite non₂^-. Sa formule chimique est nano₂. C'est un solide cristallin blanc qui a tendance à absorber l'eau de l'environnement, c'est-à-dire qu'il est hygroscopique.

En présence d'air oxyde lentement le nitrate de nitrate₃. Il a des propriétés oxydantes (d'autres composés oxydés) et également le réducteur (il est oxydé par d'autres composés).

Nano sodium nitrite₂. Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Il est présent dans l'organisme de l'être humain naturellement et est utilisé comme conservateur des viandes séchées et des poissons fumés car il évite la croissance des micro-organismes nocifs.

Il a une utilisation importante dans le traitement d'urgence de l'empoisonnement au cyanure, car l'effet toxique et mortel dudit composé diminue. Cependant, il doit être administré avec une grande prudence et ne fonctionne pas dans tous les cas.

Il a été constaté qu'il pourrait empêcher les infections des yeux causés par la contamination des lentilles de contact par les micro-organismes. Certaines études indiquent que leur consommation avec les aliments peut provoquer un cancer, mais on estime que cela peut être évité en mangeant de la vitamine C avec de tels aliments.

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Structure

Le nitrite de sodium est formé par le na cation sodium⁺ Et l'anion nitrite₂^-.

Dans l'anion nitrite no₂^- L'azote a une valence de +3 et de l'oxygène de -2, pour cette raison, l'anion a une seule charge négative globale.

Nitrite anion non₂^- Il a une structure angulaire, c'est-à-dire que les liaisons azotés (N) avec des atomes d'oxygène (O) forment un angle.

Structure de nitrite de nano sodium₂, où vous pouvez voir la forme angulaire de l'anion nitrite ne₂^-. Eschenmoser [domaine public]. Source: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Nitrite de sodium

- Nitrite de sodium

- Sel de sodium acide nitreux.

Propriétés

État physique

Blanc jaunâtre solide cristallin. Cristaux ortorrombiques.

Poids moléculaire

68 995 g / mol

Point de fusion

271 ºC

Point d'ébullition

Ne pas bouillir. Il se décompose au-dessus de 320 ºC

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Densité

2,17 g / cm³ à 20 ºC

Solubilité

Eau soluble: 84,8 g / 100 g d'eau à 25 ºC. Un peu soluble dans l'éthanol. Modérément soluble dans le méthanol. À peine soluble dans l'éther dietyl.

pH

Ses solutions aqueuses sont alcalines, pH environ 9. En effet₂^- Essayez de prendre un proton h⁺ L'eau pour former HNO₂, ce qui conduit à la formation d'oh ion^- Ils produisent l'alcalinité.

NON₂^- + H₂O → HNO₂ + Oh^-

Autres propriétés

Le nano nitrite de sodium₂ En présence d'air oxyde lentement le nitrate de nitrate₃. C'est un solide hygroscopique, car il absorbe l'eau de l'environnement.

Il a des propriétés oxydantes (elle peut oxyder d'autres composés) et également les réducteurs (il peut être oxydé par d'autres composés).

Si vous entrez en contact avec des matériaux tels que du bois, du papier ou des textiles, vous pouvez les faire entrer dangereusement dans la combustion.

Avec des acides, sa décomposition se produit, générant un mélange de gaz toxiques d'oxydes d'azote (non_X).

Obtention

Il peut être obtenu en chauffant le nano nitrate de nano sodium₃ Avec PB plomb:

Grand frère₃ + PB → Nano₂ + PBO

Présence dans l'organisme

L'anion nitrite est naturellement présent dans le sang et les tissus, car il est formé en conséquence de l'oxydation du non -.

Applications

Dans l'industrie alimentaire

Il est utilisé pour les viandes adobaires car elle agit comme un agent de rétention de couleur et de goût, et comme un conservateur car il contrôle la croissance des micro-organismes, en évitant en particulier le développement du développement de la Clostridium botulinum Provoquant des maladies de botulisme.

Le nitrite de sodium dans les viandes réagit avec l'hémoglobine des globules rouges ou des globules rouges de cet aliment. Il est également utilisé dans les poissons fumés durcis.

Poisson fumé. Auteur: Reinhard Thrainer. Source: Pixabay.

Comme traitement d'urgence dans l'empoisonnement au cyanure

Le nitrite de sodium est utilisé pour le traitement de l'empoisonnement aigu du cyanure. C'est un antidote pour ce problème grave.

Peut vous servir: acétonitrile (C2H3N)

Son action est due au fait qu'il favorise la formation de méthémoglobine (un type d'hémoglobine) dans le sang, qui attrape les ions cyanure et ne les libére pas, et les empêche donc d'être libérés dans les cellules, ce qui les rend moins toxiques.

En cas d'intoxication au cyanure, le nitrite de sodium est appliqué par voie intraveineuse, prenant environ 12 minutes pour générer de la méthémoglobine. Malgré ce retard, il offre également une protection pour son effet vasodilatateur.

Traitement par voie intraveineuse. Michaelberry at English Wikipedia [CC par 3.0 (https: // CreativeCommons.Org / licences / par / 3.0)]. Source: Wikimedia Commons.

Pour la dilatation des vaisseaux sanguins

Il sert à traiter l'hypertension artérielle pulmonaire car elle agit en retardant les vaisseaux sanguins, abaissant ainsi la pression artérielle. On estime que cet effet est dû au fait qu'il est transformé en oxyde nitrique et non qui agit relaxant les muscles mous.

Cependant, les causes de leur efficacité sont toujours à l'étude.

Contre certains parasites

Certains chercheurs ont constaté que le nitrite de sodium inhibe la croissance et la multiplication du parasite intestinal Blastocystis hominis Même si cela résiste à d'autres médicaments.

Il a été constaté que le nano₂ Il génère la mort de cette parasite par apoptose, qui est une sorte de suicide de la cellule parasite. Le nitrite de sodium fait produire des cellules intestinales à produire NO, ce qui semble important dans ce processus.

Pour éviter les dommages aux organes

Selon certaines études, le nitrite est un puissant inhibiteur des dommages cardiaques et du foie dans les processus d'ischémie (diminution de l'irrigation sanguine dans une partie du corps). On pense que c'est parce que c'est une réserve biologique de non.

Il a été conclu qu'il peut être utilisé pour prévenir les dommages aux organes après avoir restauré le flux sanguin qui a été interrompu par une crise cardiaque, une intervention chirurgicale abdominale à haut risque ou une transplantation d'un organe.

Pour éviter les infections pour l'utilisation des lentilles de contact

Il a été constaté que le nano₂ Empêche la formation de films de micro-organismes pathogènes Staphylococcus aureus et Pseudomonas aeruginosa À propos des lentilles de contact.

Peut vous servir: réduction (chimie)Les lentilles de contact peuvent être contaminées par des bactéries ou des champignons. Contacter la photographie de lentilles le 7 janvier 2006. Source: Photographie par BPW. Source: Wikimedia Commons.

Dans plusieurs utilisations

Le nitrite de sodium est utilisé pour fabriquer des colorations, des médicaments et divers composés organiques.

Il sert également d'inhibiteur de la corrosion dans plusieurs graisses.

Risques ou inconvénients

L'un des problèmes de l'utilisation du nitrite de sodium pour les empoisonnements de cyanure est qu'il provoque de graves troubles cardiovasculaires chez les enfants.

Il n'est pas recommandé pour les victimes d'incendie où une exposition simultanée du cyanure et du monoxyde de carbone (CO) se produit (CO). Le CO réduit la capacité du sang à transporter l'oxygène, donc l'administration nano₂ aggraverait l'état de peu d'oxygène dans le sang du patient.

Le nitrite de sodium inhalé est irritant et toxique, il peut endommager le système cardiovasculaire et le système nerveux central. De plus, il est nocif pour l'environnement.

Le nitrite de sodium ingéré avec de la nourriture peut être nocif. Le nitrite, en atteignant l'estomac, réagit avec certains composés formant des nitrosamines, qui peuvent produire un cancer.

Ces réactions peuvent être évitées en présence de vitamine C.

Selon certaines sources consultées, le risque de consommation de nitrites avec des viandes ou du poisson salés est minime car le nitrite est naturellement présent en salive.

Des sources indiquent que ce risque est également minime par rapport aux grands avantages de la consommation d'aliments sans micro-organismes nocifs.

Les références

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